2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題訓(xùn)練 魯科版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題訓(xùn)練 魯科版 一、蓋斯定律的應(yīng)用 1．已知反應(yīng)： H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(g) △H1 N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g) △H2 N2(g) ＋ H2(g) ＝ NH3 (g) △H3 則反應(yīng)2NH3 (g) ＋O2(g) ＝2NO2 (g) ＋3H2O(g) 的△H＝ A．2△H1+2△H2—2△H3 B．△H1+△H2—△H3 C．3△H1+2△H2+2△H3 D. 3△H1+2△H2—2△H3 2、已知： O2(g) = O2+(g)+e－ H1=1175.7 kJmol-1 PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2= -771.1 kJmol-1 O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) H3= 482.2 kJmol-1 則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s)的H=_______ kJmol-1。 3、己知： ①Mg (s) +Cl2 (g)＝MgCl2 (s)；△H =－642 kJmol－1 ②Ti(s) + 2Cl2 (g)＝TiCl4(g)；△H =－815 kJmol－1 寫出由TiCl4和鎂制取金屬鈦的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4．(10分)(1)已知： △ △ 則的 △ 。 5．水煤氣 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料。 己知：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ?mol－1 C (s) + O2(g)=CO (g)； △H = －110.5kJmo1－1 CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJmo1－1 H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H =－241.8kJmo1－1 H2 (g) + O2 (g) =H2O (l)； △H =－285.8kJmo1－1 （1）將2.4 g 炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒，整個過程的△H = kJmo1－1。 甲醇 高溫水蒸氣 N2、O2 H2 溶液 空氣 盛有飽和K2CO3 溶液的吸收池 分解池 合成塔 （2105Pa、300℃、 鉻鋅觸媒） （2）最近科學(xué)家基于“綠色自由”構(gòu)想，把空氣的CO2提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹–H3OH）。技術(shù)流程如下： 請回答下列問題： ①吸收池中K2CO3 吸收CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ②向分解池中通高溫水蒸氣的作用是 。 ③在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇（CH3OH）和水，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 6、甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下： 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJmol－1 2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJmol－1 CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJmol－1 又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ 熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程 式 。 二、電化學(xué) 7．根據(jù)右圖回答，下列說法不正確的是 H2 CuSO4溶液 含金屬催化劑的多孔電極 酸性電解質(zhì) O2 H2O A．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵 B．此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變 C．燃料電池中正極反應(yīng)為O2(g) + 2e- +2H+＝ H2O D．若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于銅的精煉 8. 鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、污染小，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為： 充電 放電 　MgxMo3S4 x Mg ＋ Mo3S4 下列說法正確的是 A．放電時Mg2＋向負極遷移 B．放電時負極反應(yīng)為：xMg —2xe— = xMg2+ C．放電時Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) D．充電時陰極反應(yīng)為：Mo3S42x-- 2xe－= Mo3S4 9、關(guān)于下列四套裝置的敘述正確的是（ 　 ） A a 裝置中電流由Fe棒經(jīng)導(dǎo)線流向C（石墨）棒；電解質(zhì)溶液中的H＋向C（石墨）一端移動 B　b裝置中反應(yīng)的電極方程式分別為：負極：Zn—2e—=Zn2+ 正極：O2+2H2O+4e—=4OH— C c裝置中通電一段時間后，銅電極質(zhì)量減輕，鐵電極上附著有一層紅色的銅；當(dāng)電路上通過2mol電子時，兩電極（原質(zhì)量相等）的質(zhì)量的差值為120克 D通電一段時間后兩電極上析出氣體的成分不同但物質(zhì)的量相同， d 裝置中右側(cè)的C（石墨）電極周圍的電解質(zhì)溶液先變紅色， 10、某原電池構(gòu)造如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是 【 】 A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極 B．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn) C．外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g D．原電池的總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2 11、某同學(xué)按右圖所示的裝屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時，在交換膜處 SO42一從右向左移動。下列分析正確的是 A．溶液中（A2+）濃度減小 B．B 的電極反應(yīng)： B－2eˉ==B2+ C．y 電極上有 H2 產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng) D．反應(yīng)初期， x 電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解 12．用鉛蓄電池電解苦鹵水 (含C1―、Br―、Na＋、 Mg2＋)的裝置如圖所示 (a、 b為石墨電極)。下 列說法中正確的是 A．鉛蓄電池充電時，該電池兩極質(zhì)量均增加 B．鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外電源負極相連 C． 電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是Br―而不是Cl―， 說明當(dāng)其它條件相同時Br―的還原性強于Cl― D．當(dāng)b極產(chǎn)生0.01mol 氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01 mol H2SO4 13．一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應(yīng)為： C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,電池示意圖如右下圖。下面對這種電池的說法正確的是 A．b極為電池的負極 B．電池工作時電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極 C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O D．設(shè)每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6NAq庫侖的電量 14．高鐵電池的總反應(yīng)為： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列敘述錯誤的是 A．放電時每轉(zhuǎn)移6mol電子，負極有2mol K2FeO4被還原 B．充電時陰極反應(yīng)為：Zn(OH)2 + 2e— = Zn + 2OH—C．放電時正極反應(yīng)為：FeO+ 3e— + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH— D．放電時陽極附近溶液的堿性增強 15．有四種燃料電池，A．固體氧化物燃料電池B．堿性氫氧化物燃料電池C．質(zhì)子交換膜燃料電池D．熔融鹽燃料電池，下面是工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)生成水的是（ ） 16.下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0．5 mol/L，工作一段時間后，測得有0．02 mol電子通過，若忽略溶液體積變化，下列敘述正確的是 A．產(chǎn)生氣體體積： ①=② B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小 C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－—4e－→ 2H2O+O2↑ ②中負極：2H++2e－→H2↑ D．溶液的pH變化：①減小，②增大 17．一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質(zhì)的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，則有關(guān)說法正確的是( ) A . 放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極 B . 放電時負極的電極反應(yīng)為CH3OH +8OH- - 6e- = CO32- + 6H2O C . 標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移 D . 放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低 18、甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，3%的甲醇水溶液在一種合金催化劑的作用下，在某一電極被氧化為CO2氣體和H＋；輸送到另一電極室的空氣或氧氣，獲得電子并與H＋結(jié)合成水。該電池工作的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＝4H2O＋2CO2，請寫出兩個電極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式：正極＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，負極＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 19、以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應(yīng)方程式 。 20．(16分)(1)甲醇是一種新型的清潔能源，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用甲醇燃料電池按右圖所示進行電解硫酸銅溶液實驗：(其中c、d均為碳棒。燒杯E中溶液的體積為600，實驗過程中溶液的體積變化忽略不計) i、b極為① 極，電極反應(yīng)方程式② ； d極為③ 極，④ 極附近降低 ii、右圖裝置中，當(dāng)b極上消耗甲醇時，則 燒杯E中溶液的為 21、.（1）已知298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 鐵 石墨 直流電源 CuSO4 溶液 （2）利用該反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池:用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負極的電極反應(yīng)式 (3)有如右化學(xué)實驗裝置圖， 石墨棒上的電極反應(yīng)式為___________________; 如果起始時盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃）（CuSO4 足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入 (填物質(zhì)名稱)，其質(zhì)量為__________. 22．（12分）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆 寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是 “還原反應(yīng)式”。如2Fe3+ ＋ Cu = 2Fe2+＋Cu2+，可 拆寫為氧化反應(yīng)式：CuCu2++2e－，還原反應(yīng)式： 2Fe3+ ＋ 2e－2Fe2+。并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能 的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問題： （1）將反應(yīng)Zn ＋ 2H+ Zn2+ ＋ H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”： 其中，氧化反應(yīng)式為： 。 （2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計成原電池如右圖所示： 若電極a為Zn ，電極b可選擇材料： _______ （只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是 _____________； 電極b處的電極反應(yīng)式： ______________。 （3）由反應(yīng)2H2 + O22H2O ，設(shè)計出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：負極 ，正極 。 （4）以惰性材料為電極，電解100mL PH=6的硫酸銅溶液，當(dāng)電解池內(nèi)溶液的PH為1時，電極上析出的銅的質(zhì)量為 （忽略電解前后溶液體積的變化）。 23．（12分）如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。 （1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。 ①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為 ； ②乙中總反應(yīng)的離子方程式 為 ； ③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 。 （2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。 ①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為 ； ②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式） g。 24．某化學(xué)過程的示意圖如圖所示，在裝置工作過程中，甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。試回答下列問題： （1）甲池溶液中的Na+移向_______(填“a”或“b”)電極；乙池溶液中的Na+移向_______(填“A”或“B”)電極。 （2）電極A的名稱為：______________； （3）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：________________________________。 （4）乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。 （5）當(dāng)乙池中電極A處得到0.71g產(chǎn)物時，甲池中理論上消耗O2_____________mL（標準狀況下） 二輪----化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題 答案 1 D 2、－77.6 3、TiCl4(g)＋Mg (s)＝Ti(s)＋MgCl2 (s)；△H =－469kJmol－1 4．(1)一 (2分，無單位扣1分)。 5．（15分）（1） —78.7 （3分） （2）①K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3（2分） ②給KHCO3加熱使其分解（或提供熱量使KHCO3分解）（2分） ③ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.47kJ/mol（3分） 6、CH4（g）+H2O(g)=CO(g)+3H2（g） △H=+206.1kJmol－1（2分） 7—17 ABBDDCCACDB 18．3O2＋12e－＋12H＋＝6H2O；2CH3OH－12e－＋2H2O＝2 CO2＋12H＋ 19、CO-2e-+CO32-=2CO2 20．(1)i、①負 (2分)，② (2分)； ③陽 (2分)，④d（或陽）（2分） ii、1 (2分) 21、（1）2C2H6(g)+7 O2(g)=4CO2(g)+6H2O (l) △H=-3116.6KJmol-1(2分) （2） C2H6+18 OH― → 2CO32― +12H2O+14e- （3）4 OH--4e- =2 H2O +O2↑ (1分) 氧化銅 4g (2分) 22．（12分） （1）Zn Zn2++2e－（2分） （2）Cu（合理給1分），ZnSO4（1分），2H+ + 2e- H2↑（2分）. （3）負極：2H2 - 4e- = 4H+（2分） ，正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O（2分） （4）0.32g（2分） 23．（每空2分，共12分） （1）①O2+2H2O+4e-→4OH- 通電 ②2Cl-+2H2O====2OH-+H2↑+Cl2↑③5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3（2）①Fe→Fe2++2e- ②CuO（或CuCO3） 0.8（或1.24） 24．（每空2分，共12分）（1）b ；B （2）陽極 （3）O2＋2H2O＋4e－→4OH－ （4）2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ （5）112