2019-2020年高中化學 《化學反應速率》教案3 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 《化學反應速率》教案3 蘇教版選修4 教學目標： 1、了解化學反應速率的概念及表示方法； 2、理解濃度、壓強、溫度和催化劑等外界條件對化學反應速率的影響； 3、能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。 教學重難點： 重點：濃度對化學反應速率的影響。 難點：濃度對化學反應速率影響的原因。 教學計劃及方法： 3課時；講解、討論、練習。 教學內容： 一、化學反應速率 化學反應速率用于表示化學反應進行的快慢程度?；瘜W反應速率可用定量表示方法來描述。 化學反應速率常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。用數學表達式表示為： υ=ΔC/Δt 其單位為mol/Ls或mol/Lmin。 注意： 化學反應速率是某段時間內的平均反應速率；反應速率不取負值；固體或純液體的濃度可視為不變的常數，因此，一般不用固體或純液體表示化學反應速率；同一反應在同一段落時間內，用不同物質表示的反應速率不一定相同，但各物質的化學反應速率之比等于化學反應方程式中各物質的化學計量數之比。 二、影響化學反應速率的因素 1、內因 物質本身的性質差異。如：Cu、Fe、Na與鹽酸的反應速率差異較大，是因為Cu、Fe、Na的還原性差異所引起的。 2、外因——單一外界條件的改變 (1)濃度c：c增大，υ增大；c減小，υ減小。 應用：煉鋼用純氧代替空氣；木炭在純氧中比在空氣中燃燒更旺、Fe在純O2中燃燒；洗衣服時洗衣粉的用量。 固體或純液體的用量不能改變化學反應速率。 （2）溫度T：T升高，υ增大；T降低，υ減小。升高溫度后分子或離子的運動速率加快，互相碰撞發(fā)生反應的機會增多。 應用：實驗室制O2、NH3、Cl2、要加熱；用熱水洗碗的效果比冷水好；銅與稀硝酸反應、銅與濃硫酸反應都要加熱。 升溫時正、逆反應速率都增大，只是增大的倍數不同。 （3）壓強P：P增大，υ增大；P減小，υ減小。 只對氣體有影響，壓強的變化引起體積改變，從而引起濃度變化。 （4）催化劑：一般是加快化學反應速率。 常見催化劑：工業(yè)上有Pt/Rh(NH3+O2)，Fe(N2+H2)，Ni(H2加成)，V2O5(SO2+O2)，稀硫酸(多糖水解)，酒化酶。 實驗室有硫酸(濃/稀)，NaOH，MnO2，Cu等。 （5）其他： 光照（濃HNO3、氯水、AgNO3）、強光（H2+Cl2）、表面積（銅絲與硫、煉鐵）、電磁波、紫外線等。 例題： 例1、已知反應A+3B=2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/Lmin，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（C） A、0.5mol/Lmin B、1mol/ Lmin C、2mol/ Lmin D、3mol/ Lmin 例2、設C+CO2=2CO+Q1，反應速率為V1，N2+3H2=2NH3+Q2，反應速率為V2。如升溫，V1和V2的變化是（A） A、同時增大 B、同時減少 C、V1增大，V2減少 D、V1減少，V2增大 例3、煅燒硫鐵礦生產SO2，為了提高SO2的生成率，下列措施可行的是（AB） A、把塊狀礦石碾成粉末 B、向爐內噴吹氧氣 C、使用Fe2O3作催化劑 D、降低體系的溫度