高中化學(xué) 第四章 第3節(jié) 第1課時(shí)二氧化硫與三氧化硫課件 新人教版必修1.ppt

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成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 必修1,非金屬及其化合物,第四章,第三節(jié) 硫和氮的氧化物,第四章,第1課時(shí) 二氧化硫與三氧化硫,第四章,火山噴發(fā)時(shí)熔巖噴涌、濃煙滾滾，不僅釋放出巨大的能量，而且產(chǎn)生許多含有硫元素的氣體，在火山口還有硫單質(zhì)生成。這是硫單質(zhì)及含硫化合物的來(lái)源之一。 除此之外，自然界里還有哪些含硫化合物？它們?cè)谧匀唤缰惺窃鯓赢a(chǎn)生和存在的？人們是怎樣把它們轉(zhuǎn)化成人類生產(chǎn)和生活所需要的物質(zhì)的？在使用硫及其化合物的過(guò)程中，人們遇到了哪些問(wèn)題？這些問(wèn)題是如何解決的？,1．了解硫在自然界的存在形態(tài)，單質(zhì)的性質(zhì)和用途。 2．掌握SO2的化學(xué)性質(zhì)及用途。 3．了解SO3的主要性質(zhì)。,●學(xué)習(xí)目標(biāo),1．硫在自然界有_____態(tài)和_____態(tài)兩種存在形式，游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里?；蠎B(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦(_____)、黃銅礦(CuFeS2)、石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O)。 2．硫俗稱____，是一種___色晶體，不溶于____，微溶于酒精，易溶于________。,●新知預(yù)習(xí),游離,化合,FeS2,硫黃,黃,水,二硫化碳,3．二氧化硫 (1)二氧化硫是___色、有________氣味的______氣體，密度比空氣____，____液化，____溶于水。 (2)與水反應(yīng)：__________________，此反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。 (3)漂白性：可以使______或其他_____物質(zhì)褪色，受熱后_____原來(lái)的顏色。 (4)具有酸性氧化物的_____。,無(wú),刺激性,有毒,大,易,易,品紅,有色,恢復(fù),通性,4．三氧化硫 三氧化硫是一種____性氧化物，具有酸性氧化物的通性。三氧化硫與水、氧化鈣、氫氧化鈣的反應(yīng)方程式分別為：_______________________、________________________、_______________________________。,酸,●自主探究,2．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色，但將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2的混合氣體通入品紅溶液中卻沒(méi)有褪色，請(qǐng)你給出合理的解釋。 提示：因Cl2和SO2在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成沒(méi)有漂白性的H2SO4和HCl，故品紅溶液不能褪色。,1．硫 (1)硫的存在形式： ①游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。 ②化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)、石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O)等。 ③硫是一種生命元素，存在于某些蛋白質(zhì)中，這也是石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫的原因。,硫及硫的氧化物,●教材點(diǎn)撥,2．二氧化硫 (1)二氧化硫的物理性質(zhì) ①無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，是一種大氣污染物。 ②密度比空氣大。 ③易溶于水，常溫、常壓下，1體積水能溶解40體積的SO2。 ④熔點(diǎn)－76℃，沸點(diǎn)－10℃，容易液化。 ⑤SO2有毒，是主要的大氣污染物，能直接危害人體健康，引起呼吸道疾??；SO2濃度達(dá)到一定量時(shí)，會(huì)使人中毒致死，對(duì)環(huán)境的影響主要表現(xiàn)為酸雨。 溫馨提示：易液化的常見(jiàn)氣體：SO2、Cl2等。,(2)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)探究——SO2的化學(xué)性質(zhì),c．SO2還能與其他強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，如KMnO4(H＋)、HNO3等。 ④弱氧化性 2H2S＋SO2===S↓＋2H2O(在溶液中進(jìn)行時(shí)產(chǎn)生渾濁) (1)SO2和CO2的性質(zhì)比較,(3)SO2與CO2的鑒別方法 ①用品紅溶液：使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2； ②用氫硫酸溶液：出現(xiàn)淡黃色混濁的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2； ③用酸性KMnO4溶液：KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2； ④用溴水：能使溴水褪色的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2； ⑤用FeCl3溶液：能使FeCl3溶液的黃色變?yōu)闇\綠色的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。,(4)常用來(lái)鑒別和分離SO2與CO2的裝置 上述裝置中各部分的作用： A．檢驗(yàn)SO2的存在 B．除去SO2氣體 C．檢驗(yàn)SO2氣體是否除去并進(jìn)一步吸收SO2 D．檢驗(yàn)CO2氣體并吸收,,(2015經(jīng)典習(xí)題選萃)下列說(shuō)法中不正確的是( ) A．自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的固體 B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C．硫與金屬反應(yīng)，生成金屬的低價(jià)態(tài)化合物 D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫,●典例透析,【解析】 硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬化合時(shí)，只能將金屬氧化為低價(jià)態(tài)，如與Fe、Cu反應(yīng)，生成FeS、Cu2S。硫無(wú)論在空氣中還是在純氧中的燃燒產(chǎn)物都是SO2，而不是SO3，如果要使SO2轉(zhuǎn)化為SO3，需在催化劑并加熱的條件下與O2發(fā)生化合。 【答案】 D,(2015江蘇徐州市高一期末)下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不正確的是( ) A．能使品紅溶液褪色 B．在空氣中極易被O2氧化為SO3 C．是酸性氧化物，能與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸 D．是大氣污染物之一，主要來(lái)自于化石燃料的燃燒和工廠排放的廢氣,關(guān)于硫單質(zhì)的敘述正確的是( ) A．通常情況下硫是白色的固體，很脆 B．硫與鐵反應(yīng)時(shí)，可以生成硫化鐵 C．只能以化合態(tài)存在于自然界中 D．硫是生物生長(zhǎng)所需要的一種元素 【解析】 A錯(cuò)誤，硫是淡黃色固體，很脆；B錯(cuò)誤，硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵；C錯(cuò)誤，硫可以以化合態(tài)和游離態(tài)的形式存在于自然界中；D正確。 【答案】 D,(2015邯鄲市高一期末)下列有關(guān)SO2的說(shuō)法中不正確的是( ) A．被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可灑石灰石粉末，減輕其危害 B．在溶液BaCl2中通入SO2氣體，溶液仍澄清，滴入3%過(guò)氧化氫溶液有白色沉淀生成 C．能與水反應(yīng)生成硫酸 D．二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，品紅溶液顏色恢復(fù)原色,【解析】 A．酸雨主要是二氧化硫與水、氧氣反應(yīng)生成硫酸，與石灰石反應(yīng)生成硫酸鈣、水、二氧化碳，可以降低土壤的酸度，正確；B.二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，滴入過(guò)氧化氫后將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇的白色沉淀，正確；C.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，錯(cuò)誤；D.二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，所以二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，品紅溶液顏色恢復(fù)原色，正確，答案選C。 【答案】 C,1．漂白劑的三種類型,常見(jiàn)漂白劑的分類及漂白原理比較,●教材點(diǎn)撥,溫馨提示：(1)漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，漂白劑不一定使無(wú)機(jī)色質(zhì)(如KMnO4、CuSO45H2O等)褪色，即使能使無(wú)機(jī)色質(zhì)褪色，也不稱漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)。 (2)氧化型和加合型漂白劑，漂白有色物質(zhì)時(shí)都發(fā)生了化學(xué)變化，而吸附型漂白劑漂白時(shí)則沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。 (3)Na2O2具有漂白性，但通常不用它做漂白劑，因?yàn)镹a2O2具有較強(qiáng)的腐蝕性。,2．常用漂白劑的比較,(2015甘肅省蘭州一中高一期末)能證明下列物質(zhì)具有漂白性的是( ) A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯氣，溶液立即褪色 B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先變紅，后褪色 C．顯紅色的酚酞溶液中加入SO2后，紅色褪去 D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫紅色褪去,●典例透析,【解析】 向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯氣，溶液立即褪色，是因?yàn)闅溲趸c和氯氣反應(yīng)，消耗氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；向加有酚酞 的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先變紅，因?yàn)檫^(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，后褪色，是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性漂白，故B正確；顯紅色的酚酞溶液中通入SO2后，紅色褪去，是二氧化硫消耗了溶液中的堿，故C錯(cuò)誤；向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫紅色褪去，因?yàn)槎趸虻倪€原性，故D錯(cuò)誤。 【答案】 B,(2015福建省泉州一中高三期中)下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是( ) ①品紅溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤含I2的淀粉溶液 A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③④,【解析】 ①品紅溶液褪色是二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色是二氧化硫的還原性；③溴水褪色是二氧化硫的還原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色是二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)；⑤含I2的淀粉溶液褪色是二氧化硫的還原性；答案選C。 【答案】 C,1．(2015廣東省中山市桂山中學(xué)高三二模)下列說(shuō)法正確的是( ) A．S在純氧中燃燒可生成SO3 B．用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2 C．SO2能使KMnO4溶液褪色 D．CO2通入CaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀,【解析】 A．S在氧氣中燃燒只能生成SO2，得不到三氧化硫，A錯(cuò)誤；B.CO2、SO2均與澄清石灰水反應(yīng)分別生成碳酸鈣沉淀、亞硫酸鈣沉淀，石灰水均變渾濁，不能鑒別，應(yīng)該用品紅溶液，B錯(cuò)誤；C.SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，SO2能使KMnO4溶液褪色，C正確；D.CO2與氯化鈣溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。 【答案】 C,2．(2015山東省東營(yíng)市一中高一三模)為了除去CO2氣體中混有的SO2氣體，下列有關(guān)儀器和藥品的組合中，合理的是( ) ①洗氣瓶 ②干燥管 ③固態(tài)生石灰 ④蘇打溶液 ⑤小蘇打溶液 A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④,【解析】 洗氣瓶與液態(tài)試劑對(duì)應(yīng)，干燥管與固體試劑對(duì)應(yīng)。小蘇打是碳酸氫鈉，蘇打是碳酸鈉；SO2既能NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；CO2能與Na2CO3溶液反應(yīng)，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，所以可以利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化硫；生石灰是固體在干燥管中用來(lái)干燥氣體會(huì)除雜，但二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w都和生石灰反應(yīng)。綜上所述，除去CO2氣體中的SO2氣體，組合的儀器和藥品為①⑤。 【答案】 A 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了氣體的性質(zhì)，氣體的除雜，難度不大。解題時(shí)應(yīng)結(jié)合氣體的具體性質(zhì)從儀器藥品的選擇和使用上入手，并注意藥品狀態(tài)與儀器的選擇相對(duì)應(yīng)。,3．(2015江蘇省沐陽(yáng)縣銀河學(xué)校高三檢測(cè))能證明SO2具有漂白性的是( ) A．品紅溶液中通入SO2氣體，溶液紅色消失 B．溴水中通入SO2氣體后，溶液褪色 C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，紅色消失 D．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，溶液褪色,【解析】 A．SO2通入品紅溶液中，紅色褪去，二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故A正確；B.SO2通入溴水中橙色褪去，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；C.顯紅色的酚酞，溶液顯堿性，通入SO2后紅色褪去，體現(xiàn)其酸性氧化物性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；B.SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，紫色褪去，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D錯(cuò)誤，答案選A。 【答案】 A,4．(2015綏化市三校高一期末)SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于濕潤(rùn)的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)( ) A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后復(fù)原 D．顏色不褪 【解析】 由SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4知等物質(zhì)的量的SO2和Cl2反應(yīng)后生成的HCl和H2SO4沒(méi)有漂白性，所以D項(xiàng)正確。 【答案】 D,5．(2015安徽省江淮名校高三第二次聯(lián)考)5.6 g鐵粉與一定量的硫磺混合，在空氣中加熱發(fā)生劇烈反應(yīng)，冷卻后用足量的鹽酸溶解反應(yīng)后的殘留固體，產(chǎn)生了2.0 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，通過(guò)分析生成的氣體量，其最可能原因是( ) A．硫磺量不足 B．生成了FeS C．生成了Fe2SO3 D．有部分Fe被空氣中的氧氧化了,【解析】 5.6 g的物質(zhì)的量是0.1 mol，鐵與硫反應(yīng)生成FeS，在反應(yīng)中鐵可能過(guò)量。但不論是鐵還是硫化亞鐵均能與鹽酸反應(yīng)分別生成氫氣和H2S氣體，即FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，F(xiàn)e＋2HCl===FeCl2＋H2↑。因此根據(jù)方程式可知0.1 mol鐵一定生成0.1 mol氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24 L。但實(shí)際產(chǎn)生的氣體是2.0 L，這說(shuō)明部分鐵被氧化生成了鐵的氧化物，與鹽酸反應(yīng)時(shí)不能放出氣體，所以選項(xiàng)ABC均是錯(cuò)誤的，答案選D。 【答案】 D,6．(2015福建省養(yǎng)正中學(xué)高三月考)有一同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答有問(wèn)題。 (1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________________。 過(guò)量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________________。,,【例】 向20 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，在生成的溶液中，Na＋與溶液中化合態(tài)硫的物質(zhì)的量之比為4︰3，求通入的SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 【解析】 SO2溶于水后生成亞硫酸，所以SO2與NaHCO3溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是H2SO3與NaHCO3的反應(yīng)，并且是較強(qiáng)的酸制較弱的酸的反應(yīng)。由于H2SO3是二元中強(qiáng)酸，所以與NaHCO3反應(yīng)可以生成兩種鹽。究竟能生成哪種鹽，要根據(jù)SO2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比而定。因此，本題應(yīng)首先判斷生成兩種鹽(NaHSO3和Na2SO3)時(shí)應(yīng)滿足的條件，再根據(jù)題中已知條件作出合理的判斷，進(jìn)而求出通入SO2的體積。,