2019-2020年高中化學(xué) 6.3《物質(zhì)檢測方案的設(shè)計》學(xué)案 舊人教版選修.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 6.3《物質(zhì)檢測方案的設(shè)計》學(xué)案 舊人教版選修 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.總結(jié)鞏固常見陰離子和陽離子的檢驗方法,理解常見離子檢驗的化學(xué)反應(yīng)原理。 2.學(xué)會物質(zhì)檢驗方案的設(shè)計。 3.能夠解決有關(guān)物質(zhì)檢驗的一些實際問題。 學(xué)習(xí)過程 自我探究 一.離子的檢驗 1.復(fù)習(xí)回憶 (1)物質(zhì)的鑒定和鑒別有何不同? 鑒定是指 。 鑒別是指 。 (2).鑒別物質(zhì)經(jīng)常首先考慮物理方法,請?zhí)顚懴卤砜瞻? 鑒別方法 選用范圍 舉例 物 理 方 法 觀察法 嗅試法 水溶法 焰色反應(yīng)法 (3)化學(xué)方法鑒別物質(zhì),利用不同的化學(xué)實驗現(xiàn)象將物質(zhì)鑒別開,這些現(xiàn)象通常是指 。 2.閱讀課本(常見離子的檢驗方法),思考并回答下列問題。 (1)用堿類試劑鑒別的離有 。 (2)需要用到酸類試劑鑒別的離子有 。 (3)需要用到鹽類鑒別的離子有 。 (4)Fe2+的鑒別方法有多少種,請寫出每種方法的試劑、步驟、現(xiàn)象、反應(yīng)式。 。 3.課本P86頁[示例3]:設(shè)計實驗,證明(NH4)2Fe (SO4)26 H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成份中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O試自行設(shè)計方案,填寫下表空格 序號 實驗步驟 簡述實驗操作現(xiàn)象及注意事項(不必敘述如何組裝實驗裝置) ① 水的檢驗 ② 溶解 取少量(NH4)2Fe(SO4)26 H2O配成溶液備用 ③ 檢驗Fe2+ ④ 檢驗NH4+ ⑤ 檢驗SO42- 二:未知物的檢驗 1.物質(zhì)的檢驗就是利用 。 2.[課本P88頁示例4]在某澄清,透明的淺黃色溶液中可能有下列離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-。 同學(xué)們請自行設(shè)計實驗,檢驗溶液存在或可能存在的離子。 步驟 操作及注意事項 現(xiàn)象 結(jié)論 1 2 3 4 5 6 [課本P89頁示例5]設(shè)計實驗,鑒別NH4NO3,K2SO4,KNO3,(NH4)2SO4四種白色固體,請同學(xué)們自行設(shè)計,填寫下表(可以不填滿) 步驟 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 1 2 3 4 5 設(shè)計方案的書寫格式,除了可以用表格的形式外,還可以用框圖的形式,請寫出框圖設(shè)計格式的方案。 總結(jié)與評價 【總結(jié)】 1.熟練掌握各類物質(zhì)的物理性質(zhì)(顔色,氣味,熔、沸點,水溶性),化學(xué)性質(zhì)及相互反應(yīng)的現(xiàn)象,尤其是一些選擇性反應(yīng)與特征反應(yīng)。 2.物質(zhì)鑒定的關(guān)鍵在于通過分析,推理設(shè)計出合理的鑒定過程。 3.鑒定的基本原則: (1)被鑒定的物質(zhì)是固體,則一般需要用蒸餾水溶解(2)待鑒定物質(zhì)在實驗時應(yīng)取少量;(3)要檢驗多種成份,應(yīng)進(jìn)行平行實驗,防止一只試管進(jìn)行到底,造成前后干擾(4)由現(xiàn)象定結(jié)論,由特定條件下的特定現(xiàn)象,證明其含有特定的微粒。 【例題講解】 [例1]僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì):苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液,下列試劑中不能選用的是( ) A.溴水 B.FeCl3溶液 C.酸性KMnO4 D.AgNO3溶液 [答案]D。 [分析講解]苯、CCl4都是一種非極性溶劑,但前者的密度比水小,后者的密度比水大。 溴水滴入苯中振蕩后,水中的Br2轉(zhuǎn)移到到苯層中,苯層浮在上層。溴水滴入到CCl4中振蕩后,水的Br2轉(zhuǎn)移到CCl4層中,CCl4層沉在下層。溴水滴入NaI溶液中,會置換出I2,溶液顏色變深。溴水滴入亞硫酸鈉溶液中時,Br2跟亞硫酸鈉反應(yīng),顏色褪去。溴水滴入氯化鈉溶液中,不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),溴水稀釋。所以溴水能將五種溶液檢別開來。 FeCl3溶液滴入苯、CCl4中,可根據(jù)分層現(xiàn)象區(qū)分。FeCl3溶液滴入NaCl溶液中,不會產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。FeCl3溶液NaI溶液中會生成I2。FeCl3溶液滴入Na2SO3溶液中會發(fā)生如下反應(yīng):2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,能產(chǎn)生褪色、氣泡等多種現(xiàn)象。所以氯化鐵溶液能用于檢別五種溶液。 酸性KMnO4滴入苯和CCl4中,也可根據(jù)分層現(xiàn)象區(qū)分。酸性KMnO4滴入氯化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象。酸性KMnO4滴入碘化鈉溶液中會生成I2,滴入亞硫酸鈉溶液中會生成硫酸鈉,都會產(chǎn)生明顯的實驗現(xiàn)象差異。所以酸性KMnO4能用于檢別五種溶液。 [注意點]從思維角度看,解答指定試劑檢驗題主要用到的是定向思維,只要分析給定試劑跟待檢物質(zhì)能發(fā)生什么反應(yīng),反應(yīng)中有什么現(xiàn)象,各種待檢物質(zhì)跟試劑反應(yīng)時的現(xiàn)象是否有明顯差異等等。有些反應(yīng)的原理雖然相近,但實驗現(xiàn)象有明顯差異,也可以用于檢別。有些反應(yīng)的原理有很大不同,但不能產(chǎn)生明顯差異的實驗現(xiàn)象,也不能用于檢別。 [例2]CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同,以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是( ) A.將兩種樣品分別溶于硝酸,區(qū)別所產(chǎn)生的氣體 B.將兩種樣品分別溶于硝酸,區(qū)別溶液的顏色 C.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒,區(qū)別殘留固體的質(zhì)量 D.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒,區(qū)別殘留固體的顏色 [答案]C。 [分析講解]CuS和Cu2S能溶于熱的硝酸溶液中,生成氣體的種類跟硝酸的濃度、反應(yīng)條件等有關(guān),都可能產(chǎn)生NO、NO2、SO2等氣體,無法根據(jù)產(chǎn)生氣體的差異檢別。溶于熱的硝酸后都生成硝酸銅溶液,生成溶液的顏色不會有明顯差異,無法根據(jù)溶液顏色來檢別。 根據(jù)題中“高溫灼燒后產(chǎn)物相同”可知,無法根據(jù)高溫灼燒后的殘留固體的顏色來區(qū)別CuS、Cu2S。事實上用中學(xué)化學(xué)知識可寫出CuS、Cu2S在空氣中高溫灼燒的化學(xué)方程式: 2CuS+3O22CuO+2SO2↑ 296g 280g(反應(yīng)后殘留固體的質(zhì)量比反應(yīng)前固體的質(zhì)量?。? Cu2S+2O22CuO+SO2↑ 160g 280g(反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量保持不變) 所以,只有根據(jù)灼燒前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差別來檢別CuS、Cu2S兩種物質(zhì)。 [注意點]有些檢別試題要從定量、半定量角度入手分析才能找到可行的檢別方法。 【評價】 1.有四種未知溶液分別是Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4,請設(shè)計實驗檢驗四種溶液中的陰離子和陽離子。 2.有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,請你加以鑒別。 (1)應(yīng)選擇的一種試劑是( )。 A.NaOH溶液 B.甲基橙試液 C.稀HCl D.澄清石灰水 (2)簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。 3.常溫下,下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是( ) A.MnO2、CuO、FeO B.(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl C.AgNO3、KNO3、Na2CO3 D.Na2CO3、NaHCO3、K2CO3 4.有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質(zhì)的溶液,它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別,各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合,實驗結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成的沉淀或微溶化合物,“—”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題。 (1)A的化學(xué)式是 ,G的化學(xué)式是 。判斷理由是 。 (2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B: ,C: ,D: ,E: ,F(xiàn): 。 答案 1.(1)給四種末知溶液編號。用四支試管分別取四種溶液各1ml。用潔凈的鉑絲分別蘸取四種測溶液做焰色反應(yīng),火焰顯黃色的說明有鈉離子。 (2)在(1)中不顯黃色的三種溶液中各滴入5滴NaOH溶液。產(chǎn)生白色沉淀且迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色,說明含有Fe2+。。 (3)在(2)只有白色沉淀的試管中,繼續(xù)滴加NaOH溶液,白色沉淀溶解說明原溶液有Al3+。。 (4)在(3)中白色沉淀不溶解的試管中再加入一定量的稀鹽酸,沉淀溶解說明原溶液含有Mg2+ (5)另用四支潔凈的試管,各取1ml原溶液。向各試管中滴加少量稀硝酸,再加適量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明均含有SO42-離子。 2.(1)C (2)取等體積的兩種溶液,分別滴入鹽酸(記錄滴數(shù))直至不產(chǎn)生氣體為止,所消耗鹽酸的量較多的是碳酸鈉,較少的是碳酸氫鈉。 3D。 4.(1)KCl、AgNO3。混合時只生成一種沉淀的是KCl,生成的是AgCl,所以A是KCl,G是AgNO3。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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