2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用教案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用教案 復(fù)習(xí)目標(biāo): 1、 掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常等概念。 2、 掌握以物質(zhì)的量為中心,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 3、 能夠掌握考查NA題型的解答方法及技巧。 基礎(chǔ)知識: 一、物質(zhì)的量 (1)物質(zhì)的量是七個基本物理量之一,其意義是表示含有一定量數(shù)目的粒子的集體。符號為:n ,單位為:摩爾(mol)。 〖說明〗物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子,如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。在描述的時候應(yīng)該標(biāo)明微觀粒子的特定組合。如1molH,或1mol氫原子。 (2)物質(zhì)的量的基準(zhǔn)(NA):以0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。阿伏加德羅常數(shù)可以表示為NA,其近似值為6.021023 mol-1 二、摩爾質(zhì)量(M) 摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,單位是g/mol 。如果g/mol作為單位,其數(shù)字上等于相對原子(分子)質(zhì)量或式量。 三、物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系 【解題指導(dǎo)】阿佛加德羅常數(shù)考點命題陷阱歸類分析 阿佛加德羅常數(shù)(用NA表示)涉及的知識面廣,靈活性強(qiáng),是高考的熱點之一,主要以選擇題的形式(選擇正確的或錯誤的)進(jìn)行考查。分析近幾年的高考試題,此類題型常以選擇題形式出現(xiàn),容易引起學(xué)生錯誤的有以下幾點: 1、溫度和壓強(qiáng):22.4L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ℃,1.01105Pa)下的氣體摩爾體積。有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積,讓考生與22.4L/mol進(jìn)行轉(zhuǎn)換,從而誤入陷阱。 2、物質(zhì)狀態(tài):22.4L/mol使用的對象是氣體(包括混合氣體)。常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題,讓考生落入陷阱。如SO3:常溫下是固態(tài);水:常溫下是液態(tài)。戊烷,辛烷常溫下是液態(tài)等。 3、物質(zhì)變化:一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性,有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況??忌舨蛔⒁馔诰螂[含變化往往會誤入陷阱。如NO2:存在與N2O4的平衡。 4、單質(zhì)組成:氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外,還有單原子分子(如稀有氣體Ne:單原子分子)、三原子分子(如O3)、四原子分子(如P4)等??忌绮蛔⒁膺@點,極容易誤入陷阱。 5、粒子數(shù)目:粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol微粒的數(shù)目即為阿佛加德羅常數(shù),由此可計算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。往往通過NA與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換,巧設(shè)陷阱。。 例題精講: 【例1】下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中,錯誤的是( ) A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子 B.0.012 kg 12C中含有約6.021023個碳原子 C.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 D.1 mol Ne含有6.021024個電子 〖解析〗因為有些物質(zhì)是由分子組成(例如水、硫酸等),有些物質(zhì)是由離子組成(例如NaCl、Ca(OH)2等),還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如金剛石等),所以A的敘述是錯誤的。碳是由原子構(gòu)成的,根據(jù)規(guī)定,0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù),其近似值為6.021023 mol-1,所以B的敘述是對的。根據(jù)規(guī)定,“使用摩爾表示物質(zhì)的量時,應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類,而不使用該粒子的中文名稱”。C中表示水的組成時,卻用名稱表示,所以也是不正確的。氖原子核外有10個電子,則1 mol Ne也應(yīng)含有106.021023個電子,所以D的敘述是正確的。 〖答案〗AC 【例2】(xx福建卷)7.NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列判斷正確的是 A.在18g18O2中含有NA個氧原子 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子 C.1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為molL-1 〖解析〗本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計算和判斷 A 18 g18O2正好是0.5mol,一個氧分子正好含有兩個氧原子,所以氧原子的物質(zhì)的量為1mol,即為1 NA B 空氣是混合物 C 在氯氣與水的反應(yīng)中,1molCl2 就只轉(zhuǎn)移1 NA的電子 D 所得溶液中含NA個Na+,可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol,但這時候溶液不是1L,所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L. 〖答案〗A 課后練習(xí): .(07年寧夏理綜10)若NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是 A.1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA B.在0℃,101kPa時,22.4L氫氣中含有NA個氫原子 C.14g氮?dú)庵泻?NA個電子 D.NA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7︰4 〖答案〗C .(07年廣東化學(xué)3)下列敘述正確的是 A.48gO3氣體含有6.021023個O3分子 B.常溫常壓下,4.6gNO2氣體含有1.811023個NO2分子 C.0.5molL-1CuCl2溶液中含有3.011023個Cu2+ D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LH2O含有9.031023個H2O分子 〖答案〗A .(07年廣東理基22)已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是 A.2 mol重水含有NA個D2O分子 B.1 g氫氣含有NA個H2分子 C.2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子 D.22.4 L水含有NA個H2O分子 〖答案〗C .(08年廣東化學(xué)10)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA,下列說法正確的是 A.1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA B.1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA C.常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA D.0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA 〖答案〗BC .(08年廣東理基19)能表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是C A.1 mol金屬鈉含有的電子數(shù) B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯所含的分子數(shù) C.0.012 g 12C所含的原子數(shù) D.1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+ 〖答案〗C .(08年江蘇化學(xué)3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是C A.常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子,其中的氧原子數(shù)為2NA D.1 L濃度為1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32- 〖答案〗C .(09年福建理綜8)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是 A.24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA B.1L0.1molL-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA C.1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)為NA 〖答案〗C .(09年廣東化學(xué)6)設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)(NA )的數(shù)值,下列說法正確的是 A.1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA B.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6 )組成的28g混合氣體中含有3NA 個氫原子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA Fe3+ 〖答案〗C .(09年江蘇化學(xué)4)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A.25℃時,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA C.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA 〖答案〗C .(09年山東理綜10)下列關(guān)于氯的說法正確的是 A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B.若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科 C.實驗室制備Cl2,可用排放和食鹽水集氣法收集 D.1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子(NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)) 〖答案〗C .(09年海南化學(xué)8)下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) A.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA B.1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等 C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA D.CO和N2為等電子體,22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等 〖答案〗C 12.(xx四川理綜卷)7. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個 B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol C.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4 NA個 D.電解精煉銅時,若陰極得到電子數(shù)為2 NA個,則陽極質(zhì)量減少64g 〖答案〗B 13.(10廣東理綜卷)8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是 A.16g CH4中含有4NA個C-H鍵 B.1molL-1溶液含有NA個Na+ C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子 D.常溫常壓下,22.4LCO2中含有NA個CO2分子 〖答案〗A 14.(xx山東卷)9. 16O和18O是氧元素的兩種核素,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是 A. 16O2與18O2互為同分異構(gòu)體 B.16O2與18O2核外電子排布方式不同 C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA個氧原子 〖答案〗D 15.(xx福建卷)7.NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列判斷正確的是 A.在18g18O2中含有NA個氧原子 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子 C.1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為molL-1 〖答案〗A 16.(xx上海卷)7.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是 A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B.1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA C.1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA 〖答案〗B 第二課時 氣體摩爾體積與阿伏伽德羅定律 復(fù)習(xí)目標(biāo): 1、 掌握氣體摩爾體積的概念。 2、 掌握阿伏伽德羅定律的應(yīng)用。 基礎(chǔ)知識: 一、氣體的摩爾體積 ①定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,叫做氣體摩爾體積。 ②表示符號:Vm ③單位:L/mol(或Lmol-1) ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4L/mol ⑤數(shù)學(xué)表達(dá)式:氣體的摩爾體積=, 即Vm= ⑥氣體摩爾體積的一個特例就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(V0)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約等于22.4 L。在理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積時,不能簡單地認(rèn)為“22.4 L就是氣體摩爾體積”,因為這個22.4 L是有特定條件的。這些條件就是: ①標(biāo)準(zhǔn)狀況,即0℃和101.325 kPa,氣體的物質(zhì)的量為1 mol,只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4 L。因此,22.4 L是1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 ②這里所說的標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是氣體本身所處的狀況,而不指其他外界條件的狀況。例如,“1 mol H2O(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L”是不正確的,因為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,我們是無法得到氣態(tài)水的。 ③1mol任何氣體的體積若為22.4 L,它所處的狀況不一定就是標(biāo)準(zhǔn)狀況。根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對氣體分子間平均距離的影響規(guī)律知,溫度升高一倍或壓強(qiáng)降低一半,分子間距將增大一倍;溫度降低一半或壓強(qiáng)增大一倍,分子間距將減小一半。由此可知,1 mol任何氣體在0℃ 、101 kPa條件下的體積與273℃ 、202kPa條件下的體積應(yīng)相等,都約為22.4L。 二、阿伏伽德羅定律 1.阿伏加德羅定律: 在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即:T1=T2;P1=P2 ;V1=V2 n1 = n2 2.阿伏加德羅定律的推論: 原理:同T、P下,== ① n=== ② 氣體狀態(tài)方程 PV=nRT ③ (1)三正比: 同溫同壓下,氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比= 同溫同體積下,氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比= 同溫同壓下,氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比= (2)二反比: 同溫同壓下,相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對分子質(zhì)量成反比= 同溫同體積時,相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量的反比=。 (3)一連比: 同溫同壓下,同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比,也等于它們的密度之比。 == (注:以上用到的符號:ρ為密度,p為壓強(qiáng),n為物質(zhì)的量,M為摩爾質(zhì)量,m為質(zhì)量,V為體積,T為溫度;上述定律及其推論僅適用于氣體,不適用于固體或液體。) 【強(qiáng)調(diào)】阿伏伽德羅定律及推論的復(fù)習(xí)不在于死記硬背,要能夠推導(dǎo),靈活運(yùn)用。 3、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 (1)已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混):M(混)= (2)已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。 M(混)= (3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度:M(混)=22.4ρ(混) 4、已知同溫同壓下與單一氣體A的相對密度:= 例題精講: 【例1】判斷下列說法是否正確?并說明理由 1.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA 2.在25℃,壓強(qiáng)為1.01105 Pa時,11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒,生成CO2分子數(shù)為8NA 4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA 5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L水所含分子數(shù)為(1/22.4)NA 6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L SO3中含1.5NA個氧原子 〖解析〗1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氧氣為0.5mol,其所含原子數(shù)為NA。而常溫常壓(25℃,1.01105 Pa)下,11.2L氧氣物質(zhì)的量小于0.5mol,其所含原子數(shù)必小于NA,故敘述錯誤。 2、本題敘述錯誤,分析方法同上。 3、4、5題中的辛烷、四氯化碳、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為液體,第6題中SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體。故都不正確。 【例2】(xx全國Ⅰ理綜)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是( ) A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2) 〖答案〗D 〖解析〗依據(jù)阿伏加德羅定律,同溫度、同體積的氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比,解題的關(guān)鍵是比較三種氣體物質(zhì)的量。設(shè)三個密閉容器體積相同,當(dāng)密度都相同時,由m=ρV,可知三種氣體的質(zhì)量相同,設(shè)每種氣體的質(zhì)量都是1g,則其物質(zhì)的量分別為:n(Ne)=,n(H2)=,n(O2)=,則:n(H2)>n(Ne)>n(O2),所以:p(H2)>p(Ne)>p(O2)。 〖點撥〗比較氣體壓強(qiáng)大小,同學(xué)們習(xí)慣于用阿伏加德羅定律及其常見的幾個推論來分析,但本題不能直接用阿伏加德羅定律及其推論解答,試題有一定難度。本題可用理想氣體狀態(tài)方程來解, pV=nRTapV=RTa p=RTa p=RT,所以在溫度和密度都相同時,氣體的壓強(qiáng)(p)與分子量成反比。 【例3】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,mg A氣體和ngB氣體的分子數(shù)相同,下列說法不正確的是 ( ) A.同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:n B.25℃時,1Kg氣體A和氣體B的分子數(shù)之比為n:m C.同溫同壓下,氣體A和氣體B的密度之比為n:m D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為n:m 〖答案〗C 【例4】由CO、H2和O2組成的混合氣體60ml,在一定的條件下恰好完全反應(yīng),測得生成物在101KPa,120℃下對空氣的相對密度為1.293,則混合氣體中H2所含的體積分?jǐn)?shù)為 () A. B. C. D. 〖答案〗A 課后練習(xí): 1.(xx海南4)下列敘述正確的是( ) A.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其分子的大小決定 B.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定 C.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L D.不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等 〖答案〗B 〖考點〗本題考查了阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。 〖解析〗由PV=nRT可知:氣體的體積在溫度、壓強(qiáng)一定時,體積與物質(zhì)的量成正比;當(dāng)分子數(shù)目相同時,氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離,而不是分子本身體積的大小。 所以A、D錯;B正確;只有標(biāo)況下氣體摩爾體積才近似為22.4L/mol。 2.(08年海南化學(xué)3)在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是 ( ) A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 〖答案〗B 〖解析〗根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即=,由于>1,所以M(甲)>M(乙);由于它們的質(zhì)量相等,所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少,甲的分子數(shù)比乙少;由于它們的外界條件相同,所以它們的摩爾體積相同。 3.(08年海南化學(xué)5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是: A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 〖答案〗C 〖解析〗選項A中CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體,所以其物質(zhì)的量時不能用n=V/22.4計算,選項B中n(N2)=0.5mol,1molN2中含有14mol電子,所以0.5molN2含有7NA;選項C中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的氣體為1mol,不管是混合氣體還是純凈的氣體,所含的分子數(shù)均為NA;選項D中生成1molH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必定為2NA。 4.(09年寧夏理綜7)將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后,氣體體積11.2L(體積均在相同條件下測定),則該氮氧化合物的化學(xué)式為 A.NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4 〖答案〗A 〖解析〗根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半,可以得到x=1,因此只有A選項符合題意。 【點評】本題主要考查氣體摩爾體積,阿伏伽德羅常數(shù)等知識,題目較為老套,而且這種題目在若干年前就已經(jīng)經(jīng)常出現(xiàn)了。 5.(xx模擬精選,廣東佛山檢測)在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是( ) A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小 C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 〖解析〗同溫同壓下甲的密度大于乙的密度,說明甲分子的相對分子質(zhì)量大,故在等質(zhì)量的前提下,甲的物質(zhì)的量少。 〖答案〗B 6.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是( ) A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2) 〖解析〗根據(jù)阿伏加德羅定律可知,當(dāng)氣體的溫度和密度相同時,壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比,摩爾質(zhì)量由小到大的順序為H2- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用教案 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 計量 實驗 中的 應(yīng)用 教案
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