2019年高考化學試題分類匯編 化學與技術.doc

《2019年高考化學試題分類匯編 化學與技術.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學試題分類匯編 化學與技術.doc（30頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019年高考化學試題分類匯編 化學與技術 [xx浙江卷] “化學與技術”模塊 木糖醇(C5H12O5)可用作甜味劑、營養(yǎng)劑，在化工、食品、醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛應用。利用玉米芯中的多糖可以生產木糖醇，其工藝流程如下： 1—浸泡罐；2、3—反應罐；4—板式過濾機；5、10—濃縮罐； 6—脫色柱；12—離心機(固液分離裝置) 已知：木糖與木糖醇的轉化關系如下： 請回答下列問題： (1)裝置2中硫酸的主要作用是________。 (2)裝置3中加入碳酸鈣的目的是________________________________________________________。 (3)為除去木糖漿中的雜質離子，7、8裝置中的填充物依次是__________________________________________。 (4)裝置9的作用是________。 A．冷卻木糖漿 B．水解木糖 C．氧化木糖 D．還原木糖 (5)裝置11的作用是________。 [答案] (1)催化 (2)中和剩余的硫酸，生成產物CaSO4有利于分離 (3)陽離子交換樹脂、陰離子交換樹脂 (4)D　(5)結晶 [解析] (1)玉米水解時需要催化劑，故硫酸用于催化玉米的水解反應。(2)玉米水解完成后，水解液中含有硫酸，加入碳酸鈣可將H2SO4轉化為微溶的CaSO4，這有利于產品的分離。(3)由流程圖知，離子的除去中沒有添加其他試劑，故它是利用分離膜進行的分離(除雜)。(4)進入裝置9中的是木糖，目標產物是木糖醇，故裝置9是用H2還原木糖的裝置。(5)由裝置12是用于固液分離而進入裝置11的是溶液知，裝置11是用于結晶的。 32． [xx山東卷] [化學—化學與技術]工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)給晶后的母液(含少量雜質Fe3＋生產重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖所示： (1)由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為____________________________________________。通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。 (2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是________________________________________。 (3)固體A主要為________(填化學式)。固體B主要為________(填化學式)。 (4)用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產率又可使能耗最低。 32．(1)Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl　低溫下K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小(合理即可) (2)除去Fe3＋ (3)NaCl　K2Cr2O7 (4)Ⅱ [解析] (1)利用流程圖知向母液Ⅰ(溶質為Na2Cr2O7)中加入KCl(s)固體后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反應的方程式為Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl；再結合溶解度曲線圖可知該反應發(fā)生的原因是K2Cr2O7的溶解度受溫度影響變化大，并且低溫時溶解度遠比其他組分小，將反應后的熱溶液降溫可使K2Cr2O7結晶析出。(2)pH＝4時，F(xiàn)e3＋可完全轉化為Fe(OH)3沉淀，通過過濾可進行固液分離，因此向Na2Cr2O7母液中加堿調節(jié)pH＝4的目的是除去Fe3＋。(3)利用(1)中反應方程式和溶解度曲線知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再結合K2Cr2O7在高溫時溶解度大可知將母液Ⅱ蒸發(fā)濃縮得到固體A應是析出NaCl固體，母液Ⅲ為高溫下不飽和的K2Cr2O7溶液，再冷卻結晶得到固體B應是K2Cr2O7。(4)洗滌固體A(NaCl)的洗滌液中含有K2Cr2O7，因此將回收液轉移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的產率，同時降低能耗。 36．　[xx新課標全國卷Ⅰ] [化學——選修2：化學與技術](15分) 磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3(PO4)2H2O]和磷灰石 [Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產過程中由磷灰石制單質磷的流程。 (a) (b) 部分物質的相關性質如下： 熔點/℃ 沸點/℃ 備注 白磷 44 280.5 PH3 －133.8 －87.8 難溶于水，有還原性 SiF4 －90 －86 易水解 回答下列問題： (1)世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的________%。 (2)以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 現(xiàn)有1 t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸________t。 (3)如圖(b)所示，熱法磷酸生產過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷。爐渣的主要成分是________(填化學式)，冷凝塔1的主要沉積物是________，冷凝塔2的主要沉積物是________。 (4)尾氣中主要含有____________________，還含有少量的PH3、H2S和HF等。將尾氣先通入純堿溶液，可除去____________；再通入次氯酸鈉溶液，可除去________。(均填化學式) (5)相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是________________________________________________________________________。 36．(1)69　(2)Ca5F(PO4)3＋5H2SO4===3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑　0.49　(3)CaSiO3　液態(tài)白磷　固態(tài)白磷　(4)SiF4、CO　SiF4、HF、H2S　PH3　(5)產品純度高(濃度大) [解析] (1)設磷礦石的質量為m，結合圖(a)可知轉化成磷肥的磷礦石的質量為96%m85%80%，轉化成礦粉肥的質量為4%m，則用于生產含磷肥料的磷礦石約占磷礦石使用量的69%。(2)濕法磷肥中Ca5F(PO4)3與H2SO4的反應為Ca5F(PO4)3＋5H2SO4===3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑。根據(jù)P2O5～2H3PO4和0.3 t P2O5可求出制得85%的H3PO4約為0.49 t。(3)圖(b)所示工藝中，第一步所得爐渣主要成分為CaSiO3，結合表格中數(shù)據(jù)信息可確定冷凝塔1和冷凝塔2的主要沉積物分別為液態(tài)白磷和固態(tài)白磷。(4)尾氣中含有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等，將其通入純堿溶液中可除去氣體SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有還原性的PH3氣體。(5)結合圖(a)和圖(b)可知圖(b)具有產品純度高的優(yōu)點。 16． [xx江蘇卷] (12分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。 (1)酸浸時反應的化學方程式為____________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學式)。 (2)加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6－2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學式)；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是__________________________(用離子方程式表示)。 (3)上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 16．(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O　SiO2 (2)CaSO4　3CaCO3＋2Al3＋＋3SO＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑ (3)溶液中的部分SO被氧化成SO　減小 [解析] (1)粉煤灰中的Al2O3能與H2SO4反應生成Al2(SO4)3，而SiO2不能與H2SO4反應，因而濾渣Ⅰ為SiO2。(2)濾液為Al2(SO4)3，與CaCO3反應生成微溶物CaSO4，因而濾渣Ⅱ為CaSO4。溶液中存在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O＋CO2↑，溶液的pH偏高，堿性增強，會促進Al3＋水解，鋁元素容易轉化為Al(OH)3沉淀而導致溶液中鋁元素含量降低。(3)＋4價S具有較強還原性，溶液中的SO容易被氧化為SO。SO2在水中溶解度較大且SO2溶于水生成H2SO3，且加熱時部分H2SO3會被氧化為酸性更強的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增強，pH減小。 4． [xx江蘇卷] 下列物質性質與應用對應關系正確的是(　　) A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料 B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料 4．B　[解析] 晶體硅用作半導體材料是因為其導電性介于導體和半導體之間，與其熔點高、硬度大的性質無關，A項錯誤；胃酸的主要成分是鹽酸，能被氫氧化鋁中和，B項正確；漂白粉漂白紙張是利用了其漂白性，而不是其不穩(wěn)定性，C項錯誤；氧化鐵用作紅色涂料是利用了其顏色呈紅棕色，與其能與酸反應的性質無關，D項錯誤。 32．[xx山東卷] [化學—化學與技術]工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)給晶后的母液(含少量雜質Fe3＋生產重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖所示： (1)由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為____________________________________________。通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。 (2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是________________________________________。 (3)固體A主要為________(填化學式)。固體B主要為________(填化學式)。 (4)用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產率又可使能耗最低。 32．(1)Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl　低溫下K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小(合理即可) (2)除去Fe3＋ (3)NaCl　K2Cr2O7 (4)Ⅱ [解析] (1)利用流程圖知向母液Ⅰ(溶質為Na2Cr2O7)中加入KCl(s)固體后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反應的方程式為Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl；再結合溶解度曲線圖可知該反應發(fā)生的原因是K2Cr2O7的溶解度受溫度影響變化大，并且低溫時溶解度遠比其他組分小，將反應后的熱溶液降溫可使K2Cr2O7結晶析出。(2)pH＝4時，F(xiàn)e3＋可完全轉化為Fe(OH)3沉淀，通過過濾可進行固液分離，因此向Na2Cr2O7母液中加堿調節(jié)pH＝4的目的是除去Fe3＋。(3)利用(1)中反應方程式和溶解度曲線知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再結合K2Cr2O7在高溫時溶解度大可知將母液Ⅱ蒸發(fā)濃縮得到固體A應是析出NaCl固體，母液Ⅲ為高溫下不飽和的K2Cr2O7溶液，再冷卻結晶得到固體B應是K2Cr2O7。(4)洗滌固體A(NaCl)的洗滌液中含有K2Cr2O7，因此將回收液轉移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的產率，同時降低能耗。 36． [xx新課標全國卷Ⅱ] [化學——選修2：化學與技術](15分) 將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品。 回答下列問題： (1)下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是________(填序號)。 ①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產品的質量 ③優(yōu)化提取產品的品種 ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝 (2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2時，轉移的電子數(shù)為________mol。 (3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖： 濃海水的主要成分如下： 離子 Na＋ Mg2＋ Cl－ SO 濃度/(gL－1) 63.7 28.8 144.6 46.4 該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為______________________________，產品2的化學式為__________，1 L濃海水最多可得到產品2的質量為________g。 (4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為________________________；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式：____________________________________________________。 36．(1)②③④　(2)　(3)Ca2＋＋SO===CaSO4↓ Mg(OH)2　69.6 (4)MgCl2Mg＋Cl2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ [解析] (1)用混凝法只能除去海水中的懸浮物，不能獲取淡水，故設想和做法可行的是②③④。(2)利用化合價升降法配平方程式為3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，根據(jù)溴的化合價變化確定轉移的電子數(shù)。(3)分析流程可知，脫硫階段是用鈣離子除去海水中硫酸根離子，產品2為Mg(OH)2，利用鎂元素守恒可計算出氫氧化鎂的質量。(4)電解熔融的氯化鎂得到鎂和氯氣；有少量水時，生成的鎂會與水反應而導致產品鎂的消耗。 1． [xx天津卷] 化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是(　　) A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染 C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素 D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放 1．B　[解析] 鋅的化學性質活潑，鐵表面鍍鋅，鐵被保護，A項正確；聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料難降解，是產生白色污染的主要污染物，B項錯誤；化石燃料燃燒時生成大量的二氧化碳，同時生成一氧化碳、二氧化硫等有害氣體，還能產生大量的粉塵等有害顆粒物，故大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素，C項正確；含重金屬離子的電鍍廢液隨意排放會造成水體污染，D項正確。 20．[選修2——化學與技術] (20分) 20．[xx海南卷] [選修2——化學與技術] Ⅰ.下列有關敘述正確的是(　　) A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑 B．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag C．放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大 D．電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應 Ⅱ.鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示： 回答下列問題： (1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為____________________。 (2)焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的________操作。 (3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為________，其作用是________。 (4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb－Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是________。 (5)改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質。“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為__________________________________。 (6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也?！? 該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為________。(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅) 20．Ⅰ.BD Ⅱ.(1)ZnO (2)浸出 (3)鋅粉　置換出Fe等 (4)O2 (5)2ZnS＋4H＋＋O2===2Zn2＋＋2S↓＋2H2O (6)ZnCO3＋2CZn＋3CO↑ 1.（xx海南化學20I）（6分）下列敘述正確的是 A．合成氨的“造氣”階段會產生廢氣 B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放 C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗 D．使用煤炭轉化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染 [答案]AD 2.（xx上?；瘜W6）與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是 A.原料利用率高 B.設備少 C.循環(huán)利用的物質多 D.原料易得 【答案】A 3.（xx安徽理綜12）我省盛產礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質的離子）。下列有關說法正確的是 A． 有礦鹽生成食鹽，除去SO42- 最合適的實際是Ba(NO3)2 B． 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 C． 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度 D． 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液 【答案】D 4.（xx新課標卷I7）化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是 A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異 B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成 【考點】化學與生活、科技等，關注STS知識，該題與人們日常生活緊密結合，均為最基本的化學常識，為容易題。 【答案】C 5.[化學——選修2：化學與技術]（15）（xx新課標卷Ⅱ36） 鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造圖如圖（a）所示。 回答下列問題： （1） 普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為： Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ① 該電池中，負極材料主要是________，電解質的主要成分是______，正極發(fā)生的主要反應是_______ 。 ② 與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是 _______ 。 （2） 圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。 （3）圖（b）中產物的化學式分別為A_______，B________。 ① 操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為 _______ 。 ② 采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質是________。（填化學式） 參考答案： （1）①Zn；NH4Cl； MnO2＋e－＋NH4＋===MnOOH＋NH3 （2）堿性電池不容易發(fā)生電解質溶液泄漏，因為消耗的負極改裝在電池的內部； 堿性電池使用壽命長，因為金屬材料在堿性電解質比在酸性電解質的穩(wěn)定性好； （3）ZnCl2; NH4Cl； ①3MnO42－＋2CO2===2MnO4－＋MnO2＋2CO32－； ②H2； 6、（xx山東理綜31）（8分）【化學——化學與技術】 廢舊硬質金刀具中含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及少量雜質鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下： （1）電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應式為 。 （2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是 ?；厥盏南礈煲捍嫠渲齐娊庖?，目的是回收利用其中的 。 （3）溶液I的主要成分是 。洗滌CoC2O4不充分對最終產品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環(huán)境污染，原因是 。 （4）將Co2O3還原成Co粉的化學反應方程式為 。 【答案】（1）2H+ + 2e- → H2 （2）Fe(OH)3 ； 2Co2+（或Co） （3）NH4Cl；焙燒時NH4Cl分解產生NH3和HCl （4）Co2O3 + 3H2 = 2Co + 3H2O 7.（xx新課標卷I36）【化學—選修2:化學與技術](15分) 草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產。一種制備草酸(含2個結晶水)的工藝流程如下: 回答下列問題 (1) CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為 、 。 （2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是 ，濾渣是 ；過濾操作②的濾液是 和 ，濾渣是 ； （3）工藝過程中③和④的目的是 。 （4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制各草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是 。 (5)結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500 mol . L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反應的離子方程式為 ；列式計算該成品的純度 。  1.[xx山東理綜，31]石油和煤炭加工過程涉及多種技術和設備。 (1)石油分餾時，在不斷向________(填工業(yè)設備名稱)內投放原料的同時獲得產品，該過程為________操作過程。 (2)石油裂化分為熱裂化、________和加氫裂化，裂化的目的是提高________的產量。 (3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒________進行燃燒的過程。 (4)煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和________存在下與________作用生成液體燃料的過程。 2. [xx課標全國理綜，36]由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下： (1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是____________、____________，反射爐內生成爐渣的主要成分是________； (2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是__________ ____、______________； (3)粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極________(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應式為________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為________。 3．[xx浙江自選，16](1)氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產________為基礎的工業(yè)體系。 (2)電解前，為除去食鹽水中的Mg2＋、Ca2＋、SO等雜質離子，下列加入順序合理的是________。 A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇 B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉 C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇 D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉 (3)“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下： 成分 NaCl Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4 其他不溶于 酸的物質 質量分數(shù)/% 15～20 15～20 5～10 30～40 10～15 為了生產七水硫酸鎂，設計了以下工藝流程： 1－反應器　　2－過濾器　　3－蒸發(fā)濃縮器 4－結晶槽　　5－洗滌槽　　6－真空干燥器 裝置1中加入的酸應選用________，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)2充分溶解并轉化為MgSO4，在此過程中同時生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是________。 裝置2中濾渣的主要成分為________。 裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結晶，此時析出的晶體主要是________。 用裝置6(真空干燥器)干燥七水硫酸鎂晶體的理由是________。 1．答案：(1)分餾塔 連續(xù) (2)催化裂化 輕質燃料油(或汽油) (3)硫(S) 浮動 (4)催化劑 氫氣(H2) 解析：本題考查石油和煤的綜合利用。(1)石油分餾時，向分餾塔中不斷加入原料的同時就可在分餾塔上下兩部分得到產品，因而石油的分餾是一個連續(xù)操作過程。(2)為了提高原油煉制過程中輕質燃油特別是汽油的產量，通常采用裂化的方法進行深加工，石油的裂化分為熱裂化、催化裂化和加氫裂化。(3)煤的洗選技術是通過物理方法和表面化學方法將原煤中的可燃物和非可燃物進行分離，使灰分和硫的含量顯著降低，從而減少燃燒中煙塵、二氧化硫等污染物的排放。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒浮動進行燃燒的過程。(4)煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和催化劑存在下與氫氣作用生成液體燃料的過程。 2．答案：(1)2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2 2FeS＋3O22FeO＋2SO2 FeSiO3 (2)2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑ (3)c Cu2＋＋2e－===Cu Au、Ag以單質的形式沉積在c(陽極)下方，F(xiàn)e以Fe2＋的形式進入電解液中 解析：(1)抓住信息黃銅礦先與空氣中的氧氣反應生成Cu和FeS，然后FeS又與氧氣反應生成低價氧化物FeO和SO2，配平即可；爐渣為FeO和SiO2反應生成的FeSiO3；(2)依據(jù)信息第一個反應為Cu2S與氧氣反應生成Cu2O，依據(jù)元素守恒和得失電子守恒可知還應生成SO2；第二個反應Cu2S與Cu2O反應生成Cu，依據(jù)元素守恒可知還應生成SO2；(3)電解精煉銅，粗銅為陽極，接電源正極，所以c為陽極、d為陰極，d發(fā)生得電子的反應Cu2＋＋2e－===Cu；Au、Ag排在金屬活動順序Cu的后面，不能失電子以單質的形式存在陽極泥中，F(xiàn)e排在Cu之前，在陽極失電子，發(fā)生反應Fe－2e－===Fe2＋，但Fe2＋在陰極不能得電子，故以Fe2＋的形式存在溶液中。 3．答案：(1)氯氣、燒堿、氫氣(只寫出氯氣、燒堿也可) (2)D (3)(稀)硫酸 攪拌過程中CO2不斷逸出，使平衡 不斷向右移動 CaSO4、BaSO4、其他不溶于酸的物質 氯化鈉　防止失去結晶水 解析：(1)氯堿工業(yè)指的是飽和食鹽水的電解。 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 可得到Cl2、NaOH、H2三種化工原料。 (2)粗鹽提純中，為除去Mg2＋、Ca2＋、SO，所加試劑必須過量，為保證過量的Ba2＋能除去，BaCl2必須在Na2CO3之前加入。 (3)因為要制得MgSO47H2O，所以應選用稀H2SO4。由于CaSO4微溶，反應：CaCO3＋H2SO4CaSO4＋H2O＋CO2↑必須通過平衡移動來增大反應程度，因此攪拌使CO2逸出成為操作關鍵。 濾渣主要是BaSO4、CaSO4等一些不溶于酸的物質。 在經過裝置2過濾后，還應除去NaCl，所以裝置3中結晶出來的是NaCl晶體。 用真實干燥器干燥晶體，主要是防止失去結晶水。 （2011山東卷）水處理技術在生產、生活中應用廣泛。 （1）含有較多 離子的水稱為硬水。硬水加熱后產生碳酸鹽沉淀的離子方程式為 （寫出一個即可）。 （2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應先使硬水通過 （填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是 。 （3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為 。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是 。 （4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的 。 【解析】（1）通常按水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分為硬水和軟水。含有較多Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水；如果水的硬度是由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2所引起的，這種硬度叫做暫時硬度。具有暫時硬度的水可以用加熱的方法進行軟化，方程式為Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O、Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O； （2）如果水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度。具有永久硬度的水可以采用離子交換法進行軟化。離子交換劑中陽離子與水中的Ca2＋、Mg2＋發(fā)生離子交換作用，使水得到凈化。如果硬水先通過ROH型陰離子交換樹脂時可能產生Mg(OH)2等沉淀而影響交換效果，所以先通過RH型陽離子交換樹脂。 （3）電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法。在外加電場的作用下，水溶液中陰、陽離子會分別向兩極移動，如果在中間加上一種交換膜，就可能達到分離濃縮的目的。所以電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是電勢差或電場力。 （4）因為水的電離程度極小，所以純水是幾乎不導電的，因此要檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的電導率或電阻率。 【答案】（1）Ca2＋、Mg2＋；Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 或Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O； （2）RH；先通過陰離子交換樹脂時可能產生Mg(OH)2等沉淀而影響交換效果； （3）反滲透法；電勢差或電場力； （4）電導率或電阻率。 （2011新課標卷）普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題： （1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關，其中的化學原理是______。為防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學（離子）方程式為______。 （2）為了保護這些紙質文物，有人建議采取下列措施： ①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產生的主要問題是______。 ②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理______。 （3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分（FeTiO3）為原料按下過程進行的，請完成下列化學方程式 【解析】（1）因為明礬中含有Al3＋，而Al3＋水解顯酸性，在酸性條件下纖維素會發(fā)生水解使高分子鏈斷裂；由于碳酸鈣會消耗氫離子而降低溶液的酸性，從而防止纖維素水解，方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑； （2）①因為纖維素在堿性條件下也會發(fā)生水解，同樣會造成書籍的污損； ②根據(jù)產物可以寫出該反應的化學方程式Zn(C2H5)2+ H2O＝ZnO＋2C2H6↑。因為ZnO也可以消耗氫離子，所以也能防止酸性腐蝕，方程式為ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O。 (3)考察氧化還原方程式的配平，依據(jù)電子得失守恒可以配平。 【答案】（1）明礬水解產生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑； （2）①過量的堿同樣可能會導致纖維素水解，造成書籍污損； ②Zn(C2H5)2+ H2O＝ZnO＋2C2H6↑、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O； （3）2 6 7 2 2 6； 1 1 1 2 （2011海南卷）20-I（6分）下列敘述正確的是 A.“接觸法”制H2SO4時，催化氧化階段的反應原理為 B.海水提鎂的主要步驟為 C.普通水泥的主要成分是硅酸鈣 D.黏土的主要成分是三氧化二鋁 【答案】AC 【解析】命題立意：化學工業(yè)相關基礎知識與流程工藝考查。A為接觸法制硫酸的基本原理；B鎂工業(yè)先期加入的是石灰不是石灰石，后期電解的也不是氯化鎂溶液；C普通水泥的成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，說主要成分是硅酸鈣正確；黏土的主要成分是二氧化硅，還有氧化鎂、碳酸鈣和三氧化二鋁。 【思維拓展】這類題考查的是化學與技術模塊的主要基礎知識點，以常見的原料和生產工藝為載體，所以平時的學習中要突出學習的重點，對教材中常見的知識內容了如指掌。 20-II（14分）工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿。請回答下列問題： （1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。 ①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為___________； ②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為___________（已知產物之一為CaS）； （2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。 ①圖中的中間產物C是_______，D_______。（寫化學式）； ②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為_______； （3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是______________； （4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？__________。 【答案】（1）①2NaCl+ H2SO4(濃) Na2SO4 + 2 HCl↑ ②Na2SO4 + 4C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 4CO 或Na2SO4 + 2C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 2CO2 （2）①Ca(OH)2 ，NH3；②NH3 + CO2 +NaCl +H2O = NaHCO3 + NH4 Cl （3）保留了氨堿法的優(yōu)點，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，原料氣氨氣和一氧化碳都由氨廠提供，減少CaCO3 制 CO2 這一工序，降低了能耗與污染。 （4）不可行，因為碳酸氫鉀溶解度較大,且在常溫下與氯化鉀的溶解度差別小，在氨鹽水碳酸化時無法大量析出。 命題立意：聯(lián)合制堿工業(yè)的考查，主要考查聯(lián)合制堿法在利用原材料、降低成本、減少污染等方面的工業(yè)典范 【解析】（1）是考查工業(yè)生產中的基本原理；（2）是生產過程中工藝的考查，在細讀生產工藝圖中各物質的變化后，可得出；（3）考查對教材知識的掌握情況；（4）分析圖可看出NaHCO3與新信息KHCO3在溶解度圖中的差別，可推測溶解度的差別是判斷的依據(jù)。 【思維拓展】重要的幾種化學工業(yè)生產是《化學與技術》模塊的核心，所有高考中的考查都以這些生產過程中的原理、生產工藝與設計新思路為依據(jù)。所以在備考過程中，要熟練掌握相關的思想、知識細節(jié)、生產原理、工藝設計原理，還有新時期對化學工業(yè)原理的新要求，如循環(huán)經濟、原子經濟、節(jié)能環(huán)保等方面的要求在工業(yè)中的運用。 （xx天津卷）1．以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經濟的是 A．發(fā)展氫能和太陽能 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學 D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑 【解析】所謂低碳經濟，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導下，通過技術創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產業(yè)轉型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經濟發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽能，限制塑料的使用，和發(fā)展綠色化學，都符合低碳經濟。 【答案】D （xx天津卷）2．化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是 A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品 C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕 D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染 【解析】阿司匹林是常用的解熱陣痛藥，這是生活常識，A正確；Si3N4、Al2O3是常用的高溫結構陶瓷，B正確；銅和鐵組成的原電池，鐵作負極被腐蝕，故C錯；鉛是一種重要的污染物，D正確。 【答案】C 命題立意：考查化學與STES?；瘜W與日常生活、社會熱點問題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產、高新產品等方面的內容是高考考查的重要內容。 （xx江蘇卷）1．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是 A．為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥 B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理 C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源 D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用 【答案】D 【解析】本題主要考查的知識點有是①化學物質與生活得關系、②綠色化學的概念、③化肥農藥對人類生活的影響。A項，為了提高農作物的產量和質量，應研發(fā)高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量；B項、綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染；C項，化石能源是有限的一次能源，為了長遠的可持續(xù)發(fā)展，必須要開發(fā)新能源；D項，垃圾也是一項重要的資源。綜上分析可知，本題選D項。 （xx江蘇卷）4．下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是 A．二氧化硅是生產光纖制品的基本原料 B．水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑 C．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性 D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯 【答案】D 【解析】本題主要考查的是常見物質在生成生活中的應用。A項，是光纖制品的主要原料；水玻璃是硅酸鈉溶液，能作為粘合劑和防火材料；C項，鹽析是提純蛋白質的一種方法，而且不影響蛋白質的生理活性；D項，石油分餾得到的是不同沸點的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質。綜上分析可知，本題選D項 （xx重慶卷）6．減緩溫室氣體排放是xx年哥本哈根氣候變化會議的議題。下列反應不產生溫室氣體的是 A．用純堿制玻璃 B．用煤炭作燃料 C．用鐵礦石煉鐵 D．用氨制碳酸銨 【答案】D 【解析】本題考查反應中產生的溫室氣體。A項，制玻璃的反應為:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2；B項，碳燃燒可產生CO2氣體；C項，鐵礦石與C或CO反應可生成CO2；這三項均生成CO2，即產生溫室氣體。D項，NH3與CO2反應生成(NH4)2CO3，沒有產生CO2。 （xx上海卷）1．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是 A．減少食物加工過程 B．注意節(jié)約用電 C．盡量購買本地的、當季的食物 D．大量使用薪柴為燃料 【答案】D 【解析】此題考查了化學與生產生活的聯(lián)系。低碳生活的核心是減少二氧化碳的排放，減少食物加工過程，減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除A；目前電力的主要來源是火電，節(jié)約用電能減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除B；本地食物能減少運輸消耗、當季食物能減少貯存的能量消耗，能體現(xiàn)，排除C；薪柴為燃料能產生大量二氧化碳，不能體現(xiàn)低碳思想，符合要求。 易錯警示：解答此題的易錯點是不能準確理解“低碳”的含義，而造成錯誤選擇。由于二氧化碳氣體的大量排放，地球氣候異常表現(xiàn)的越來越顯著，對人類生活的影響也越來越大，故此在生產生活中要盡可能節(jié)約能源，減少二氧化碳排放。 （xx上海卷）4．下列有關物質性質的描述不符合事實的是 A．有機物不導電 B．金剛石是自然界最硬的物質 C．SO2可用作食品防腐劑 D．NO可用于某些疾病的治療 【答案】A 【解析】此題考查了常見物質的性質。大多數(shù)的有機物不導電，但聚乙炔塑料就能導電，A錯；金剛石是自然界中最硬的物質，B對；二氧化硫可做食品和干果的防腐劑，C對；NO可用于心血管疾病的治療，D對。 易錯警示：有機物是一類特殊的有機物，在理解其性質注意描述中的一般指的是大多數(shù)的有機物，在理解時絕對話極易造成錯誤理解。比如有機物都不導電、有機物都不是電解質等。 （xx四川卷）6.節(jié)能減排對發(fā)展經濟、保護環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是 A.利用太陽能制氫 B.關停小火電企業(yè) C.舉行“地球一小時”熄燈活動 D.推廣使用煤液化技術 【答案】D 【解析】本題考查化學與社會的關系；利用太陽能制氫，減少了化石燃料的使用，同時也減少了CO2的排放,A項符合；火力發(fā)電消耗大量的煤炭資源，同時會排放出CO2及有害氣體，關停小火電企業(yè)，有利用節(jié)能減排，B項符合；舉行“地球一小時”熄燈活動有效的節(jié)約的能源， C項符合; 煤液化技術，提高了煤的利用率，但不能減少CO2的排放，D項不符合。 （xx山東卷）31．（8分）【化學-----化學與技術】 玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。 （1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向已有苯酚的反應釜中____加入甲醛，且反應釜應裝有____裝置。K^S*5U.C#O%下 （2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、______和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應的化學方程式為_____________________________________。 （3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是__________。玻璃鋼具有___________等優(yōu)異性能（寫出亮點即可）。 （4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_________。 a．深埋 b．粉碎后用作樹脂填料 c．用作燃料 d．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂 【解析】(1)為防止溫度過高，應間歇性加入甲醛，并且有散熱裝置 (2) 利用堿石灰、純堿、石英砂生成波蘭的方程式為 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 (3) 玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復合而成的復合材料，其中玻璃纖維的作用是增強體 ，合成材料是基體；他的優(yōu)點有： 強度高、質量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)良性能 (4)廢舊合成材料的再生利用主要是三條途徑：①通過再生和改性，重新做成多種有用的材料和制品；②采用熱裂解或化學處理方法使其分解，用于制備多種化工原料；③將廢舊的聚合物作為燃料回收利用熱能；故b、c正確。因為塑料深埋地下一百年也不會腐爛，造成嚴重的白色污染，故a錯；酚醛塑料不能溶解于有機溶劑，故d錯。 【答案】 (1)間歇性 散熱 (2) 純堿 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 (3) 增強體 強度高、質量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等 (4)ｂ、ｃ （xx福建卷）24．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下： （1） 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。 （2） 完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式： □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI- (3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_______。 （4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 開始沉淀的pH 10．4 6．4 — — 沉淀完全的pH 12．4 8．0 — — 開始溶解的pH — 10．5 — — Ksp 5．6 — 6．8 2．8 （5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是______（選填序號）。K^S*5U.C#O% a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液 （6）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。 （7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數(shù)不低于________。 【解析】（1） 將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應時的接觸面積，使得反應更加充分 （2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，調節(jié)酸堿度后，具有較強的氧化性，能使+2價的鐵離子氧化成+3價，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反應物為水，清楚了反應物，一般可以順利的配平。 （3） 化學式量為89，組成元素是，其中鐵的相對原子量為56，扣掉56剩下33，化學式中只能含有2個氧原子和1個氫原子，所以可能的組成為 （4）完全沉淀，開始溶解，而在的時候開始沉淀，為了使能完全析出不影響，溶液的酸堿度控制在范圍 （5）a大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強，有利于鎂離子完全沉淀 （6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶能使晶體盡快的析出 （7）