2019-2020年高考化學(xué)知識點詳解大全 第一部分 化學(xué)基本概念 第7講 溶液與膠體.doc

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2019-2020年高考化學(xué)知識點詳解大全 第一部分 化學(xué)基本概念 第7講 溶液與膠體 考點一 溶液、飽和溶液、不飽和溶液 1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 2.溶液的組成:溶液=溶質(zhì)+熔劑 溶質(zhì)：被分散的物質(zhì)。如食鹽水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2 溶劑：溶質(zhì)分散其中的物質(zhì)。如食鹽水、氨水中的水；碘酒中的酒精 3.溶解過程：溶質(zhì)分散到溶劑里形成溶液的過程叫溶解。物質(zhì)溶解時，同時發(fā)生兩個過程： 溶解是一個物理、化學(xué)過程，并伴隨著能量變化，溶解時溶液的溫度是升高還是降低，取決于上述兩個過程中放出和吸收熱量的相對大小。如：濃硫酸稀釋溶液溫度升高，NH4NO3溶于水溶液溫度降低。 4.溶解平衡 在一定條件下，溶解速率等于結(jié)晶速率的狀態(tài)叫溶解平衡。溶解平衡是動態(tài)平衡，溶解和結(jié)晶仍在進行。達到溶解平衡的溶液是飽和溶液，它的濃度一定，未達到溶解平衡的溶液是不飽和溶液，通過加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度等方法可使不飽和溶液成為飽和溶液。 未溶解的固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì) [例1](xx眉山市)向200C的飽和澄清石灰水(甲溶液)中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)，下列說法錯誤的是( ) A.溶液溫度末冷卻到200C時，溶液一定是飽和溶液 B.溶液溫度末冷卻到200C時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比甲溶液大 C.溶液溫度恢復(fù)到200C時，溶液質(zhì)量比甲溶液小 D.溶液溫度恢復(fù)到200C時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和甲溶液的相等 [解析]Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而降低。向200C的飽和澄清石灰水中投入適量的氧化鈣粉末，加入的CaO會與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，不僅消耗了溶劑水，并且反應(yīng)會放出大量的熱，使溶液的溫度升高，所以當(dāng)溶液的溫度等于200C時，肯定會有溶質(zhì)Ca(OH)2析出，所得的溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。 [答案]B 考點二 溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1.固體的溶解度 (1)定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 注意點：①一定溫度 ②100g溶劑 ③達到溶解平衡狀態(tài)（飽和狀態(tài)）④單位是克(g) (2)有關(guān)關(guān)系式：S(溶解度)= 陡升型(KNO3) 緩升型(NaCl) 下降型(Ca(OH)2) S/g T/℃ (3)溶解度曲線： 溶解度曲線是溶解度隨溫度變化的一種 表示方法。溶解度曲線可表示： ①同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度； ②不同物質(zhì)在同一溫度時不同溶解度； ③物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大?。? ④比較不同物質(zhì)的溶解度的大小。 2.氣體的溶解度 在一定溫度和1.01105Pa時，1體積溶劑里達到溶解平衡時溶解的氣體體積數(shù)（要換算成標準狀況時的氣體體積）。氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。 3.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（a%） 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= [例2](xx南昌一模)右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。 (1)當(dāng)溫度為10℃時，碳酸鈉的溶解度為 ； (2)當(dāng)溫度 時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度； (3)生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。請你解釋原因：“夏天曬鹽” ； “冬天撈堿” 。 [解析]由題給中的溶解度曲線易看出，10℃時，碳酸鈉的溶解度為10g；30℃時，氯化鈉、碳酸鈉的溶解度大致相等，當(dāng)溫度高于30℃，氯化鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，當(dāng)溫度低于30℃時，氯化鈉溶解度大于碳酸鈉的溶解度；且氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，碳酸鈉的溶解度隨溫度的變化很大，所以加熱蒸發(fā)濃縮有利于氯化鈉晶體的析出，降溫冷卻則有利于碳酸鈉晶體的析出。 [答案](1)10g (2)小于30℃ (3)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫度影響大，冬天溫度低，碳酸鈉易結(jié)晶析出。 考點三 膠體及其性質(zhì) 1.膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm～100nm之間 2.膠體的分類 氣溶膠——霧、云、煙 按分散劑狀態(tài)分 液溶膠——Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液 膠體 固溶膠——煙水晶、有色玻璃 按分散質(zhì)分 粒子膠體—分散質(zhì)微粒是很多分子或離子的集合體，如Fe(OH)3膠體 分子膠體—分散質(zhì)微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液 3.膠體的重要性質(zhì) ①丁達爾現(xiàn)象：光通過膠體時所產(chǎn)生的光亮的通路的現(xiàn)象。膠體的丁達爾現(xiàn)象是由于膠體微粒對光線的散射而形成的，溶液無此現(xiàn)象，故可用此法區(qū)別溶液和溶膠。 ②布朗運動：膠體粒子所作的無規(guī)則的、雜亂無章的運動。布朗運動是分子運動的體現(xiàn)。 ③電泳現(xiàn)象：在外加電場的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或陽極作定向移動的現(xiàn)象。工業(yè)生產(chǎn)中可利用電泳現(xiàn)象來分離提純物質(zhì)。 膠體微粒 吸附的離子 膠粒帶的電荷 在電場中膠粒移動方向 金屬氫氧化物、金屬氧化物 陽離子 正電荷 陰極 非金屬氧化物、金屬硫化物 陰離子 負電荷 陽極 例如：在電泳實驗中，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒向陰極移動，使陰極附近顏色加深，呈深紅褐色；而As2S3膠體微粒向陽極移動，使陽極附近顏色加深，呈深金黃色。 ④膠體的聚沉：一定條件下，使膠體粒子凝結(jié)而產(chǎn)生沉淀。膠體聚沉的方法主要有三種：a.加入電解質(zhì) b.加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體 c.加熱。如：制皂工業(yè)生產(chǎn)中的鹽析，江河入?？谌侵薜男纬傻鹊取? ⑤滲析：依據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，利用半透膜把溶膠中的離子、分子與膠粒分離開來的方法。利用滲析可提純膠體。 [例3](xx湖北仙桃) Fe(OH)3膠體中?；煊蠪eCl3和HCl。試回答有關(guān)問題： (1) 實驗室制取Fe(OH)3膠體的方法是______________________________________,用__________方法除去膠體中的渾濁；根據(jù)____________現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。 _________________________________________________________________________。 (3) 除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是____________________________。 (4) 如何用實驗方法證明膠體和Cl－兩者已經(jīng)分離?______ _______________ _______________________________________________________。 [解析]向沸水中滴加飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體；利用過濾法可分離濁液和膠體，利用滲析法可分離濁液和膠體；利用丁達爾效應(yīng)可以檢驗?zāi)z體的存在。 [答案](1)在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液，待溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得膠體 ；過濾 ；丁達爾現(xiàn)象 (2)滴加KSCN溶液，變紅色說明有Fe3+，pH試紙檢驗，變紅，說明有H+ (3)滲析(將膠體裝入半透膜中，然后置于蒸餾水中) (4)取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中，加入AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生,證明兩者已經(jīng)分離。