高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十一 電化學(xué)基礎(chǔ)課件.ppt
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專題十一 電化學(xué)基礎(chǔ),考點(diǎn)一、原電池的工作原理及應(yīng)用,核心考點(diǎn)突 破,?核心自查 1.理解原電池原理,突破正負(fù)極判斷。 (1)依據(jù)構(gòu)成原電池兩極的電極材料判斷,一般是較活潑的金屬為負(fù)極,活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。 (2)依據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化判斷,原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng);正極發(fā)生還原反應(yīng)。,,(3)依據(jù)電子流動方向或電流方向判斷,電子流動方向:由負(fù)極流向正極;電流方向:由正極流向負(fù)極。 (4)依據(jù)原電池電解質(zhì)溶液中離子的移動方向判斷,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動。 (5)依據(jù)原電池鹽橋中離子的移動方向判斷,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動。,2.燃料電池電極反應(yīng)式的書寫方法。 (1)燃料電池中,通入O2的一極為正極,書寫方法如下。 ①首先書寫正極反應(yīng)式。 酸性介質(zhì):4H++O2+4e-===2H2O;堿性介質(zhì):2H2O+O2+4e-===4OH-。 ②然后用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式得到負(fù)極反應(yīng)式,相減時要求兩極得失電子總數(shù)相等(即將總反應(yīng)式中的O2按比例消去)。,,,,,,,,?方法技巧 “三步”突破原電池電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式的書寫:,,題組二 以新型電源為載體進(jìn)行考查 2.(2015江西模擬)金屬鋰燃料電池是一種新型電池,比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無電時也無需充電,只需更換其中的某些材料即可,其工作示意圖如下,下列說法正確的是(D) A.放電時,空氣極為負(fù)極 B.放電時,電池反應(yīng)為4Li+O 2===2Li2O C.有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物 D.在更換鋰電極的同時,要更換水性電解液,,,,考點(diǎn)二、點(diǎn)解池的工作原理及其應(yīng)用,核心考點(diǎn)突 破,?核心自查 1.牢記電解池的電極反應(yīng)及其放電順序。,,,,3.掌握電解的四大類型及規(guī)律。,,?突破例練 題組一 電解池中電極反應(yīng)式的書寫 4.按題意要求書寫電極反應(yīng)式。 (1)用Al單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物Al(OH)3,Al(OH)3受熱分解生成化合物Al2O3。寫出陽極生成Al(OH)3的電極反應(yīng)式:__________________________________________________________ (2)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是______________,陽極的電極反應(yīng)式是__________________________________________________________,,,,,,解析:A項(xiàng),電池放電時,電解質(zhì)內(nèi)部Li+向正極移動,錯誤;B項(xiàng),鋰硫電池充電時,鋰電極發(fā)生得電子反應(yīng),為還原反應(yīng),正確;C項(xiàng),兩種電池的變價不同,所以比能量不相同,錯誤;D項(xiàng),充電時正接正,負(fù)接負(fù),所以Li電極連接C電極,錯誤。,,6.(2014浙江高考)鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是: Ni(OH)2+M===NiOOH+MH。 已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-===6 Ni(OH)2+NO,下列說法正確的是(A),,A.NiMH電池放電過程中,正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH- B.充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移 C.充電過程中陰極的電極反應(yīng)式:H2O+M+e-===MH+OH-,H2O中的H被M還原 D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液,,解析:該電池充電過程,即電解過程,總反應(yīng)方程式是:Ni(OH)2+M===NiOOH+MH,則陽極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-===NiOOH+H2O,陰極反應(yīng)為H2O+M+e-===MH+OH-。放電時為原電池,負(fù)極反應(yīng)為MH+OH--e-===H2O+M,正極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-。A項(xiàng)正確,B項(xiàng)中OH-離子應(yīng)從陰極向陽極遷移,C項(xiàng)反應(yīng)中M的化合價不變,H2O中的H被M還原不正確,D項(xiàng)由題意可知氨水不能做電解質(zhì)溶液。,,?方法規(guī)律 理解充、放電,準(zhǔn)確剖析電化學(xué)原理: (1)對于可充電電池,放電時為原電池,符合原電池工作原理,當(dāng)可充電電池放電做為原電池時,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng);外電路中電子由負(fù)極流向正極,內(nèi)電路中陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動。 (2)可充電電池充電時為電解池,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng);充電時電池的“+”極與外接直流電源的正極相連,電池的“-”極與外接直流電源的負(fù)極相連。,,題組三 考查電解的相關(guān)計算,,,8.如下圖所示,通電5 min后,第③極增重2.16 g,同時在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL,設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL。,,(1)電源F為__________極;第②極為________極;B池為________池; (2)A池中第②極上的電極反應(yīng)式為______;A池中第①極上產(chǎn)生氣體體積為______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下); (3)通電前A池中原混合溶液中Cu2+的濃度為________。,,解析:(1)由第③極增重2.16 g可知①③是電解池的陰極,②④是電解池的陽極,E是電源的負(fù)極,F(xiàn)是電源的正極。又因?yàn)锽池的陽極是銀,電解質(zhì)溶液是硝酸銀,故該池是電解(鍍)池;(2)A池中,第②極只發(fā)生反應(yīng)4OH--4e-===2H2O+O2↑,因?yàn)榈冖蹣O增重2.16 g是銀的質(zhì)量,即轉(zhuǎn)移電子是2.16 g108 gmol-1=0.02 mol,所以產(chǎn)生氧氣是0.02 mol422.4 Lmol-1=0.112 L,即112 mL,在陰極,,,發(fā)生電極反應(yīng)Cu2++2e-===Cu,2H++2e-===H2↑,且氫氣的體積是224 mL-112 mL=112 mL;(3)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.005 mol,據(jù)電子守恒得Cu2+的物質(zhì)的量是(0.02 mol-0.005 mol2)2=0.005 mol,故通電前A池中原混合溶液中Cu2+的濃度為0.005 mol0.2 L=0.025 molL-1。 答案:(1)正 陽 電解(鍍) (2)4OH--4e-===2H2O+O2↑ 112 (3)0.025 molL-1,,?方法技巧 “三法”破解電解計算題: 原電池和電解池的計算包括兩極產(chǎn)物的定量計算、溶液pH的計算、相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計算、產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計算等。通常有下列三種方法。 (1)根據(jù)電子守恒計算。 用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算,其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。,,,(式中M為金屬,n為其離子的化合價數(shù)值) 該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計算的作用和價值,熟記電極反應(yīng)式,靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計算問題。,考點(diǎn)三 、金屬的腐蝕與防護(hù),核心考點(diǎn)突 破,?核心自查 1.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較。,,2.金屬腐蝕快慢的判斷。,,,?突破例練 題組一 考查析氫腐蝕和吸氧腐蝕 9.一定條件下,碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表:,,下列說法不正確的是(C) A.在pH<4溶液中,碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕 B.在pH>6溶液中,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕 C.在pH>14溶液中,碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-===2H2O D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中,碳鋼腐蝕速率會減緩,,,,,題組二 考查金屬腐蝕的快慢與防護(hù)方法 11.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法,正確的是(C),,A.圖1中,鐵釘易被腐蝕 B.圖2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn) C.圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕 D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極,,,,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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