高考化學一輪復習 第二章 第3講 氧化還原反應課件 魯科版.ppt

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第3講 氧化還原反應,考點突破,基礎梳理,課堂演練,基礎梳理 抓主干 固雙基,知識梳理,一、氧化還原反應 1.氧化還原反應的概念、特征和實質,,,,2.有關概念及相互關系,,,,,,3.與四種基本反應類型間的關系,4.電子轉移的表示方法 請分別用單線橋法和雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數目: (1)單線橋法 。 (2)雙線橋法 。,答案:(1)MnO2 Cl2 2NA 2 mol 還原性和酸性 (2)濃H2SO4 SO2 2NA 酸性和氧化性,二、常見的氧化劑、還原劑及其產物 1.常見氧化劑 常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如: 2.常見還原劑 常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬離子及低價金屬陽離子、某些非金屬單質及其氫化物等。如:,,,,,,,,,,,,Fe,Fe3+,S,,H2O,O2,還原,氧化,【斷一斷】 (1)氧化還原反應中的反應物,不是氧化劑就是還原劑。( ) (2)元素處于最高價態(tài)的反應物,在氧化還原反應中一定做氧化劑。( ) (3)金屬單質在化學反應中一定做還原劑。( ) (4)非金屬單質在化學反應中不做氧化劑就做還原劑。( ) (5)在氧化還原反應中,氧化劑與還原劑,或氧化產物與還原產物可以是同 種物質。( ),答案:(1) (2) (3)√ (4) (5)√,自主整理,1.一個口訣:升失氧,降得還。,3.電子轉移的兩種表示方法 單線橋法:箭頭指向不同種元素; 雙線橋法:箭頭指向同種元素。,考點突破 解疑難 提知能,物質氧化性、還原性強弱比較,考點一,考點剖析,2.依據反應條件及反應的劇烈程度判斷 反應條件(如是否加熱、有無催化劑和反應物濃度大小等)要求越低,反應越劇烈,物質的氧化性或還原性越強。例如:,3.依據產物中元素價態(tài)的高低來判斷 (1)相同條件下,不同氧化劑作用于同一種還原劑,氧化產物價態(tài)高的其氧化性強。例如:,(2)相同條件下,不同還原劑作用于同一種氧化劑,還原產物價態(tài)低的其還原性強。例如:,4.依據“三表”判斷 (1)根據元素周期表判斷,(2)根據金屬活動性順序表判斷,(3)根據非金屬活動性順序表判斷,5.依據“兩池”判斷 (1)原電池:一般情況下,兩種不同的金屬構成原電池的兩極,其還原性:負極正極。 (2)電解池:用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性強,在陽極先放電的陰離子的還原性強。,【特別提示】 (1)氧化性、還原性強弱取決于得失電子的難易,與得失電子的數目無關。 (2)元素處于最高價態(tài)時不一定有強氧化性,同理,元素處于最低價態(tài)時也不一定具有強還原性。,典型例題,C,變式訓練,A,考點剖析,氧化還原反應的規(guī)律及應用,考點二,1.守恒規(guī)律 (1)內容:氧化還原反應中,氧化劑得到的電子總數等于還原劑失去的電子總數,表現為化合價升高的總數等于化合價降低的總數。 (2)應用:①書寫配平氧化還原反應方程式和離子方程式遵守原子守恒(即質量守恒)、電荷守恒,同時必須遵守電子守恒。②復雜氧化還原反應計算中應用電子守恒規(guī)律建立方程式或關系式。,(2)應用:運用轉化規(guī)律可判斷氧化還原反應能否進行及反應產物。,3.先后規(guī)律 (1)內容:一種氧化劑同時與幾種還原劑相遇時,最強的還原劑先被氧化。 (2)應用:可判斷物質發(fā)生氧化還原反應的先后順序,如Fe粉投入FeCl3、CuCl2、HCl混合液中,其反應順序為:Fe3+→Cu2+→H+。,典型例題,B,【延伸拓展】 若將上述例題換為向FeI2溶液中通Cl2,結果一樣嗎?,提示:不一樣,因為Cl2先氧化I-,再氧化Fe2+。,變式訓練,C,考點剖析,氧化還原反應方程式的配平及計算,考點三,1.氧化還原反應方程式的配平 (1)配平原則,典型例題,(2)(2012年新課標全國理綜)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為 。,(3)3,【方法指導】 缺項氧化還原反應方程式的配平 某些反應物或生成物未全部列出的化學方程式中,(1)缺項為酸、堿和水(H+、OH-或H2O):用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質的化學計量數后,由原子守恒確定未知物進行配平,酸性條件下不出現OH-,缺氫補H+,少氧補H2O,在堿性條件下不出現H+,缺氫補H2O,少氧補OH-。(2)缺項為氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物中的一種:用轉化規(guī)律確定未知物,用守恒規(guī)律配平。,變式訓練,C,課堂演練 試身手 強素能,基礎題組,1.(2015河北邢臺模擬)以下說法正確的是( ) A.氧化還原反應的特征是有電子的轉移 B.有單質生成的反應都是氧化還原反應 C.氧化還原反應一定不是復分解反應 D.氧化還原反應一定是一種物質被氧化,另一種物質被還原,C,D,D,4.(2015大連高三質檢)某反應的反應物與生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7Cl2,則下列說法不正確的是( ) A.Cl2是該反應的氧化產物 B.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶14 C.當轉移0.2 mol電子時,被氧化的還原劑的物質的量為0.2 mol D.由該反應可知還原性:HClCrCl3,B,高考題組,1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“”): (1)(2014年廣東理綜)將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置,下層溶液顯紫色,則氧化性Fe3+I2。( ) (2)(2013年天津理綜)Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應。( ) (3)(2012年山東理綜)化合反應均為氧化還原反應。( ) (4)(2012年浙江理綜改編)CaO2與水發(fā)生氧化還原反應時,CaO2只作氧化劑。( ) (5)(2012年重慶理綜)Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應。( ) (6)(2014年重慶理綜)用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2。( ),答案:(1)√ (2)√ (3) (4) (5) (6),2.(雙選題)(2015年廣東理綜)下列實驗操作、現象和結論均正確的是( ),BC,3.(2015年四川理綜)下列物質在生活中應用時,起還原作用的是( ) A.明礬作凈水劑 B.甘油作護膚保濕劑 C.漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑,D,4.(2014年新課標全國理綜Ⅰ節(jié)選)(1)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學鍍銀。 ①H3PO2中,P元素的化合價為 。 ②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1,則氧化產物為 (填化學式)。 (2)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式 。,答案:(1)①+1 ②H3PO4,