2019-2020年高中化學 第四章第一節(jié)原電池課堂10分鐘練習.doc

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2019-2020年高中化學 第四章第一節(jié)原電池課堂10分鐘練習 1．(對應考點一)關于原電池的說法，正確的是(　　) A．在正極上發(fā)生氧化反應 B．某電極上有氫氣產(chǎn)生，則此電極為正極 C．在外電路電子流出的為正極 D．在負極上發(fā)生還原反應 解析：A項，正極發(fā)生還原反應；B項，產(chǎn)生H2的電極上得電子，發(fā)生還原反應，是正極；C項，外電路中電子由負極流出；D項，負極失去電子發(fā)生氧化反應。 答案：B 2．(對應考點一)關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是(　　) A．電子從銅電極通過檢流計流向鋅電極 B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移 C．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應 D．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H＋＋2e－===H2↑ 解析：該電池中Cu和Zn分別做正極和負極，分別對應還原反應和氧化反應；正極是Cu2＋＋2e－===Cu，電子從負極流出，經(jīng)導線回到正極；電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。 答案：B 3．(對應考點二)(xx濟南一中高二期末檢測)把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則這四種金屬的活潑性順序由大到小為(　　) A．a(chǎn)>b>c>d　　　　　　　　 B．a(chǎn)>c>b>d C．a(chǎn)>c>d>b D．b>d>c>a 解析：兩種金屬在稀H2SO4中構(gòu)成原電池時，相對活潑的金屬作負極，相對不活潑的金屬作正極。 答案：C 4．(對應考點二)利用反應Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2設計一個原電池。在下圖方格內(nèi)畫出實驗裝置圖，并指出正極材料為__________，電極反應式為 ________________________________________________________________________； 負極材料為________，電極反應式為__________________________________________。 答案：(實驗裝置圖如下) Pt(或石墨)　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ Zn　Zn－2e－===Zn2＋ 5．(探究題)甲、乙兩位同學均想利用原電池反應驗證金屬的活動性順序，并探究產(chǎn)物的有關性質(zhì)，分別設計了如圖所示的原電池，請完成下列問題： (1)甲池中正極上的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________。 (2)乙池中總反應的離子方程式為____________________________________________。 (3)上述實驗證明了“利用金屬活動性順序表可直接判斷原電池正負極”，這種作法________(填“可靠”或“不可靠”)，如不可靠，請你提出另一種判斷原電池正負極的可行的方案________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________(若你認為可靠，此空可不作答)。 解析：當稀硫酸是電解質(zhì)溶液時，Mg作負極(活潑性Mg>Al)，Al作正極，電極上產(chǎn)生氣泡；當NaOH溶液是電解質(zhì)溶液時，Al作負極(Mg不與NaOH溶液反應)，總反應為：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，通過本題可知原電池的兩極與電解質(zhì)溶液有關，電解質(zhì)溶液不同，導致電極發(fā)生改變(正、負極變化)。 答案：(1)產(chǎn)生氣泡 (2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (3)不可靠　將兩種金屬電極連上電流表而構(gòu)成原電池，利用電流表檢測電流的方向，從而判斷電子流動方向，由此確定原電池正負極