2019-2020年高中化學《水的電離和溶液的酸堿性-PH的應用》教案 新人教選修5.doc

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2019-2020年高中化學《水的電離和溶液的酸堿性-PH的應用》教案 新人教選修5 【教學目標】1、理解水的電離，溶液pH等概念。 2、掌握有關PH的計算 四、有關溶液PH的計算 1.求強酸溶液的PH 例1：求110-3mol/LHCl溶液的PH 解：PH=-lg10-3=3 例2：求110-3mol/LH2SO4溶液的PH 解：PH=-lg210-3=3- lg2=2.6 2.求強堿溶液的PH 例1：求0.1mol/LNaOH溶液的PH 解:C(H+)=110-13mol/L PH=-lg10-13=13 例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH 解:C(H+)=510-14mol/L PH=-lg510-14=14-lg5 3.求混合溶液的PH (1)求強酸與強酸混合溶液的PH 例1：10mL0.1mol/LHCl與20mL0.2mol/LHCl混合，求該混合溶液的PH值。 C(H+)=(0.010.1+0.020.2)mol/(0.01+0.02)L=0.17mol/L PH=-lg1.710-1=1- lg1.7 例2：將PH=1和PH=3的鹽酸溶液等體積混合，求該混合溶液的PH值。 解:C(H+)=(0.1V+0.001V)mol/2VL=0.0505mol/l PH=-lg5.0510-2=2- lg5.05=1.3 (2)求強堿與強堿混合溶液的PH 例1：10mL0.1mol/LNaOH與20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求該混合溶液的PH值。 解：C(OH_)=(0.010.1+0.020.22)mol/(0.01+0.02)L=0.3mol/L C(H+)=310-14mol/L PH=-lg310-14=14- lg3 例2：將PH=11和PH=13的NaOH溶液等體積混合，求該混合溶液的PH值。 解:C(HO-)=(0.001V+0.1V)mol/2VL=0.0505mol/l C(H+)=1。9810-13mol/L PH=-lg1。9810-13=13-lg1。98=12。7 (3)求強酸與強堿混合溶液的PH 例1：10mL0.1mol/LHCl與10mL0.2mol/LNaOH混合，求該混合溶液的PH值。 解：n(H+)=110-3mol n(OH_)=0.002 mol 余: C(OH-)=0.001mol C(H+)=110-10mol/L PH=110-10=10 例2：將PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等體積混合，求該混合溶液的PH值。 解: C(H+)=110-6mol/L n(H+)=110-6Vmol n(OH-)=110-4 V mol 故余約n(OH-)=110-4 V mol C(OH-)=510-5mol/L C(H+)=210-10mol/L PH=-lg210-10=10- lg2 小結: 強酸、強堿溶液兩兩等體積混合時pH的計算 混合物質 兩種溶液pH關系 混合后溶液pH A、B均為酸 pHA14(酸剩余) pHB-0.3 注意：酸堿溶液的pH之差必須≥2，否則誤差較大 4.PH值變化 C(H+)變化 例：某鹽酸溶液，欲PH值增1或減1，問C(H+)怎樣變化？ 結論：強酸溶液，PH值每增加1個單位，C(H+)變?yōu)樵瓭舛鹊?/10倍； PH值每減少1個單位，C(H+)變?yōu)樵瓭舛鹊?0倍 5.強酸、強堿的稀釋及過度稀釋的PH計算 例1.在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至100mL時，溶液的PH值是____5_______；若加水至105mL時，溶液的PH值__PH→7 但略小于7_ 例2.在10mLPH=10的NaOH溶液中加水至1000mL時，溶液的PH值是____8_______；若加水至106mL時，溶液的PH值______PH→7 但略大于7 思考：比較下列各組酸稀釋后的PH大小: 1.PH均為1的鹽酸和硫酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù),則前PH___后PH 2.濃度均為1mol/L的鹽酸和硫酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù),則前PH____后PH 3.PH均為1的鹽酸和醋酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù),則前PH___后PH 4.濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù),則前PH____后PH 綜合計算舉例： 例1 25℃時，將某強酸和某強堿溶液按1∶10的體積比混合后溶液恰好中性，則混合前此強酸與強堿溶液的pH之和是 A.12 B.13 C.14 D.15 解析 由H++OH-H2O，溶液呈中性，則n(H+)=n(OH-)，即c(H+)酸1=c(OH-)堿10，將c(OH-)堿=代入并整理得pH酸+pH堿=13。本題正確答案為B。 *例2 若室溫時，VaLpH=a的CH3COOH溶液與VbLpH=6的NaOH溶液混合，恰好完全反應，則該CH3COOH的電離度（1）當=1時，=______；（2）當=10時，______；（3）當=時，=______。 解析 設CH3COOH的濃度為c mol/L。pH=a的CH3COOH中c(H+)=10-a mol/L;pH=b的NaOH溶液中c(OH-)=10(b-14)mol/L。因恰好反應，則有Vac=Vb10(b-14)，即c=10b-14。 =100%=10（14-a-b）100% 討論：（1）當=1時，代入上式即得=10(16-a-b)%；（2）當=10時，代入上式即得=10（17-a-b）%；（3）當=時，代入上式即得=10（15-a-b）% 例3 有兩瓶pH=12的堿溶液，一瓶是強堿，一瓶是弱堿?，F(xiàn)有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水而無其它試劑。簡述如何用簡便的方法判斷哪瓶是強堿。 解析 利用加水稀釋過程中，強電解質和弱電解質溶液中離子濃度的變化程度不同這一特點可解決問題。稀釋過程中，因弱電解質繼續(xù)電離，所以在稀釋相同倍數(shù)時，強電解質溶液中離子濃度的減小程度明顯大于弱電解質。本題正確答案為：各取等體積堿液少許，加水稀釋相同倍數(shù)（如100倍），然后用pH試紙檢驗，pH變化大的為強堿溶液。 小結:略 作業(yè):見附頁.