2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第1節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積模擬預(yù)測通關(guān) 新人教版.doc
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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第1節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積模擬預(yù)測通關(guān) 新人教版 一、選擇題 1.xx春,霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響,部分城市開展對PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是( ) A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧的體積比為2∶3 C.16 g臭氧中含有6.021023個原子 D.1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為186.021023 解析:選C。臭氧的摩爾質(zhì)量是48 gmol-1,A項錯誤;同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧的體積比為3∶2,B項錯誤;1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為246.021023,D項錯誤。 2.“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本物理量,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.質(zhì)量相等的CO和CO2,物質(zhì)的量之比為2∶3 B.2 mol氧氣的摩爾質(zhì)量為62 gmol-1 C.1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子 D.2 g H2含有1 mol氫分子 解析:選D。設(shè)質(zhì)量均為m,則n(CO)∶n(CO2)=∶=11∶7,A錯誤;摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1,數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量,B錯誤;1 mol任何物質(zhì)都約含有6.021023個微粒,不一定是分子,也有可能是離子或原子,C錯誤;2 g H2的物質(zhì)的量是1 mol,含有1 mol氫分子,D正確。 3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23 g,則銅失去的電子數(shù)為0.5NA B.3 g甲酸與乙醛的混合物中含有共價鍵數(shù)為0.4NA C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L SO2通入水中完全溶解,溶液中H2SO3分子數(shù)為0.1NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L的平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)為0.3NA 解析:選A。生成23 g NO2和N2O4,轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,即銅失去的電子數(shù)為0.5NA,故A正確;3 g甲酸含共價鍵數(shù)NA,3 g乙醛含共價鍵數(shù)為NA,故B錯誤;H2SO3是弱酸,部分電離,所以H2SO3分子數(shù)小于0.1NA,故C錯誤;H2不含中子,1個D2含2個中子,8.96 L平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2和D2中含有D2為0.3NA,即中子數(shù)為0.6NA,故D錯誤。 4.(xx蘇州質(zhì)檢)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2 溶于水,生成HCl的數(shù)目為0.1NA B.7 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH3CH2OH 中含有的原子數(shù)目為4.5NA D.常溫常壓下,2.24 L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA 解析:選B。氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),0.1 mol Cl2溶于水生成HCl的數(shù)目小于0.1NA,A錯誤;7 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2nNA=NA,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3CH2OH為液體,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計算,C錯誤;常溫常壓下,2.24 L氣體物質(zhì)的量小于0.1 mol,D錯誤。 5.下列四種氣體:①含3.011023個O的CO2;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L 的HCl;③3.4 g的NH3;④0.5 mol He。所含的原子總數(shù)由少到多的正確順序是( ) A.①<③<④<② B.③<①<②<④ C.④<①<②<③ D.④<②<①<③ 解析:選D。①含0.75 mol原子;②為0.3 mol HCl,含0.6 mol 原子;③為0.2 mol NH3,含0.8 mol原子;④含0.5 mol原子。 6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體,則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為( ) A.22.4(m+n) B.22.46.021023(m+n) C.22.4(m+n)/(6.021023) D.m+n 解析:選A。由阿伏加德羅常數(shù)的定義可知,它指的是1 mol微粒中所含有的微粒數(shù)的多少,由標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體所含有的分子數(shù)為1 mol,1 L氣體中所含有的氣體分子數(shù)為(m+n),可知阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為22.4(m+n)。 7.m g某金屬M溶于鹽酸中,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為n L,并生成氯化物MCl2,則金屬M的相對原子質(zhì)量是( ) A.n/m B.2m/n C.m/22.4n D.22.4m/n 解析:選D。設(shè)金屬M的相對原子質(zhì)量為x,則金屬M的摩爾質(zhì)量為x gmol-1。 M+2HCl===MCl2+H2↑ 1 mol 2.24 L n L =,解之得x=。 8.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常溫下為液體,其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng):N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L N2中含電子總數(shù)為5NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2 g N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NA D.若生成3.6 g H2O,則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA 解析:選D。1個N2分子含有14個電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L N2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則所含電子數(shù)為7NA,A項錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下肼為液體,22.4 L N2H4的物質(zhì)的量遠大于1 mol,故所含原子數(shù)遠大于6NA,B項錯誤;1個肼分子含有5個共價鍵,3.2 g N2H4的物質(zhì)的量為0.1 mol,則所含共價鍵的數(shù)目為0.5NA,C項錯誤;反應(yīng)N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O中,生成4 mol H2O時轉(zhuǎn)移4 mol電子,故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,D項正確。 9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多,下列說法不正確的是( ) A.在任意條件下,若兩種分子保持原組成,則其相對分子質(zhì)量之比為m∶n B.25 ℃、1.25105 Pa時,兩氣體的密度之比為n∶m C.同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其分子數(shù)之比為n∶m D.相同狀況下,同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n 解析:選B。只要在相同條件下氣體分子數(shù)相同,其物質(zhì)的量、氣體體積必相等,設(shè)A、B的相對分子質(zhì)量為MA和MB,氣體密度為ρA和ρB,分子數(shù)為NA和NB,相同狀況,同體積時其質(zhì)量為wA和wB。對各選項進行分析,A項,=,則MA∶MB=m∶n,正確;B項,兩氣體的體積相等,則ρA∶ρB=MA∶MB=m∶n,錯誤;C項,摩爾質(zhì)量越大,單位質(zhì)量的分子數(shù)目越少,等質(zhì)量的A、B氣體的分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比,即NA∶NB=MB∶MA=n∶m,正確;D項,相同狀況下,同體積的氣體分子數(shù)相同,故A和B等體積時,wA∶wB=MA∶MB=m∶n,正確。 10.常溫常壓下,往某密閉容器中充入兩種氣體,容器內(nèi)氣體的最終密度為2.2 gL-1(折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),則充入的氣體一定不可能為( ) A.NH3和HCl B.NO和O2 C.HI和Cl2 D.SO2和HCl 解析:選A。由題意得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=2.2 gL-122.4 Lmol-1=49.28 gmol-1。A項,NH3和HCl的摩爾質(zhì)量分別是17 gmol-1和36.5 gmol-1,不可能是49.28 gmol-1;B項,若生成NO2和N2O4的混合物時,符合題意;C項,Cl2過量時氣體為Cl2和HCl,符合題意;D項,可能為49.28 gmol-1,符合題意。 二、非選擇題 11.某液體化合物X2Y4,常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為X2Y4(l)+O2(g)===X2(g)+2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為11.2 L,其密度為1.25 g/L,則: (1)反應(yīng)前O2的體積V(O2)為________; (2)X2的摩爾質(zhì)量為________;Y元素的名稱是________。 (3)若反應(yīng)生成0.1 mol X2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。 解析:(1)根據(jù)化學(xué)方程式,參加反應(yīng)的O2與生成的X2的物質(zhì)的量相等。根據(jù)阿伏加德羅定律,則參加反應(yīng)的O2也為11.2 L。 (2)生成的X2的質(zhì)量為11.2 L1.25 g/L=14 g,故X2的摩爾質(zhì)量為14 g0.5 mol=28 g/mol,參加反應(yīng)的X2Y4與O2的物質(zhì)的量相等,均為0.5 mol,則X2Y4的摩爾質(zhì)量為=32 g/mol,故Y為氫元素。 (3)由化學(xué)方程式可知每生成1 mol X2轉(zhuǎn)移4 mol e-,則生成0.1 mol X2轉(zhuǎn)移電子0.4 mol。 答案:(1)11.2 L (2)28 g/mol 氫 (3)0.4 12.衛(wèi)生部嚴(yán)令禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質(zhì),帶有結(jié)晶水,通常還含有CaO。 (1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品,灼熱時發(fā)生如下反應(yīng): 2[CaO2xH2O]===2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL,該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為________。 (2)另取同一樣品5.42 g,溶于適量稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3 沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。 ①樣品中CaO的質(zhì)量為________。 ②樣品中CaO2xH2O的x值為________。 解析:(1)n(CaO2)=n(CaO2xH2O)=2n(O2)=2672 mL/22 400 mLmol-1=0.06 mol。 (2)①n總(Ca2+)=n(CaCO3)=7.0 g100 gmol-1=0.07 mol, m原(CaO)=(0.07 mol-0.06 mol)56 gmol-1=0.56 g; ②x=(5.42 g-0.56 g-0.06 mol72 gmol-1) 18 gmol-10.06 mol=。 答案:(1)0.06 mol (2)①0.56 g?、? 13.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的αFe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。 (1)某FeO、Fe2O3混合物中,鐵、氧的物質(zhì)的量之比4∶5,其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為________。 (2)當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2時,其催化劑活性最高,此時混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________(保留2位小數(shù))。 (3)寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備αFe催化劑的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水):______________________________________________。 (4)為制得這種活性最高的催化劑,理論上應(yīng)向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量為________,生成實驗條件下CO2的體積為________(假設(shè)此實驗條件下,氣體摩爾體積為24 Lmol-1)。 解析:(1)設(shè)FeO、Fe2O3分別為x mol、y mol,根據(jù)鐵、氧的物質(zhì)的量之比得(x+2y)∶(x+3y)=4∶5,x∶y=2∶1,F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比x∶2y=1∶1。(2)根據(jù)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2,可推知,F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1,混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為≈0.72。(3)由題給信息知,C(炭粉)會將一部分Fe2O3還原成FeO,同時C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2時,其催化劑活性最高,此時反應(yīng)后的混合物中,F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1,原料480 g Fe2O3為3 mol,F(xiàn)e2O3~2FeO,原料中必須有的Fe2O3參加反應(yīng),即1 mol Fe2O3參加反應(yīng),理論上要有0.5 mol C反應(yīng),即6 g C。生成CO2為0.5 mol,在該條件下體積為12 L。 答案:(1)1∶1 (2)0.72 (3)2Fe2O3+C4FeO+CO2↑ (4)6 g 12 L 14.臭氧層是地球生命的保護神,臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:3O22O3。 (1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________g/mol(保留一位小數(shù))。 (2)將8 L氧氣通過放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5 L,其中臭氧為________L。 (3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為________。 解析:(1)設(shè)有1 mol O2, 3O22O3 Δn 3 mol 2 mol 1 mol 0.3 mol 0.1 mol 根據(jù):M===35.6 g/mol。 (2)3O22O3 ΔV 3 體積 2 體積 1 體積 V(L) 8 L-6.5 L=1.5 L V=3 L。 (3)加熱條件下,O3、O2都能和銅粉反應(yīng),故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。 設(shè)混合氣體中O2的物質(zhì)的量為x,O3的物質(zhì)的量為y, 則有,解得,所以混合氣體中臭氧的體積分數(shù)為50%。 答案:(1)35.6 (2)3 (3)50%- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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