2019-2020年高中化學 2.3.1離子鍵、配位鍵與金屬鍵教案 魯教版選修3.doc
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2019-2020年高中化學 2.3.1離子鍵、配位鍵與金屬鍵教案 魯教版選修3 【教學目標】 1. 認識離子鍵的實質,并能結合具體實例說明離子鍵的形成過程。 2. 知道成鍵原子所屬元素電負性差值交大通常形成離子鍵。 3. 認識離子鍵的特征——沒有方向性和飽和性。 【教學重點】 1. 離子鍵的實質 2. 離子鍵的特征——沒有方向性和飽和性 【教學難點】 知道成鍵原子所屬元素電負性差值交大通常形成離子鍵 【教學方法】 討論 啟發(fā) 【教師具備】 多媒體課件 【教學過程】 【聯想質疑】 通過化學必修課程和上一節(jié)的學習,你對化學鍵尤其是共價鍵有了一定的了解,對離子鍵也有了初步的認識。那么,離子鍵有哪些特征?除了共價鍵和離子鍵,原子之間還有其他的結合方式嗎? 【板書】 一、離子鍵 1. 離子鍵的形成 【活動探究】 討論:以下原子間哪些可以形成離子鍵?判斷的依據是什么? Cs Mg K H F Cl S O 【思考】 哪些物質中含有離子鍵? 1. 活潑的金屬元素(IA、IIA)和活潑的非金屬元素(VIA、VIIA)形成的化合物。 2. 活潑的金屬元素和酸根離子(或氫氧根離子)形成的化合物 3. 銨根和酸根離子(或活潑非金屬元素離子)形成的鹽 【歸納總結】 離子鍵的概念:使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用 依據的規(guī)律:當成鍵原子所屬元素的電負性存在差值,原子間可以形成離子鍵 【觀察討論】 原子得失電子的能力可以用電負性表示,以上元素的電負性數據如下: Cs 0.7 Mg 1.2 K0.8 H2.0 F4.0 Cl 3.0S 2.5 O3.5 根據以上數據驗證你的結論是否符合? 【結論】 一般認為:當成鍵原子所屬元素的電負性的差值大于1.7時,原子間可以形成離子鍵。 【闡述】 鎂光燈的工作原理: 在用于照相的鎂閃光燈里,鎂與氧氣在通電的情況下生成氧化鎂,同時發(fā)出強光。 請從微觀的角度分析氧化鎂的形成過程: 【思考】 在形成離子鍵的過程中一定有電子得失嗎?舉例說明 用電子式表示出氧化鎂的形成過程: 【板書】 2. 離子鍵的實質 【思考】 1. 從核外電子排布的理論思考離子鍵的形成過程如何度量陰、陽離子間靜電力的大小?kq+q- r2 庫侖力的表達式:F= (k為比例系數) 2. 在氧化鎂的形成過程中,鎂離子和氧離子之間是否只存在靜電引力呢?試分析之。 【板書】 3. 離子鍵的特征 Cl- Cs+ 右圖1是氯化鈉的晶體結構模型:右圖2是氯化銫的晶體結構模型 (圖1) (圖2) 【思考】 1. 在氯化鈉晶體中氯離子和鈉離子在空間是如何結合的? 2. 在氯化鈉晶體中氯離子和銫離子在空間是如何結合的? 3. 在氯化鈉和氯化銫晶體中,離子的排列方式不同,為什么? 4. 與共價鍵相比,離子鍵在方向性和飽和性上有何特點? 【歸納總結】 1. 離子鍵沒有方向性和飽合性。 2. 沒有方向性的原因:離子鍵的實質是靜電作用,離子的電荷分布通常被看成是球形對稱的,因此一種離了對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關。 3. 沒有飽合性鐵原因:在離子化合物中,每個離子周圍最鄰近的帶異性電荷離子數目的多少,取決于陰陽離子的相對大小。只要空間條件允許, 陽離子將吸引盡可能多的陰離子排列在其周圍,陰離子也將吸引盡可能多的陽離子排列在其周圍,以達到降低體系能量的目的。所以離子鍵是沒有飽和性的。 【板書設計】 一、離子鍵 1. 離子鍵的形成 2. 離子鍵的實質 3. 離子鍵的特征- 配套講稿:
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