2019-2020年高一化學二氧化硫的性質(zhì)與應用.doc

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2019-2020年高一化學二氧化硫的性質(zhì)與應用 【學海導航】1、掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 2、二氧化硫的危害 3、酸雨的形成和防護 【主干知識】 1．（1）物理性質(zhì)：二氧化硫是一種 色有 氣味的有毒氣體，易液化；密度比空氣 ， 溶于水，常溫、常壓下1體積水大約能溶解 體積的二氧化硫。 2．化學性質(zhì)： 二氧化硫是一種酸性氧化物，它的水溶液呈 。 ①SO2是酸性氧化物：（請與CO2對比學習） a．與水反應： （H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ） b．與堿反應：與NaOH溶液反應 與Ca(OH)2溶液反應 ②SO2中S元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性（以還原性為主） a．弱氧化性：與硫化氫反應 b．較強還原性：可被多種氧化劑（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化 SO2與O2反應 SO2與H2O2反應 SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: ③SO2的漂白性： 由此得出結(jié)論： SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物質(zhì)（如品紅等）化合生成無色物質(zhì)，但此無色物質(zhì) ，見光、遇熱或長久放置又容易 ，又會恢復到原來的顏色（與HClO、過氧化氫等的漂白原理有本質(zhì)區(qū)別） SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不能使它褪色。 3．二氧化硫的污染 SO2是污染大氣的主要物質(zhì)之一，主要來自于 。 ①SO2直接危害人體健康，發(fā)生 疾病，直至人死亡。 ②形成硫酸形酸雨 空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH約為5.6。 硫酸型酸雨的形成有兩條途徑： 光照 煙塵中金屬氧化物等作用 （催化劑） 雨水 （水） O2 H2OO SO3 H2SO4 SO2 空氣中的O2 H2SO3 H2SO4 反應方程式分別為 減少酸雨的產(chǎn)生可采用的措施有：燃料脫硫；少用煤作燃料；開發(fā)新能源。 4．二氧化硫的用途：制 ，用作 ，殺滅霉菌和細菌等，還可作食物和干果的 。 【精彩例題】 例題1：我國三峽工程所提供的水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電站產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制（ ） A．溫室效應 B．白色污染 C．酸雨產(chǎn)生 D．農(nóng)藥、化肥污染 例題2：下列關于二氧化硫的敘述中錯誤的是 （ ） A在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B二氧化硫可使品紅溶液褪色 C二氧化硫既具有氧化性又具有還原性 D二氧化硫與水反應生成硫酸 例題3：將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合均勻后，通入以下溶液，下列說法不正確的是 A.品紅溶液褪色 B.AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀 （ ） C.BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀 D.石蕊試液變紅 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 一、選擇題 1.防治酸雨最根本的途徑是 ( ) A.減少礦物燃料使用量 B.減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量 C.減少溫室氣體排放量 D.植樹造林 2.下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 （ ） 3．既使石蕊試液最終變?yōu)榧t色，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是 A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO （ ） 4．如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置圖。向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色。X和Y可能是 （ ） A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3 C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2CO3 5．X鹽和Y酸反應，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W ，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是（ ） A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和鹽酸 C.Na2S和鹽酸 D.Na2SO3和H2SO4 6．煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是 （ ） ①一氧化碳　 ②二氧化碳　 ③二氧化硫　 ④二氧化氮 A ①② B ①③ C ③④ D ②④ 7．下列各組氣體中，一經(jīng)混合即能迅速發(fā)生反應的是 （ ） A.H2和O2 B.H2和Cl2 C.H2S和SO2 D.H2S和O2 8．除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是 （ ） A.石灰水 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液 D.飽和Na2SO3溶液 9．將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（ ） A.中性，漂白性 B.酸性，漂白性 C.只有酸性 D.只有漂白性 10．將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是 （ ） A．2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2 二、填空題 11．一種試劑除去下列各氣體中的雜質(zhì)（括號內(nèi)）： ⑴CO2(HCl)：試劑　　　　　，離子方程式　　　　　　　　　　　　　 ⑵CO2 (SO2)：試劑　　　　　，離子方程式　　　　　　　　　　　　　 ⑶SO2 (HCl)試劑：　　　　　，離子方程式　　　　　　　　　　　　　 ⑷Cl2(HCl)試劑：　　　　 　 12．有甲、乙、丙三種常見的單質(zhì)，在一定條件下可按圖示關系轉(zhuǎn)化為X、Y、Z三種常見的化合物。①在X、Y、Z三種化合物中，一定含有乙元素的是 （用X、Y、Z符號表示）。②單質(zhì)乙一定是由 元素組成。理由是______________________________________________________________________。③X、Y、Z三種化合物的化學式依次為 、_____________、_______________。 13．有一瓶無色氣體，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一種或幾種氣體，將氣體通入適量氯水中，得到無色透明的溶液，繼續(xù)向該溶液中加入少量的BaCl2溶液和鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則原氣體中一定含有_______，肯定不含有__ ___，可能含有________________________。 三、計算題 14．兩份不同濃度的NaOH溶液各500ml，分別吸收1120ml（標況下）SO2氣體，反應后溶液中分別有5.75g和7.10g溶質(zhì)。求兩份NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。