2019年高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 第1課時(shí)《硫和硫的氧化物》基礎(chǔ)提升練習(xí) 新人教版必修1.doc
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2019年高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 第1課時(shí)《硫和硫的氧化物》基礎(chǔ)提升練習(xí) 新人教版必修1 【基礎(chǔ)篇】 題組一 硫及其氧化物 1.下列說(shuō)法不正確的是( ) A.硫是一種淡黃色的能溶于CS2的晶體 B.硫的化合物常存在于火山噴出物中 C.化石燃料直接燃燒會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣有嚴(yán)重污染的SO2氣體 D.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2,在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3 答案 D 解析 硫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為SO2,與氧氣的量的多少及濃度大小無(wú)關(guān)。 2.關(guān)于SO2的敘述中正確的是( ) A.在有的反應(yīng)中顯示氧化性,在有的反應(yīng)中顯示還原性 B.是酸性氧化物,溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸 C.SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D.SO2氣體通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀 答案 A 解析 亞硫酸不穩(wěn)定,易分解,B項(xiàng)錯(cuò);SO2與NaOH反應(yīng)還可能生成NaHSO3,C項(xiàng)錯(cuò);SO2與BaCl2溶液不反應(yīng), D項(xiàng)錯(cuò)。 3.如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B.品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明SO2具有漂白性 C.濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2 D.NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2 答案 C 解析 由于SO2溶于水生成H2SO3,只能使指示劑變色,而不能褪色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果,B項(xiàng)錯(cuò)誤;除去多余的SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤;濕潤(rùn)的淀粉KI試紙未變藍(lán),即無(wú)I2生成,故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。 4.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說(shuō)法不合理的是( ) A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色 B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣 C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去 D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀 答案 C 解析 向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體,會(huì)發(fā)生反應(yīng): SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI,由于I2反應(yīng)消耗,因此B中藍(lán)色溶液褪色,證明物質(zhì)的還原性:SO2>I-,A正確; SO2是大氣污染物,由于SO2是酸性氣體,可以與NaOH發(fā)生反應(yīng):SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,所以可以用NaOH溶液吸收尾氣,防止污染空氣,B正確;若SO2與FeCl3不發(fā)生反應(yīng),向A中加入KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng):2KMnO4+5SO2+ 2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫紅色褪去;若SO2與FeCl3發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2O+2FeCl3===H2SO4+ 2HCl+2FeCl2;當(dāng)向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí),會(huì)發(fā)生反應(yīng):MnO+5Fe2++8H+===Mn2++ 5Fe3++4H2O,溶液紫紅色也褪去,因此不能驗(yàn)證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng):SO2+2H2O+2FeCl3===H2SO4+2HCl+2FeCl2,溶液中含有硫酸,當(dāng)加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時(shí),會(huì)發(fā)生反應(yīng):H2SO4+ BaCl2===BaSO4↓+2HCl,產(chǎn)生白色沉淀;若沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng),則由于酸性HCl>H2SO3,向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,D正確。 5.下列離子方程式正確的是( ) A.向NaOH溶液中通入少量的SO2 SO2+OH-===HSO B.向氯水中通入少量的SO2 Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO C.將SO2通入到飽和的NaHCO3溶液中 2H++CO===H2O+CO2 D.將SO2通入到BaCl2溶液中 SO2+H2O+Ba2+===BaSO3+2H+ 答案 B 解析 A項(xiàng)為SO2+2OH-===SO+H2O;C項(xiàng)中應(yīng)為2HCO+SO2===SO+2CO2+H2O;D項(xiàng)中不反應(yīng)。 題組二 SO2的多重性質(zhì)探究 6.如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去),其中說(shuō)法正確的是( ) A.反應(yīng)①說(shuō)明SO2具有漂白性,反應(yīng)②說(shuō)明SO2具有酸性 B.反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1時(shí),則反應(yīng)物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2 C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng) D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2 答案 D 解析 反應(yīng)①中先變藍(lán)后褪色顯然是因?yàn)镵IO3的還原產(chǎn)物先是I2后是I-,體現(xiàn)了SO2具有還原性,反應(yīng)②屬于酸性氧化物和堿的反應(yīng),體現(xiàn)了SO2具有酸性氧化物的通性,A錯(cuò)誤;根據(jù)元素守恒,當(dāng)n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1時(shí),n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3,B錯(cuò)誤;反應(yīng)④是非氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;反應(yīng)②吸收了二氧化硫,反應(yīng)④放出了SO2,可以通過(guò)2個(gè)反應(yīng)回收二氧化硫,D正確。 7.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是( ) 實(shí)驗(yàn) 記錄 A 無(wú)色 無(wú)色 無(wú)現(xiàn)象 無(wú)色沉淀 B 紅色 無(wú)色 白色沉淀 白色沉淀 C 紅色 無(wú)色 無(wú)色沉淀 白色沉淀 D 無(wú)色 無(wú)色 無(wú)色沉淀 無(wú)色沉淀 答案 B 解析 二氧化硫能使紫色的石蕊溶液變紅,但是不能使其褪色;二氧化硫能使品紅溶液褪色;二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中,被氧化成SO,與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀;通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中,先生成SO,而后生成BaSO3白色沉淀。 8.已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,把產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中,則( ) A.產(chǎn)生BaSO4和BaSO3兩種沉淀 B.產(chǎn)生BaSO4沉淀,SO2從溶液中逸出 C.產(chǎn)生BaSO4沉淀,無(wú)SO2氣體逸出 D.產(chǎn)生沉淀含BaSO4,并有HCl氣體逸出 答案 B 解析 由于FeSO4分解產(chǎn)生大量的SO2和SO3氣體,其中的SO3氣體可以與水反應(yīng)生成H2SO4,其中的氯化鋇會(huì)與硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀,但是SO2不會(huì)與氯化鋇發(fā)生反應(yīng),會(huì)從溶液中逸出。 【提升篇】 9.(1)下圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 ①B中加入的試劑是__________,作用是___________________________________________。 ②C中加入的試劑是__________,作用是_____________________________________。 ③D中加入的試劑是__________,作用是_________________________________________。 ④實(shí)驗(yàn)時(shí),C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。 (2)如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 A B C D X 氯氣 二氧化硫 二氧化碳 氯化氫 Y Na2SO3溶液 飽和NaHCO3溶液 Na2SO3溶液 飽和NaHSO3溶液 ①向裝置中緩緩?fù)ㄈ肷倭繗怏wX,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)的溶液Y可能的組合是________。 ②若打開(kāi)活塞K,品紅溶液褪色,同時(shí)澄清石灰水變渾濁,則判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y可能的組合是________。 答案 (1)①品紅溶液 檢驗(yàn)SO2?、谒嵝訩MnO4溶液 除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡 ③澄清石灰水 檢驗(yàn)CO2?、芩嵝訩MnO4溶液的顏色不褪盡(或變淺,或不褪成無(wú)色) (2)①D?、贐 解析 (1)一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分,檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水;在檢驗(yàn)二氧化碳之前,必須除盡二氧化硫,因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?。C裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡,所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,但不能褪成無(wú)色,若褪成無(wú)色不能證明二氧化硫已除盡。(2)①當(dāng)關(guān)閉K時(shí),氣體X必須經(jīng)過(guò)洗氣瓶,A中Cl2被Na2SO3溶液吸收發(fā)生反應(yīng)Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl,不能使品紅溶液褪色;B中SO2溶于水生成H2SO3,再和NaHCO3反應(yīng)生成CO2,但不能使品紅溶液褪色;C中CO2經(jīng)過(guò)Na2SO3溶液不反應(yīng),同時(shí)CO2也不能使品紅溶液褪色;D中HCl與NaHSO3發(fā)生如下反應(yīng):HCl+NaHSO3===NaCl+H2O+SO2,產(chǎn)生的SO2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色。②當(dāng)打開(kāi)K時(shí),氣體X不通過(guò)洗氣瓶直接進(jìn)入品紅溶液中,Cl2、SO2均可使品紅溶液褪色,但Cl2不能使澄清的石灰水變渾濁,SO2能使澄清的石灰水變渾濁。 10.為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某?;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 (1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 molL-1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中,F(xiàn)儀器的作用是________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號(hào))。 (2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑: ①氯化鐵溶液?、诼然瘉嗚F溶液?、哿蚯杌浫芤骸、芩嵝愿咤i酸鉀溶液 若Cl2過(guò)量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi),再加入________(選填一個(gè)序號(hào))試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是______________________________________。 若SO2過(guò)量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)防倒吸?、? (2)Cl2+SO2+2H2O===4H++SO+2Cl- (3)②?、邸∪芤撼始t色 ④ 紫紅色褪為無(wú)色 解析 (1)由實(shí)驗(yàn)裝置可知,氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進(jìn)行除雜凈化,可知B裝置為制取Cl2裝置,則A裝置為制取SO2的裝置,因SO2易溶于水,故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸,屬于固、液混合加熱制取氣體,故應(yīng)選①裝置為發(fā)生裝置B。(2)將Cl2和SO2同時(shí)通入水中時(shí),Cl2將SO2氧化生成H2SO4,Cl2被還原為HCl。(3)若Cl2過(guò)量,則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外,還含有剩余Cl2及HClO,具有強(qiáng)氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+,故可選擇②③進(jìn)行檢驗(yàn);若SO2過(guò)量,則在D中溶液中會(huì)含有SO2、H2SO3,SO2具有還原性,故可選用④進(jìn)行檢驗(yàn)。 11.已知X、Y為有刺激性氣味的氣體,有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。 請(qǐng)回答: (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式: X__________________、Y______________________________________、 A__________________、B________________________________________、 C__________________。 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________, 反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。 Y與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 (2)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+ SO2+2OH-===SO+H2O 解析 A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl-,B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀,B中含SO,又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且X能與Fe反應(yīng),則X為Cl2,Y為SO2,二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4,故A為HCl,B為H2SO4,C為FeCl3。 12.某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。 (1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組,第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。 第1組 第2組 第3組 S(單質(zhì)) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 (2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì): (熔點(diǎn):SO2?。?6.1 ℃,SO3 16.8 ℃;沸點(diǎn):SO2?。?0 ℃,SO3 45 ℃) ①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng),其化學(xué)方程式是_______________。 ②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置,裝置Ⅱ的作用是____________________________;觀察到裝置Ⅲ中溶液________,體現(xiàn)了二氧化硫具有________的性質(zhì)。 ③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置,若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5 molL-1 NaOH溶液,反應(yīng)后增重4.8 g,則裝置 Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式是 ________________________________________________________________________。 答案 (1)H2SO3 (2)①2SO2+O22SO3?、谑筍O3凝結(jié)成固體與SO2分離 褪色 還原性?、跱a2SO3、NaHSO3 解析 (1)結(jié)合第3組可知,第2組中四種物質(zhì)分別為+4價(jià)硫的氧化物(SO2)、酸(H2SO3)、正鹽(Na2SO3)、酸式鹽(NaHSO3)。(2)SO2催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3。甲同學(xué)的方案中,裝置Ⅱ的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離,便于研究SO2的性質(zhì)。在裝置Ⅲ中酸性KMnO4溶液褪色,是因SO2將其還原所致,體現(xiàn)了SO2的強(qiáng)還原性。乙同學(xué)的方案中,SO2通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng),2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O,Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3,n(NaOH)=0.04 L2.5 molL-1=0.1 mol,而n(SO2)==0.075 mol,1<==<2,故所得產(chǎn)物是Na2SO3和NaHSO3。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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