2019-2020年高中化學(xué) 第一章第二節(jié) 元素周期律教案3 新人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第一章第二節(jié) 元素周期律教案3 新人教版必修2 原子序數(shù):按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號,這種序號,叫做該元素的原子序數(shù)。原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù)。 一、 核外電子排布的周期性:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子排布呈周期性變化。即:每隔一定數(shù)目的元素,會重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從1個遞增到8個的情況。 二、 原子半徑的周期性變化:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑會出現(xiàn)周期性變化。即:每隔一定數(shù)目的元素,會重復(fù)出現(xiàn)原子半徑由大逐漸變小的情況。 三、 元素主要化合價的周期性變化:隨著原子序數(shù)的遞增,元素主要化合價會出現(xiàn)周期性變化。即:正價從+1逐漸遞變到+7,從中部的元素開始有負(fù)價,負(fù)價是從-4逐漸遞變到-1。 歸納:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。--元素周期律 思考題: 1. 元素周期律是 周期性變化的規(guī)律。它是 的必然結(jié)果。 2. x和y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),x元素的陽離子半徑大于y元素的陽離子半徑。z和y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,z元素的原子半徑小于 y元素的原子半徑。x、y、z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是( ) A、x > y > z B、y > x > z C、z > x > y D、z > y > x 3. A、B兩種元素的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,A的半徑大于B的半徑,A和B的原子序數(shù)比較( ) A.A大于B B. A等于B C.A小于B D.不能比較 4. 根據(jù)核電荷數(shù)判斷,下列各組元素中能形成AB2型化合物的是( ) A. 6和16 B. 10和13 C. 9和20 D. 8和12 E. 11和13 5.下列各組微粒中,具有相同電子數(shù)的是( ) A.K+和Br- B.Na+和F- C.H2O和NH3 D.OH-和F-- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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