2019-2020年高中化學(xué) 3.3《鹽類的水解》教案 舊人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 3.3《鹽類的水解》教案 舊人教版必修2 [教學(xué)目標(biāo)] 1．知識(shí)：使學(xué)生理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，掌握水解的規(guī)律，學(xué)會(huì)寫鹽類水解的離子方程式。 2．能力：培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的觀察能力、思維能力、自學(xué)能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α? 3．德育：培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，同時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的訓(xùn)練。 [教學(xué)重點(diǎn)]鹽類水解的本質(zhì) [教學(xué)難點(diǎn)]鹽類水解方程式的書寫和分析 [教學(xué)用具]試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。 [教學(xué)方法]啟發(fā)、引導(dǎo)、探究 [教學(xué)過程設(shè)計(jì)] [提問引入] 酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？ [演示] 1．用酚酞試液檢驗(yàn)Na2CO3溶液的酸堿性。 2．用pH試紙檢驗(yàn)NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。 （通過示范說明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)） [學(xué)生實(shí)驗(yàn)] 用pH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。 [討論] 上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。 [學(xué)生小結(jié)] 鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系： 強(qiáng)堿弱酸鹽（如：CH3COONa、Na2CO3）的水溶液顯堿性 強(qiáng)酸弱堿鹽（如：Al2(SO4)3、NH4Cl）的水溶液顯酸性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（如：NaCl、KNO3）的水溶液顯中性 [過渡] 下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。 [板書] 一、鹽類的水解 1．強(qiáng)堿弱酸鹽的水解 [討論] （1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？ （2）哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？ （3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？ [播放課件] 電腦動(dòng)畫模擬CH3COONa的水解過程。 [講解] CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH－，使得建立新平衡時(shí)，溶液中c（OH－）>c（H+），從而顯堿性。 [板書] （1）CH3COONa的水解 CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH 或CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－ [小結(jié)]（投影） （1）溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子跟水所電離產(chǎn)生的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 （2）只有弱酸的酸根或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。 （3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。 （4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。 （5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”號(hào)。 [討論] 分析Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 [板書] （2）Na2CO3的水解 第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要） 第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要） [強(qiáng)調(diào)] （1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。 （2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。 [板書] 2．強(qiáng)酸弱堿鹽的水解 [討論] 應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。 [學(xué)生小結(jié)] NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，使得建立新平衡時(shí)，溶液中c（H+）＞c（OH－），從而顯酸性。 [討論] 以NaCl為例，說明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。 [學(xué)生小結(jié)] 由于NaCl電離出的Na+和Cl－都不能與水電離出的OH－或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。 鹽類 實(shí)例 可否水解 引起水解的離子 對(duì)水的電離平衡的影響 溶液的酸堿性 強(qiáng)堿弱酸鹽 CH3COONa 能 弱酸陰離子 促進(jìn)水 的電離 堿性 強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl 能 弱堿陽離子 促進(jìn)水 的電離 酸性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCl 不能 無 無 中性 [總結(jié)] 各類鹽水解的比較 （投影顯示空表，具體內(nèi)容由學(xué)生填） [鞏固練習(xí)] 1．判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。 （1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）Fe2(SO4)3 2．在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是 A．c（Na+）＝2c（CO32－） B．c（H+）＞c（OH－） C．c（CO32－）＞c（HCO3－） D．c（HCO3－）＞c（OH－） [作業(yè)布置]課本p66～67習(xí)題一、二、三