2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 5.2 元素周期律和元素周期表實效精練（含解析）.doc

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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 5.2 元素周期律和元素周期表實效精練（含解析） 一、選擇題：本大題共10小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 1.[xx福建理綜卷]四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑Z＜M B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱 C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 解析：依題意，M為Al元素，則X為Si元素，Y為N元素，Z為O元素。根據(jù)元素周期表，Al的原子半徑比O的大，A項正確；Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硅酸，前者是強酸，后者是弱酸，B項錯誤；H2O的熱穩(wěn)定性比SiH4的大，C項正確；O元素位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族，D項正確。 答案：B 2．在短周期元素中，屬于非金屬元素的有(　　) A．9種　　　　　　　　 B．10種 C．12種 D．13種 解析：稀有氣體歸屬于非金屬元素，因此，短周期內(nèi)共有非金屬元素13種。 答案：D 3．X＋的核外電子數(shù)分別為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是(　　) A．第三周期第0族 B．第四周期第ⅠA族 C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族 解析：據(jù)題意可知X比18號元素Ar(第三周期)多一個電子，故X為第四周期第ⅠA族元素，即K元素。 答案：B 4．[xx沈陽市高三年級教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(一)]現(xiàn)有原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列有關(guān)這五種元素的敘述正確的是(　　) ①若A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿，則E的最高價氧化物的水化物是強酸?、谌鬉的單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期 ③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素?、苋鬌的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)?、葸@五種原子的原子半徑關(guān)系一定為：A>B>C>D>E A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．②④⑤ 解析：若A為Na，則E為P，H3PO4為中強酸，①不正確；若五種元素不在同一周期，原子半徑關(guān)系不符合A>B>C>D>E，⑤不正確。 答案：A 5．[xx唐山市高三年級期末考試]下表是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說法不正確的是(　　) 　　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 a b 3 c d e f A.元素a是制備一種高效電池的重要材料 B．由b元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 C．c、d兩元素的單質(zhì)構(gòu)成原電池兩電極時，d可能為負極 D．e、f的含氧酸的酸性依次增強 解析：由題意可知：a為Li、b為C、c為Mg、d為Al、e為S、f為Cl。元素Li是制備一種高效電池的重要材料，A選項正確；由C元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體，如石墨、C60等均不是原子晶體，B選項正確；Mg、Al兩元素的單質(zhì)，在NaOH溶液中構(gòu)成原電池時，Al為負極，C選項正確；S、Cl的最高價含氧酸的酸性依次增強，D選項錯誤。 答案：D 6．[xx山東濰坊]下列說法正確的是(　　) A．同周期的第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1 B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 C．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強 D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素 解析：同周期的第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1、11或25，A項錯誤；B項應(yīng)限定最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，錯誤；元素的非金屬性與其氫化物的酸性無必然聯(lián)系，C項錯誤。 答案：D 7．[xx江西聯(lián)考]A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是(　　) A．離子半徑A2－>C－>B2＋ B．它們的原子序數(shù)A>B>C C．它們的原子半徑C>B>A D．原子最外層上的電子數(shù)C>A>B 解析：根據(jù)題意可畫出A、B、C三種元素的相對位置如下：，B的原子半徑最大，C項錯誤。 答案：C 8．[xx江西八校模擬聯(lián)考]元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是(　　) A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 B．同周期元素中X的金屬性最強 C．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z－ D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 解析：依題意可推出X、Y、Z分別為Na、Cl、F元素。HF在第ⅦA族元素的氫化物中最穩(wěn)定，A項正確；Na在同周期中金屬性最強，B項正確；Na的原子半徑大于Cl的原子半徑，而Na＋半徑小于Cl－半徑，C項錯誤；HClO4是最強酸，D項正確。 答案：C 9．[xx蘇北四市調(diào)研]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　) A．元素Y和元素Z的最高正化合價相同 B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)>r(Y)>r(Z) C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：Xr(W)>r(Y)，B項錯誤；熱穩(wěn)定性最強的氣態(tài)氫化物應(yīng)為H2O，C項錯誤；HClO4是最強酸，D項正確。 答案：D 10．已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如下表所示： 元素編號 a b c d e f g 原子半徑/nm 0.037 0.74 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合價或 最低化合價 ＋1 －2 ＋3 －2 ＋3 ＋1 ＋1 下列推斷正確的是(　　) A．氫氧化物堿性的強弱：fSi，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為________。 答案：(1)鉀　鋁 (2)不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較，NH3H2O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物 (3)分液漏斗　防止倒吸 (4)濃鹽酸　KMnO4　Na2S　S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ (5)硫酸　Na2SiO3　有白色膠狀沉淀產(chǎn)生 12．[xx西安名校聯(lián)考]下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)寫出由④、⑤、⑧元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的一種離子化合物的電子式________。 (2)含元素⑧的單質(zhì)能與自來水中的有機物反應(yīng)生成對人體有危害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰。下列可代替它作自來水消毒劑的是________。 A．NH2Cl　　B．AlCl3　　C．K2FeO4　　D．ClO2 (3)W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 編號 性質(zhì) 化學(xué)方程式 示例 氧化性 H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋2H2W↑ 1 2 (4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)： X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________； M中陽離子的鑒定方法______________________________________； 如果M中含有元素⑧，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是_______________________________________________________________。 解析：①～⑧對應(yīng)的元素如下： 族 周期 ⅠA 0 1 H① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 C② N③ O④ 3 Na⑤ Al⑥ Si⑦ Cl⑧ (1)由Na、Cl、O三種元素組成的既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物可以是NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，其中NaClO的電子式為Na＋[]－。 (2)作自來水消毒劑的物質(zhì)應(yīng)具有強氧化性，故可以用NH2Cl、K2FeO4或ClO2來代替Cl2。 (3)W是S，H2SO3是二元弱酸，其中S處于中間價態(tài)，既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性，反應(yīng)2H2SO3＋O2===2H2SO4中表現(xiàn)還原性；反應(yīng)H2SO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2S↑中表現(xiàn)氧化性；反應(yīng)2NaOH＋H2SO3(少量)===Na2SO3＋2H2O中表現(xiàn)酸性。 (4)Al單質(zhì)一般用電解熔融Al2O3的方法制備，故N為Al2O3，Z為Al(OH)3；僅含非金屬元素的鹽為銨鹽。X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH；NH的檢驗方法為：取樣，加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的氣體；NH4Cl溶液中離子濃度的大小順序為：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。 答案：(1)Na＋[]－ (2)ACD (3) 1 還原性 2H2SO3＋O2===2H2SO4 2 酸性 H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O (4)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 取樣，加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的氣體 c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) 13．元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1號～36號元素)，對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題： (1)若①～⑩分別代表十種元素，則⑩代表的元素處于常見周期表的位置是______________。 (2)⑥⑦為生活中兩種常見的金屬，其熔點⑥________⑦(填“>”“<”或“＝”)；比較元素⑧⑨對應(yīng)的常見單質(zhì)氧化性的強弱，并用化學(xué)反應(yīng)方程式闡明______________________________________________________。 (3)寫出一種由①④⑤三種元素形成的常見無機化合物(填化學(xué)式)__________________，該物質(zhì)溶于水后對水的電離起________作用(填“抑制”“促進”或“不影響”)，其原因是_______________________。 (4)①③⑤三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)化合物是近年來燃料電池研究領(lǐng)域的新寵，寫出用它作燃料，②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)的燃料電池的負極反應(yīng)：__________________________。 (5)用電子式表示④的一種10電子結(jié)構(gòu)氫化物的形成過程_____________________________________________________________。 解析：結(jié)合扇形周期表和問題，容易確定1、2、3、4為周期數(shù)，一、二、三……表示長式周期表中從左到右的列序。探索出這個規(guī)律，問題就容易解決。⑩代表的元素為鐵元素，⑥⑦分別代表鎂、鋁元素，⑧⑨分別代表硫、氯元素，①③⑤分別代表氫、碳、氧元素，②④分別代表鈉、氮元素。氫、碳、氧三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)化合物為甲醇，在甲醇燃料堿性電池中，甲醇在負極失去電子，生成的二氧化碳與氫氧根離子結(jié)合生成碳酸根離子。④的一種10電子氫化物即為氨氣。 答案：(1)第4周期第Ⅷ族 (2)<　氯氣的氧化性大于硫單質(zhì)，Cl2＋H2S===2HCl＋S↓能夠自發(fā)進行(其他合理答案也可) (3)HNO3　抑制　硝酸電離產(chǎn)生H＋，抑制水的電離(或HNO2　抑制　HNO2電離產(chǎn)生H＋，抑制水的電離；或NH3H2O　抑制　NH3H2O電離產(chǎn)生OH－，抑制水的電離；或NH4NO3　促進　NH4NO3電離產(chǎn)生的NH與水電離出的OH－結(jié)合生成NH3H2O，促進水的電離) (4)CH3OH—6e－＋8OH－===CO＋6H2O (5) 14．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分： (1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第________周期第________族。根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4________H3PO4(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第________族。 (3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。 (4)周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用，已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為________。 A．硫　　　B．砷 C．硒　　　D．硅 解析：(2)由NaH知，氫元素最低負價為－1價，而氫元素的最高正價為＋1價，因此與第ⅣA族元素的化合價特點相似，可將氫元素放在第ⅣA族。 (3)第三周期原子半徑最小的金屬元素是鋁，Al3＋可與NH3H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。 (4)根據(jù)R元素的原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù))和RO3，依據(jù)題給元素周期表可推知R元素為硒。 答案：(1)二?、魽　<　(2)ⅣA (3)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)C 創(chuàng)新試題　教師備選 教學(xué)積累　資源共享 本部分是高考必考內(nèi)容，選些高考題供教師給學(xué)生補充。 1.[xx廣東理綜卷]元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(　　) A．非金屬性：ZQ 解析：由題意R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合發(fā)生爆炸，可知R為F，則X、T、Z、Q分別為S、Cl、Ar、Br。Z、T、X為同一周期元素，從左到向，元素的非金屬性(稀有氣體元素除外)逐漸增強，則非金屬性為T>X，故A錯誤；R(F)與Q(Br)原子序數(shù)分別為9和35，即元素原子核外電子數(shù)相差26，故B正確；R、T、Q為同一主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，即非金屬性：R>T>Q，再根據(jù)元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定的規(guī)律，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>T>Q，故C錯誤；根據(jù)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強的規(guī)律，則最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q，D正確。 答案：BD 2．[2011海南化學(xué)卷]四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。 X Y Z W 請回答下列問題： (1)元素Z位于周期表中第______周期，第______族； (2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是____________(寫化學(xué)式)； (3)XW2的電子式為____________________； (4)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為____________； (5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為______________________________________________________________。 解析：Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則Z為P元素，可知Y為N元素，X、W分別為C、S元素。(1)P元素位于周期表中第三周期第ⅤA族。(2)四種元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是NH3。(3)XW2為CS2，其結(jié)構(gòu)為CO2類似，所以其電子式為。(4)N的最高價為＋5價，其氧化物的化學(xué)式為N2O5。(5)討論S原子的個數(shù)，只有當該化合物中S原子數(shù)為4時其相對分子質(zhì)量介于170～190之間。根據(jù)S的質(zhì)量分數(shù)可求得該化合物的相對分子質(zhì)量為184，則該化合物含有4個N原子，其化學(xué)式為N4S4。 答案：(1)三?、魽　(2)NH3　(3) (4)N2O5　(5)N4S4 3．[xx全國理綜卷]五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。 回答下列問題： (1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強的是________。(填元素符號) (2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________(用化學(xué)式表示)。 (3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為________，其中存在的化學(xué)鍵類型為________________。 (4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________。 (5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為____________。 (6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________。 解析：由題意可推斷出A、B、C、D、E五種元素分別為H、N、Na、P、Cl。 (1)五種元素中，原子半徑最大的應(yīng)為Na，非金屬性最強的應(yīng)為Cl。 (2)NH3、PH3、HCl中熱穩(wěn)定性最差的是PH3。 (3)HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl中既有離子鍵又有共價鍵。 (4)P的最高價氧化物的水化物為H3PO4。 (5)P與足量Cl2反應(yīng)生成PCl5，其方程式為2P＋5Cl22PCl5；P與不充足的Cl2反應(yīng)主要產(chǎn)物為PCl3。 (6)Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。 答案：(1)Na　Cl　(2)PH3 (3)NH4Cl　離子鍵和共價鍵　(4)H3PO4 (5)2P＋5Cl22PCl5　PCl3 (6)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO