2019-2020年高中化學(xué) 1.1.2 物質(zhì)的量教案 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 1.1.2 物質(zhì)的量教案 蘇教版必修1 【教學(xué)目標(biāo)】 1、知道摩爾是物質(zhì)的量的單位。 2、初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的簡(jiǎn)單換算。 【教學(xué)重點(diǎn)】物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念。 【教學(xué)難點(diǎn)】物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的換算。 【教學(xué)過程】 〖引入〗物質(zhì)的轉(zhuǎn)化要關(guān)注和考慮三個(gè)方面的因素：①轉(zhuǎn)化方法的選擇② 條件的控制 ③物質(zhì)間的定量關(guān)系 化學(xué)反應(yīng)是按一定的微粒量進(jìn)行的，而實(shí)際過程中我們往往按一定的質(zhì)量，如克、噸計(jì)，為了把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系在一起，人們引入了物質(zhì)的量的概念。 一、物質(zhì)的量：是表示一定數(shù)目粒子集合體的物理量。 1、單位：摩爾，符號(hào)為mol 2、物理量： 物 理 量 單 位 符 號(hào) 長(zhǎng) 度 米 m 質(zhì) 量 千克 Kg 時(shí) 間 秒 s 電 流 安培 A 熱力學(xué)溫度 開爾文 K 發(fā)光強(qiáng)度 坎德拉 cd 物質(zhì)的量 摩爾 mol 3、衡量標(biāo)準(zhǔn)： 0.012kgC—12中所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，即為1mol微粒數(shù) 阿伏加德羅常數(shù)：NA，單位：mol-1，近似值為6.021023mol-1 二、摩爾 1、定義：是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。 2、適用范圍：只適用于微觀粒子，不適用于宏觀粒子。 3、書寫方法：例1molFe，讀時(shí)一定要指明微粒的名稱。 注意：（1）物質(zhì)的量度量的對(duì)象是微粒集體，微粒可以是分子、原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等。（2）使用物質(zhì)的量一般用符號(hào)標(biāo)明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩爾作為物質(zhì)的量的單位，不能用來表示宏觀物體的多少，使用摩爾時(shí)必須指明微粒的種類。 三、物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系 〖問題解決〗學(xué)生完成 1、物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系 n=N/NA 2、不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則所含有的粒子數(shù)目相等= 3、應(yīng)用：應(yīng)用于化學(xué)方程式 C + O2 CO2 ①微粒個(gè)數(shù) 1 1 1 擴(kuò)大倍數(shù) 1NA 1NA 1NA ②物質(zhì)的量 1mol 1mol 1mol 四、摩爾質(zhì)量 1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 符號(hào)： M ，單位： gmol-1 〖思考〗摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是什么？ 當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。 2、定義公式：M=m/n 〖例題講解〗P7例1 注意事項(xiàng)：①一般將質(zhì)量的單位換算成g ②計(jì)算過程帶入單位 ③ 注意有效數(shù)字的使用 ④用純物質(zhì)計(jì)算 【課后練習(xí)】 1、下列物質(zhì)中，與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是 （ ） A、0.3moLHNO3 B、3.6121023個(gè)HNO3分子 C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH4 2、等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是 （ ） A、Cl2 B、 HCl C、Br2 D、 HBr 3、1mol Na轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為 （ ） A、3.011023 B、6.021023 C、1.2041023 D、6.0210—23 4、某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，則SO42-為 （ ） A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 5、在一定質(zhì)量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比是 （ ） A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、2：3 6．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ） A、80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA B、0.lmolN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4 NA C、 2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個(gè)電子 D、16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA 7．在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol）時(shí)，壓強(qiáng)為1104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5104Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為 （ ） A、3.31025 B、3.31024 C、7.51023 D、7.51022 8．現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得B18g，C49g，還有D生成。已知D的式量為106?，F(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D （ ） A、1mol B、 0.5mol C、 0.275mol D、 0.25mol 9、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ ） A、21.6 B、28 C、14 D、31 10、填寫下列表格： 物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量（g） 物質(zhì)的量/mol 摩爾質(zhì)量（g/mol） 氧氣 16 硫酸 3.011023 水 2 11、0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子數(shù)______________，所含原子數(shù)____________。 12、試回答下列問題： （1）0.3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_______________mol H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。 （2）等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)之比是_______________。 （3）已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.67克D，則C的摩爾質(zhì)量為__________________。 13、科學(xué)家正研究在太空建一座把太陽光變成激光的裝置，然后用激光照射添加了催化劑二氧化鈦（TiO2）的水，水就能有效地分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，即 二氧化鈦、激光 2H2O============2H2 + O2 某同學(xué)看到此化學(xué)方程式，即想到以下兩點(diǎn)：（1）水在激光和催化劑TiO2的作用下，能分解產(chǎn)生氫氣和氧氣；（2）每36g水可以分解生成4g氫氣和32g氧氣。你還能想到更多嗎？請(qǐng)將你的想法填寫到下面的空白中（再任寫兩點(diǎn)）。 ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 14、Na、Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)： （1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_________________。 （2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_________________，溶液增重的質(zhì)量之比為____________________。 （3）若鹽酸等質(zhì)量且足量，充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等，則Na、Mg、Al的質(zhì)量之比為____________________。 （4）若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質(zhì)量相等，反應(yīng)后有一種金屬剩余，該金屬是________________。