2019-2020年高中化學《化學能與熱能》教案11 新人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學《化學能與熱能》教案11 新人教版必修2 教學目標: 1、 通過實驗知道化學反應中能量變化的主要表現(xiàn)形式,能根據(jù)事實判斷吸熱反應、放熱反應,能說出中和熱的涵義。 2、 通過實驗探究體驗科學研究的一般過程,了解科學研究的基本方法。 3、 通過實驗發(fā)展學習化學的興趣,進一步形成交流、合作、反思、評價的學習習慣。 重點難點:吸熱反應、放熱反應、中和熱等基本概念。 教學過程: [創(chuàng)設問題情景] 在一支試管中放入一小塊生石灰,加入少量水,讓學生觀察實驗現(xiàn)象,再讓學生用手觸摸試管外壁,然后要求學生回答觀察到了什么現(xiàn)象?觸摸試管外壁時有何感覺?說明什么問題?并要求學生寫出反應方程式。 [結論] 生石灰與水反應生成糊狀的氫氧化鈣,試管發(fā)燙,說明反應放出了熱能。 [設問] 熱能是能量的一種表現(xiàn)形式。那么,除剛才的這個反應,其它的化學反應過程中是不是也會有能量變化呢?其表現(xiàn)形式又是怎樣的?根據(jù)你已有的知識經驗舉例說明。 [學生舉例、說明] [歸納小結] 物質在發(fā)生化學反應的同時還伴隨著能量的變化,這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。 [設疑] 那么,化學變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢?這將是我們本節(jié)課研究的主要內容。下面我們通過實驗來進行研究、探討,從中我們還可以了解到科學研究的一般過程和方法。 [學生分組實驗] 見教材實驗2-1。 [思考與討論] 用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化,那么,你將采取哪些簡單易行的辦法 來了解反應中的熱量變化?各有什么優(yōu)缺點? [反思、交流與評價] 1、實驗過程中,你自己最滿意的做法是什么?最不滿意的做法是什么? 2、在思考、討論的過程中,其他同學給了你哪些啟示?你又給了他們哪些啟示? [演示實驗] 見教材實驗2-2 [思考與討論] 1、通過觀察實驗現(xiàn)象,你得出了哪些結論?寫出反應方程式。 2、你覺得做這個實驗時需要注意哪些問題?還可以做哪些改進?實驗中對你最有 啟發(fā)的是什么? [小結] 化學反應中的能量變化經常表現(xiàn)為熱量的變化,有的放熱,有的吸熱。 [設疑] 通過前面的學習,我們知道燃燒反應、金屬與酸的反應是放熱的,而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是吸熱的,那么,作為一類重要而常見的反應,酸與堿的中和反應是放熱的還是吸熱的呢?下面,請同學們自己通過實驗來揭開這個秘密。 [學生分組實驗] 建議按教參P22頁的三組對比實驗進行。 [討論與交流] 1、通過實驗,你得出什么結論?如何解釋? 2、通過這個實驗,你學到了哪些知識?學會了哪些研究方法? 3、要明顯的感知或測量反應中的熱量變化,實驗中應注意哪些問題?如何減小你與同組同學的實驗結果的差異? 4、聽完其他小組的匯報,發(fā)現(xiàn)他們的哪些做法比你們好?哪些不如你們的好?你現(xiàn)在是否又有了新的想法?假如要讓你設計一個能較準確地測量反應中熱量變化的裝置,它的大體構造是怎樣的,你可以和同學交流探討共同確定。 [教師講解] 1、中和反應都是放熱反應。 2、三個反應的化學方程式雖然不同,反應物也不同,但本質是相同的,都是氫離 子與氫氧根離子反應生成水的反應,屬于中和反應。由于三個反應中氫離子與氫氧根離子的量都相等,生成水的量也相等,所以放出的熱量也相等。 3、中和熱:酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。 4、要精確地測定反應中的能量變化,一是要注重“量的問題”,二是要最大限度地 減小實驗誤差。 [總結] 本節(jié)課我們結合已有的知識經驗,以實驗為主要的研究手段,初步探討了化學反應中的能量變化及其主要形式。相信通過學習,同學們會有許多收獲。但是,隨著學習的深入,也必然會有更深層次的問題涌現(xiàn)出來,比如:化學反應中為什么伴隨有能量的變化?為什么有的反應放熱,有的反應吸熱?如何來合理地表達反應中的能量變化?等等。這些問題我們將在下一節(jié)課上進一步探討。 補充練習 1、下列反應中屬吸熱反應的是 ( ) A 鎂與鹽酸反應放出氫氣 B 氫氧化鈉與鹽酸的反應 C 硫在空氣或氧氣中燃燒 D Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應 2、下列說法不正確的是 ( ) A 化學反應除了生成新物質外,還伴隨著能量的變化 B 放熱反應不需要加熱即可發(fā)生 C 需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應 D 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。 3、 城市使用的燃料,現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體,它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得,故又稱水煤氣。試回答: (1) 寫出制取水煤氣的主要化學方程式————————————,該反應是——————反應(填吸熱、放熱)。 (2) 設液化石油氣的主要成分為丙烷(C3H8 ),其充分燃燒后產物為CO2和 H2O,試比較完全燃燒等質量的C3H8及CO所需氧氣的質量比。 4、 比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大?。? 天然氣(以甲烷計)、石油液化氣(以丁烷C4H10計)、水煤氣(以CO、H2體積比1:1計) 5、 兩位同學討論放熱和吸熱反應。甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應,乙說 反應中要持續(xù)加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們的說法正確嗎?為什么? (江蘇省海門中學 施紅專) 答案:1.D2.BC3.(1)C+H2OCO+H2 吸熱 (2) 70:11 4.石油液化氣>天然氣>水煤氣5.略- 配套講稿:
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