2019-2020年高中化學(xué) 第二單元物質(zhì)的獲取《物質(zhì)的制備》同步練習(xí)3 新人教版選修6.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第二單元物質(zhì)的獲取《物質(zhì)的制備》同步練習(xí)3 新人教版選修6 1．為了除去淀粉溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（ ）。 A．過濾 B．電泳 C．滲析 D．加入AgNO3溶液，過濾 2．從草木灰中提取鉀鹽的主要實驗步驟如下：①取少量草木灰溶于水②過濾除去不溶物③將濾液蒸發(fā)結(jié)晶。以上步驟中，需要使用玻璃棒的是（ ）。 A．①③ B．①② C．①②③ D．②③ 3．下列儀器：①容量瓶；②漏斗；③蒸餾燒瓶；④燃燒匙；⑤天平；⑥分液漏斗；⑦膠頭滴管；⑧蒸發(fā)皿，其中常用于物質(zhì)分離操作的是（ ）。 A．②③⑤ B．②④⑥ C．②③⑥⑦ D．②③⑥⑧ 4．下列每組各有兩對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）。 A．酒精和水，硝基苯和水 B．苯和水，溴苯和溴 C．甘油和水，乙酸和乙醇 D．乙酸乙酯和水，己烷和水 5．為了除去CuSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可在加熱攪拌時加入一種試劑,調(diào)節(jié)溶液的pH=3．7，趁熱過濾使Fe3+沉淀，這種試劑可以是（ ）。 A．KOHB．K2CO3 C．CuCl2 D．Cu2(OH)2CO3 6．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是( )。 A．除去甲烷中的乙烯：通過盛有溴水的洗氣瓶 B．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入飽和碳酸鈉溶液后分液 C．除去乙醇中少量的水：加生石灰再加熱蒸餾 D．除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有五氧化二磷的干燥管 7．現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）。 A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液 8．下列有關(guān)制備或分離方法敘述錯誤的是（ ）。 A．用鹽析的方法可以分離、提純蛋白質(zhì) B．將電石和水放在啟普發(fā)生器里制乙炔 C．油脂皂化反應(yīng)后，反應(yīng)混合物中加入食鹽可將肥皂分離出來 D．乙烷中混有乙烯，可向混合氣體中加入氫氣和催化劑后加熱除雜 9．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為（ ）。 A．加入過量的Na2CO3溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸 B．加入過量的K2SO4溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸 C．加入過量的Na2SO4溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸 D．加入過量的K2CO3溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸 10．實驗室制取下列氣體時，尾氣的處理不正確的是（ ）。 A．制Cl2時，可用NaOH溶液吸收 B．制CO時，可使其燃燒 C．制NO2時，可用水吸收 D．制H2S時，可用濃H2SO4吸收 11．為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過裝有下列物質(zhì)的兩個吸收裝置，兩個裝置中應(yīng)依次裝入( )。 A．飽和NaHCO3溶液；無水CaCl2固體 B．飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4 C．濃H2SO4；飽和Na2CO3溶液 D．飽和Na2CO3溶液；濃H2SO4 12．實驗室制肥皂時可以判斷油脂皂化反應(yīng)完成的現(xiàn)象是( )。 A．反應(yīng)液使紅色石蕊試紙變藍(lán)色 B．反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅色 C．反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分為兩層 D．反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層 13．實驗室可以用鐵屑與硫酸反應(yīng)并經(jīng)除雜、濃縮、結(jié)晶、干燥等過程，來制取FeSO47H2O，為制得較純凈的FeSO47H2O，合理的方法是（ ）。 A．使硫酸過量 B．使鐵屑過量 C．使用稀硫酸 D．使用濃硫酸 14．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是（ ）。 A． B． C．D． 15．在實驗室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是（ ）。 A． B． C． D． 16．某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取Na2SO410H2O，可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液；②加金屬Na；③結(jié)晶；④加過量NaOH溶液；⑤過濾。正確的操作步驟是（ ）。 A．②⑤③ B．④⑤①③ C．④⑤③② D．②⑤①③ 17．海水是鎂的主要來源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼（主要成分是碳酸鈣）鍛燒成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，經(jīng)過沉降，然后過濾得沉淀物；③將沉淀物與稀鹽酸反應(yīng)，然后結(jié)晶、過濾、干燥；④電解獲得產(chǎn)物。根據(jù)上述提取鎂的全過程，沒有涉及到的反應(yīng)類型是（）。 A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 18．用15 mL 2 mol/L的H2SO4溶液與15 mL 3 mol/L的Na2CO3溶液反應(yīng)來制取二氧化碳，下列操作制得二氧化碳最多的是（ ）。 A．把兩種溶液快速混合并不斷攪拌 B．把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌 C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中 19．如圖所示裝置可以用來制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝藥品正確的是（ ）。 A．A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸 B．A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸 C．A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水 D．A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液 20．右圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于以下實驗( )。 A．鋅和鹽酸反應(yīng)生成氫氣 B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣 C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳 D．銅與稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮 21．除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實驗操作依次為：_________、蒸發(fā)、結(jié)晶、_________。 22．分離FeCl3和CuCl2混合溶液可采用的方法是_________。 23．填表：寫出實驗室內(nèi)吸收下列氣體常使用的吸收劑。 24．實驗室用Zn粒和鹽酸反應(yīng)制H2，其中含酸霧、水汽、硫化氫及少量氧氣等雜質(zhì)氣體，某同學(xué)設(shè)計了以下幾種裝置，按一定順序連接，氣體通過時，達(dá)到每一裝置除去一種氣體的目的。 （1）它們連接的順序為__________________________； （2）除去H2S的離子方程式為__________________________； （3）除去O2觀察到的現(xiàn)象為________________________________。 25．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取碘，提取碘的流程如下： 就此實驗，完成下列問題： （1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①______________；③_____________； （2）過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________________。 （3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是______________。 A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油 （4）操作①～③中，為了使海帶灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器物品，尚缺少的儀器是__________________________，進(jìn)行操作③時的注意事項是__________________________________。 26．某學(xué)生擬在實驗室中制備Na2CO3，下面是他的實驗過程： 用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3，為防止通入的CO2過量而生成NaHCO3，他設(shè)計了如下步驟：①用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；②小心煮沸溶液1～2 min；③在得到的溶液中加入另一半25 mL NaOH溶液，使溶液充分混合。 ①他能否制得較純凈的Na2CO3? __________理由是______________。 ②有人認(rèn)為實驗步驟②、③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理，對此你的看法是_________，因為____________。 27．實驗室由鐵屑制取莫爾鹽的主要步驟是：由鐵屑與稀硫酸水浴加熱制取FeSO4；FeSO4與(NH4)2SO4以等物質(zhì)的量混合后加熱，濃縮結(jié)晶得莫爾鹽。 （1）加熱鐵屑與稀硫酸時常常需要補(bǔ)充蒸餾水，原因是_____________________。 （2）實驗中為減少硫酸亞鐵的損失，過濾分離硫酸亞鐵溶液時應(yīng)注意的問題是__________________________。 （3）為防止Fe2+被氧化，實驗中可采取的措施是_________________________________________________。 （4）洗滌莫爾鹽用無水乙醇而不用水，原因是__________________________。 28．實驗室制備乙烯的步驟如下： ①在一蒸餾燒瓶中加入乙醇和濃硫酸（體積比為1∶3），再加入少量碎瓷片； ②瓶口插上帶塞的溫度計； ③加熱并迅速使反應(yīng)溫度上升到170 ℃； ④氣體通過稀NaOH溶液進(jìn)行洗氣，用排水法收集氣體。 據(jù)此回答下列問題： （1）步驟①中混合乙醇和濃硫酸時應(yīng)注意的問題是__________________________； （2）在反應(yīng)液中加入碎瓷片的原因是__________________________； （3）步驟②中溫度計水銀球的正確位置是__________________________； （4）加熱時，使反應(yīng)液溫度迅速升高到170 ℃的原因是__________________________； （5）步驟④中，用稀NaOH溶液洗滌氣體，能除去可能伴隨乙烯生成的氣體是__________________________；收集乙烯氣體不能使用排氣法的原因是____________________________________________________。 29．在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中所示的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置，應(yīng)選用的儀器是（填入編號）__________________________；若用上述裝置發(fā)生CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，選用藥品比較合理的是選__________________________。 30．實驗室常用甲酸和濃硫酸共熱制取CO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： ?；卮鹣铝袉栴}： （1）該氣體發(fā)生裝置與下列氣體的發(fā)生裝置相同的是( )。 (A)NH3 (B)CO2 (C)Cl2 (D)C2H2 （2）該氣體的收集方法與下列氣體的收集方法相同的是( )。 (A)Cl2 (B)SO2 (C)NO (D)NO2 （3）從下列儀器中，選用最適宜組裝制取、凈化和收集CO裝置的儀器，其中不需要的是( )。 (A)鐵架臺 (B)圓底燒瓶 (C)分液漏斗 (D)長頸漏斗 (E)玻璃導(dǎo)管 (F)洗氣瓶 (G)水槽 (H)雙孔膠塞 (I)酒精燈 (J)石棉網(wǎng) （4）該制取反應(yīng)后的尾氣處理方法是__________________________。 31．無水三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，在100 ℃左右時升華。請設(shè)計一個實驗，用來制取純凈、無水的FeCl3。 （要求：列出實驗所需要的實驗用品，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和實驗過程，畫出裝置圖。） 參考答案 1．C 2．C 3．D 4．B、D 5．D 6．D 7．C 8．B、D 9．D 10．C、D 11．A、B 12．D 13．B、C 14．D 15．D 16．B 17．C 18．C 19．B 20．A 21．溶解，過濾 22．層析法 23． 24．（1）a→b→e→f→g→h→d→c; （2）; （3）溶液由淺綠色逐漸變成黃色 25．（1）①過濾；③萃取。 （2）。 （3）B。 （4）普通漏斗、分液漏斗；下層液體從下面放出，有機(jī)層從上口倒出。 26．①能；實驗①生成NaHCO3，其中過量溶解的CO2氣體煮沸時除去，在實驗③中NaHCO3恰好被NaOH中和完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3。 ②不合理；若不先驅(qū)出溶液中溶解的CO2氣體，實驗③加入的NaOH將有一部分消耗于與CO2的反應(yīng)，使NaHCO3不能完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3。 27．（1）防止FeSO4晶體析出。（2）趁熱過濾。（3）保持溶液呈酸性、錐形瓶中與H2SO4溶液反應(yīng)的鐵屑過量加入等措施。（4）莫爾鹽不溶于乙醇易溶于水，用水洗滌會造成莫爾鹽損失 28．（1）將濃硫酸緩慢加入乙醇中并不斷攪拌，必要時冷卻。（2）防止液體暴沸。（3）溫度計水銀球應(yīng)浸沒于反應(yīng)液中。（4）溫度低于170 ℃時，產(chǎn)物中會混有乙醚等雜質(zhì)。（5）硫酸與乙醇反應(yīng)生成的CO2及SO2；乙烯不溶于水，用排水法收集，由于乙烯的密度與空氣的密度相近，如果用排氣法，氣體不易集滿。 29．（1）a、c、d、e（或c、d、e）； （2）濃硝酸、水、塊狀大理石。 30．（1）C （2）C （3）D （4）點燃。 31．實驗用品：MnO2固體、濃鹽酸、飽和食鹽水、濃硫酸、NaOH溶液、Fe粉、堿石灰等； 圓底燒瓶、分液漏斗、洗氣瓶、燒杯、酒精燈、鐵架臺、雙通管、導(dǎo)管、干燥管、廣口瓶等。 目的：制備純凈、無水的FeCl3。 原理：； 實驗裝置如下圖： 主要步驟： ①加熱鹽酸和MnO2的混合物制取Cl2； ②Cl2的凈化和干燥； ③凈化干燥后的Cl2與Fe加熱生成FeCl3； ④過量的Cl2用NaOH溶液吸收。