2019-2020年高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專題09 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專題09 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（含解析） 1．【xx重慶理綜化學(xué)】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJmol－1 已知硫的燃燒熱ΔH1= a kJmol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJmol－1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJmol－1 則x為（ ） A．3a+b－c B．c +3a－b C．a(chǎn)+b－c D．c+a－b 【答案】A 2．【xx北京理綜化學(xué)】最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下： 下列說法中正確的是（ ） A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O C．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程 【答案】C 3．【xx海南化學(xué)】己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJmol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（ ） A．55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ 【答案】A 【解析】丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為△H=-2215KJmol-1，1mol丙烷燃燒會產(chǎn)生4mol水，放熱2215KJ。丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，物質(zhì)的量為0.1mol，消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol，所以反應(yīng)放出的熱量是Q=0.025mol2215kJ/mol=55.375kJ，選A。 【考點(diǎn)定位】本題從知識上考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算，從能力上考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力及計(jì)算能力。 【名師點(diǎn)睛】本題以丙烷為載體考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算。準(zhǔn)確把握燃燒熱的概念：298K、101Kpa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。抓住丙烷的分子式C3H8，利用原子守恒確定生成物水和熱量的關(guān)系：4molH2O(l)——2215KJ，結(jié)合題給數(shù)據(jù)解決此題。 4．【xx江蘇化學(xué)】下列說法正確的是（ ） A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同 B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能 途徑a：CH2O 高溫 CO+H2O2 燃燒 CO2+H2O 途徑b：CO2 燃燒 CO2 C．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù) D．通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠? 【答案】C 【解析】A、C2H6O可以是CH3CH2OH，也可以是CH3OCH3，化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，跟反應(yīng)過程無關(guān)，始態(tài)和終態(tài)不變，反應(yīng)熱不變，等質(zhì)量C生成CO2，放出熱量相同，故B錯(cuò)誤；C、氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)目守恒，故C正確；D、違背了化學(xué)變化的元素守恒，故D錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的性質(zhì)、蓋斯定律、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律等知識。 【名師點(diǎn)睛】涉及同分異構(gòu)體、蓋斯定律的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)遵循規(guī)律，同分異構(gòu)體化學(xué)性質(zhì)可能相同，如正丁烷、異丁烷等，也可能不相等，如乙醇、乙醚等，氧化還原反應(yīng)規(guī)律體現(xiàn)在得失電子數(shù)目守恒、歸中規(guī)律、強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手等知識上，而化學(xué)反應(yīng)應(yīng)是遵循原子個(gè)數(shù)守恒和元素守恒等，注重學(xué)生基礎(chǔ)的夯實(shí)。 【注】本題分類于專題4、9 5．【xx上?；瘜W(xué)】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng) B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率 C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 【答案】D 【解析】A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，錯(cuò)誤。B．加入催化劑，可提高H2O2的分解的反應(yīng)速率，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，而且催化劑不能是平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否，錯(cuò)誤。C．在書寫熱化學(xué)方程式式，也要符合質(zhì)量守恒定律，而且要注明與反應(yīng)的物質(zhì)多少相對應(yīng)的能量和物質(zhì)的存在狀態(tài)，錯(cuò)誤。D．根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確。 【考點(diǎn)定位】考查圖示法在表示催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響的知識。 【名師點(diǎn)睛】圖像方法在化學(xué)反應(yīng)原理的表示中有直觀、形象、具體的特點(diǎn)，在溶液的成分的確定、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、沉淀的形成及溶解、化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化及反應(yīng)的過程和反應(yīng)的熱效應(yīng)中多有應(yīng)用。反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在這個(gè)過程中斷裂舊鍵吸收能量，形成新的化學(xué)鍵放出熱量。反應(yīng)物的能量要高于生成物的能量就是放熱反應(yīng)，生成物的能量若高于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。看清反應(yīng)物、生成物的能量的高低，掌握反應(yīng)的熱效應(yīng)的含義及反應(yīng)原理，是本題的關(guān)鍵。 【注】本題分類于專題9、11 6．【xx江蘇化學(xué)】(14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJmol－1 NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJmol－1 SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJmol－1 （1）反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______molL－1。 （2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)：n(NO)的變化見右圖。 ①當(dāng)n(O3)：n(NO)>1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是__________。 ②增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是 _________。 （3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為 8)中SO32－將NO2轉(zhuǎn)化為NO2－，其離子方程式為：___________。 （4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO32－)=________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。 【答案】（1）－317.3；（2）①O3將NO2氧化成更高價(jià)氮氧化物；②SO2與O3的反應(yīng)速率慢；（3）SO32－＋2NO2＋2OH－=SO42－＋2NO2－＋H2O；（4）Ksp(CaSO3)c(SO42－)/Ksp(CaSO4)，CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32－的濃度增大，加快SO32－與NO2的反應(yīng)速率。 【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、溶度積的計(jì)算等知識 【名師點(diǎn)睛】本試題涉及了熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算、根據(jù)圖像推斷可能出現(xiàn)的原因、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、溶度積的計(jì)算等知識，也就是主要體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)原理考查，讓元素及其化合物的性質(zhì)做鋪墊，完成化學(xué)反應(yīng)原理的考查，讓學(xué)生用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題，知識靈活運(yùn)用。 【注】本題分類于專題4、9、12 7．【xx海南化學(xué)】（8分）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題： （1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)? （用離子方程式表示），0．1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。 （2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。 （3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2， 其△H= kJmol-1。 【答案】（1）NH3H2ONH4++OH- 降低 增大；； （2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4 （3）-139 【解析】（1）氨水中的一水合氨部分電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，使溶液顯堿性；若加入氯化銨，則銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小， pH降低；若加入少量的明礬，鋁離子水解呈酸性，抑制銨離子水解，溶液中的NH4+的濃度增大； （2）根據(jù)題意可書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，注意為可逆反應(yīng)；根據(jù)平衡常數(shù)的定義可書寫該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，硝酸銨為固體，不能表示平衡常數(shù)；硝酸銨中N元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到-1價(jià)或從-3價(jià)升高到+1價(jià)，均轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，所以生成1mol氮?dú)鈩t轉(zhuǎn)移4mol電子； （3）根據(jù)圖像可知N2O與NO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸姆磻?yīng)熱為（209-348）kJ/mol=-109kJ/mol。 【考點(diǎn)定位】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷。 【名師點(diǎn)睛】以氨氣、硝酸銨和氮的氧化物為載體考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、化學(xué)方程式的書寫、平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及反應(yīng)熱的計(jì)算。以元素化合物知識為載體考查基本概念和基本原理是高考命題的主旨，考查考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，是化學(xué)高考的常見題型。題目難度中等。 【注】本題分類于專題9、11、12 8．【xx廣東理綜化學(xué)】（16分）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染， （1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)， 其中，反應(yīng)①為：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1 反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 , (反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。 （2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性， ①實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12，則總反應(yīng)的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是 。 ②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)aHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由： 。 ③下列措施中有利于提高aHCl的有 。 A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化劑 D、移去H2O （3）一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下： t(min) 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(Cl2)/10-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以molmin-1為單位，寫出計(jì)算過程）。 （4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式。 【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2 (2) ①＜ ；K(A)；②見右圖 增大壓強(qiáng)，平衡右移，ɑHCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大。 ③B、D (3)解：設(shè)2.0～6.0min時(shí)間內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則 2HCl(g) + 1/2O2(g) == H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)10-3mol 解得 n=7.210-3mol，所以v(HCl)= 7.210-3mol/(6.0-2.0)min==1.810-3mol/min (4)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】根據(jù)圖像信息，箭頭指向的是生成物可寫出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CuCl2(g)+1/2O2(g)CuO(s) +Cl2(g) △H2，則①+②可得總反應(yīng)；（2）①根據(jù)圖12可知隨著溫度的升高，aHCl減小，說明升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)，則可知逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故△H＜0，同時(shí)由于升高溫度，平衡逆移，則生成物減少，溫度是B點(diǎn)大于A點(diǎn)，所以平衡常數(shù)K(A) ＞K(B)；②同時(shí)由于該總反應(yīng)是氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，所以，壓縮體積使壓強(qiáng)增大，一定溫度下，平衡應(yīng)正向移動(dòng)，ɑHCl應(yīng)較題目實(shí)驗(yàn)狀態(tài)下為大，所以可得曲線圖: ； ③A、增大n(HCl) ，平衡正向移動(dòng)，但是平衡移動(dòng)使HCl減少的趨勢小于增加HCl使增大的趨勢，所以HCl的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)；B、增大n(O2) ，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正向移動(dòng)，HCl轉(zhuǎn)化率增大，對；C、使用更好的催化劑，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)HCl的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)； D、移去H2O，及減小了生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HCl轉(zhuǎn)化率增大。對。故答案是選項(xiàng)B、D。（3）題目中給出的是n(Cl2)的數(shù)據(jù)，要求的是以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率，所以根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，注意是2.0～6.0min內(nèi)的速率，單位是molmin-1：設(shè)2.0～6.0min內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則： 2HCl(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)10-3mol 解得 n=7.210-3mol，所以v(HCl)= 7.210-3mol/(6.0-2.0)min==1.810-3mol/min （4）Cl2與石灰乳發(fā)生反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 【注】本題分類與9、11 9．【xx山東理綜化學(xué)】（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。 （1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）。 在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL?g-1?min。反應(yīng)的焓變△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。 （2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí)，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的_____點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。 （3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。已知溫度為T時(shí)：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ?mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ?mol 【答案】（1）2/(y—x)；30；< （2）>；c；加熱 減壓 （3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ?H=—206kJ?mol￣1 【解析】（1）根據(jù)元素守恒可得z?x+2=z?y，解得z=2/(y—x)；吸氫速率v=240mL2g4min=30 mL?g-1?min-1；因?yàn)門1η（T2）；處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大，根據(jù)圖像可能處于c點(diǎn)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可以通過加熱，使溫度升高或減小壓強(qiáng)使平衡向左移動(dòng)，釋放氫氣。 （3）寫出化學(xué)方程式并注明狀態(tài)：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)，然后根據(jù)蓋斯定律可得該反應(yīng)的?H=—?H1+?H2=—206kJ?mol￣1，進(jìn)而得出熱化學(xué)方程式。 【考點(diǎn)定位】本題以合金貯氫材料為背景，考查了元素守恒的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、焓變的判斷、化學(xué)平衡移動(dòng)及影響因素、熱化學(xué)方程式的書寫。 【名師點(diǎn)睛】本題素材選取新穎，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡完全圍繞圖像展開，這就要求考生具有較強(qiáng)的讀圖能力，能夠快速的從圖表中得到有用的數(shù)據(jù)，是解答本題的關(guān)鍵，本題第二小題為創(chuàng)新的題型，定義了一個(gè)新的陌生物理量，并且對該物理量進(jìn)行分析，這就要求考生們對平時(shí)所學(xué)知識做到深入理解、活學(xué)活用，才能順利的解答，第3小題為熱化學(xué)方程式的書寫，為常規(guī)題目，只要考生注意正負(fù)號、物質(zhì)的狀態(tài)以及數(shù)值的計(jì)算等，即可得到正確答案。 【注】本題分類與專題9、11 10．【xx新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。 （2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。 （3）已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJmol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。 （4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)： 2HI(g)H2(g) + I2(g) 在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ① 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。 ② 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=__________min-1 ③ 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________（填字母） 【答案】（1）MnSO4； （2） 4.710-7； （3） 299 （4）①；②k逆= k正/K ；1.9510-3；③ A、E 【解析】（1）問中根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來判斷還原產(chǎn)物是中學(xué)常規(guī)考法，遷移實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理可得MnSO4。 （2） 體系中既有氯化銀又有碘化銀時(shí)，存在沉淀轉(zhuǎn)化平衡：AgI(s) +Cl－ AgCl(s) +I－。 分子、分母同時(shí)乘以，有：，將Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17代入得：。 （3） 鍵能一般取正值來運(yùn)算，ΔH=E（反應(yīng)物鍵能總和）－E（生成物鍵能總和）；設(shè)1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為xkJ，代入計(jì)算：+11=2x－（436+151） x =299 （4） ①問中的反應(yīng)是比較特殊的，反應(yīng)前后氣體體積相等，不同的起始態(tài)很容易達(dá)到等效的平衡狀態(tài)。大家注意表格中的兩列數(shù)據(jù)是正向和逆向的兩組數(shù)據(jù)。 716K時(shí)，取第一行數(shù)據(jù)計(jì)算：2HI（g）H2（g）+I2（g） n（始）（取1mol） 1 0 0 Δn （0.216） （0.108） （0.108） n（平） 0.784 （0.108） （0.108） 化學(xué)平衡常數(shù)為 本小題易錯(cuò)點(diǎn)：計(jì)算式會被誤以為是表達(dá)式。 ②問的要點(diǎn)是：平衡狀態(tài)下，v正= v逆，故有：k正x2(HI) = k逆x(H2)x(I2) 變形：k正/ k逆=｛ x(H2)x(I2)｝/ x2(HI)=K 故有： k逆= k正/K ③ 問看似很難，其實(shí)注意到升溫的兩個(gè)效應(yīng)（加快化學(xué)反應(yīng)速率、使平衡移動(dòng)）即可突破：先看圖像右半?yún)^(qū)的正反應(yīng)，速率加快，坐標(biāo)點(diǎn)會上移；平衡（題中已知正反應(yīng)吸熱）向右移動(dòng)，坐標(biāo)點(diǎn)會左移。綜前所述，找出A點(diǎn)。同理可找出E點(diǎn)。 【考點(diǎn)定位】化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算；化學(xué)平衡知識的綜合運(yùn)用；本題屬于各類平衡知識的綜合運(yùn)用，試題難度為很難等級。 【名師點(diǎn)晴】本題偏難。前三小題雖是常規(guī)考點(diǎn)，難度為一般等級。最后一小題賦分10分，難度偏大?？忌蝗菀走M(jìn)入題設(shè)情景。（4）問②小問質(zhì)量作用定律那部分，關(guān)鍵是要記得平衡標(biāo)志之一——v正= v逆，找到k正、k逆和K的聯(lián)系就已突破。（4）問③小問的圖像要能快速識別左邊曲線是逆反應(yīng)速率隨x(H2)的變化，右邊曲線是正反應(yīng)速率隨x(HI)的變化（仔細(xì)看了下圖，好像已標(biāo)明v正、v逆，不標(biāo)也可按解析的方法分析）。雖然橫坐標(biāo)的坐標(biāo)是共用的，但在左、右兩邊橫坐標(biāo)的含義是不同的。分析平衡移動(dòng)導(dǎo)致橫坐標(biāo)變化時(shí)一定要注意這一點(diǎn)。 【注】本題分類于專題9、11、12 11．【xx新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列問題： （1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵 H—H C—O C O H—O C—H E/（kJ.mol-1） 436 343 1076 465 413 由此計(jì)算△H1＝ kJmol-1，已知△H2＝-58kJmol-1，則△H3＝ kJmol-1。 （2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是 。 （3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____，其判斷理由是_____。 【答案】（1）—99；＋41（2）；a；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變??； （3）減小；升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；P3＞P2＞P1；相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查反應(yīng)熱計(jì)算、蓋斯定律應(yīng)用、平衡常數(shù)以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響等 【名師點(diǎn)晴】本題從知識上考查了熱化學(xué)方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，考查了學(xué)生對知識理解、綜合運(yùn)用能力。將熱化學(xué)方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，碳、氮及其化合物的性質(zhì)等知識同低碳經(jīng)濟(jì)、溫室氣體的吸收等環(huán)境問題聯(lián)系起來，充分體現(xiàn)了學(xué)以致用的目的，更突顯了化學(xué)是一門實(shí)用性的學(xué)科的特點(diǎn)。 【注】本題分類與專題9、11