2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》教案23 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》教案23 新人教版必修1 教學(xué)目標：1使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念 2 使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算 教學(xué)重點：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算、 教學(xué)難點：物質(zhì)的量濃度的概念 教具準備：多媒體課件 教學(xué)過程： [復(fù)習(xí)] ［引言］在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中，我們經(jīng)常要使用溶液。溶液的濃稀程度我們用濃度來表示。表示溶液濃度的方法有多種，在初中，我們學(xué)過的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)便是其中的一種。今天，我們來學(xué)習(xí)另一種表示溶液濃度的物理量——物質(zhì)的量濃度。 [板書]物質(zhì)的量濃度 閱讀第14頁有關(guān)物質(zhì)的量濃度的定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。(其中，B表示各種溶質(zhì)) 符號：c(B) 表達式：c(B)＝ 單位：molL-1（或mol/L） [討論] 1 如果將1mol某物質(zhì)溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？ 2 從溶液中取出，取出的溶液中的物質(zhì)的量濃度是多少？哪些量變了，哪些量沒變？ ［總結(jié)］1.溶液的體積不等于溶劑的體積，且不同物質(zhì)(尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì))的體積是沒有加和性的。 2.溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)。 例題： [分析]閱讀教材第14頁例題 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L 3.標準狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度________mol/L 4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為__________mol [當(dāng)堂檢測] [布置作業(yè)] [預(yù)習(xí)]實驗室中怎樣配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？ 當(dāng)堂檢測 1、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是 A．1L溶液中含0.3NA個K+ B．1L溶液中含0.9NA個離子 C．2L溶液中K+濃度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA個離子 2、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是 A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 3、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－濃度為 A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L 4、同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是3:2:1,則溶液中Cl–濃度比是 A.3:2:1 B.1:2:3 C.1:1:1 D.3:4:3 5、今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 A 1：1：1 B 3：2：1 C 3：2：3 D 1：1：3 6、20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；含溶質(zhì) g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，其中含Na+ g。