《2019-2020年高中化學(xué) 第一章第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案(2).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第一章第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案(2).doc(8頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué) 第一章第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案(2) 一、知識概要 (一)有關(guān)溶解度的計(jì)算 在一定溫度下的飽和溶液中,溶質(zhì)、溶劑、溶液間有一定量的關(guān)系。由此可進(jìn)行以下計(jì)算: (1)根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)、溶劑的量推算溶解度;(2)根據(jù)溶解度求算飽和溶液所含的溶劑和溶質(zhì)量;(3)根據(jù)溶解度求算飽和溶液在蒸發(fā)掉一定量溶劑后析出的結(jié)晶量;(4)由于物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同,可以根據(jù)不同溫度下的溶解度求算出一定量飽和溶液由于溫度改變(或同時(shí)有溶劑量改變),析出結(jié)晶的量。(5)飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。 一定溫度下,某飽和溶液溶質(zhì)的溶解度: 解題時(shí)要熟練運(yùn)用下列比列關(guān)系:飽和溶液中 (二)有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算比較簡單,但注意兩點(diǎn):一是含結(jié)晶水化合物的濃度均按無水物含量計(jì)算;二是有些溶質(zhì)溶解后與水發(fā)生了反應(yīng),其不能直接按原物質(zhì)的量表示,如SO3、Na2O2溶于水,溶液濃度按H2SO4、NaOH含量計(jì)算。 與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算有:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度所需溶質(zhì)、溶劑量或濃溶液稀釋用量的計(jì)算;(2)根據(jù)所溶溶質(zhì)的量求算物質(zhì)的量濃度、離子物質(zhì)的量濃度;(3)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。 二、例題分析 例1 已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL溶液密度為dg/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為Cmol/L,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。 (1)用w表示在該溫度下NaCl的溶解度是__ __。 (2)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度是__ __。 (3)用w、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是__ __。 (4)用c、d表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_ ___。 解析:本題沒有給出具體數(shù)值,只給出抽象符號。 解題關(guān)鍵是:一要準(zhǔn)確把握飽和溶液溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的本質(zhì)區(qū)別和相互聯(lián)系,二要理解密度是質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度相互換算的橋梁。 (1)要求把飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算為溶解度: (2)要求用VmL溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量m來表示物質(zhì)的量濃度: (3)要求把質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W%)換算為物質(zhì)的量濃度: (4)要求把物質(zhì)的量濃度換算為質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)質(zhì)是(3)小題的逆運(yùn)算: 例2 用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng),可制得Na2S2O3。10℃和70℃時(shí),Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下,從溶液中析出的晶體是Na2S2O35H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解:Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl。現(xiàn)取15.1gNa2SO3,溶于80.0mL水,另取5.00g硫粉,用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤),加到上述溶液中。用小火加熱至微沸,反應(yīng)約1h后過濾。濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O35H2O晶體。 (1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕,對反應(yīng)的影響是______。(填寫選項(xiàng)字母) A.會(huì)降低反應(yīng)速率 B.需要提高反應(yīng)溫度 C.將增大反應(yīng)體系的pH D.會(huì)減少產(chǎn)量 (2)反應(yīng)1h后過濾,其目的是_______。 (3)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是_______。它是由_______產(chǎn)生的。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測的方法是:______。 (4)設(shè)Na2SO3跟硫粉完全反應(yīng),當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后,冷卻至70℃,溶液的體積約30mL,該溶液是否達(dá)到飽和?試通過計(jì)算說明(70℃時(shí),Na2S2O3飽和溶液的密度為1.17g/cm3)。 (5)若要計(jì)算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL,再冷卻至10℃時(shí)所能得到的Na2S2O35H2O的質(zhì)量,你認(rèn)為_______。(填寫一個(gè)選項(xiàng)的字母) A.前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠 B.還需要提供100℃時(shí)溶液的密度(1.14g/cm3) C.還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積(10.0mL) (6)根據(jù)第(5)小題你的選擇(如選A則直接計(jì)算,如選B或C則可選用其數(shù)據(jù)),計(jì)算從10℃,30.0mL溶液中結(jié)晶而出的Na2S2O35H2O的質(zhì)量。 解析:(1)硫不溶于水,微溶于酒精。題給信息“用乙醇潤濕后的硫能被水浸潤”,若不用乙醇潤濕硫粉,則硫必然與水溶液中的Na2SO3“接觸不良”而降低反應(yīng)速率,并會(huì)減少產(chǎn)量,答案應(yīng)選A、D。 (2)Na2SO3+S=Na2S2O3 n(S)=5/32=0.16(mol), n(Na2SO3)=15.1/126=0.12(mol) 硫粉過量。反應(yīng)1h后過濾,其目的是除去過量的硫粉。 (3)由于Na2SO3不穩(wěn)定,在敞開容器中于100℃溶液中保持沸騰下反應(yīng)長達(dá)1h,很容易被空氣氧化成Na2SO4 都不溶于水,但BaSO3溶于酸而BaSO4不溶于酸,加稀HCl即可檢測出。但本反應(yīng)中生成的S2O32—在酸性條件下會(huì)分解析出S,干擾SO42—的檢測,所以檢臉SO42—的方法應(yīng)該是:取少許溶液,加稀鹽酸致酸性后,過濾除去S,再加BaCl2溶液。 (4)(解法一) 計(jì)算生成的Na2S2O3在70℃時(shí)飽和溶液應(yīng)有的體積,將它跟題設(shè)30mL相比較。 若反應(yīng)得到的Na2S2O3在70℃時(shí)配成飽和溶液,其體積為x,則 因23.8mL<30mL所以蒸發(fā)后的溶液尚未達(dá)到飽和。 (解法二)計(jì)算70℃時(shí)30mL飽和溶液中應(yīng)含Na2S2O3的質(zhì)量,將它跟反應(yīng)得到的Na2S2O3的質(zhì)量相比較。 若該溶液是飽和溶液,其所含Na2S2O3的質(zhì)量為x,則 18.9g<24g,溶液尚未達(dá)到飽和。 (5)前題中已知生成的Na2S2O3的質(zhì)量為18.9g,如果要求得10℃時(shí)30mL溶液所析出的Na2S2O35H2O的質(zhì)量,還應(yīng)該知道溶液中水的質(zhì)量,而溶液中水的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-Na2S2O3的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量=溶液的體積(30mL)溶液的密度。因此,還需要知道100℃時(shí)溶液的密度,應(yīng)選B項(xiàng)。 (6)設(shè)反應(yīng)得到的Na2S2O35H2O的質(zhì)量為x,則x中 Na2S2O3 溶液中水的質(zhì)量=301.14-18.9=15.3(g) 根據(jù)10℃時(shí)的溶解度,析出晶體后的溶液一定是飽和溶液,則有 解得:x=23.2(g) 三、練習(xí)與檢測 1.t℃時(shí),Na2CO3的溶解度為Ag,現(xiàn)有飽和Na2CO3溶液(100+A)g,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,向溶液中投入無水Na2CO3固體Ag,靜置后析出少量晶體(Na2CO310H2O),加水使晶體全部溶解,所得溶液仍為飽和溶液,加入的水是 ( ) A.100g B.(100+A)g 2.有X、Y、Z三種鹽,已知: (1)25℃時(shí),X飽和溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%; (2)25℃時(shí),在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Y溶液中加入5gY(無水鹽)后,恰好達(dá)到飽和; (3)25℃時(shí),將一定量Z溶液蒸發(fā)掉5.75g水再恢復(fù)到25℃,或保持在25℃向其中加入6.3gZ的結(jié)晶水合物(Z9H2O,摩爾質(zhì)量=240),都恰好形成飽和溶液。 則25℃時(shí),X、Y、Z的溶解度(指無水鹽)大小順序正確的是 [ ] A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.Y>Z>X D.Z>X>Y 3.取50mL2mol/L的硫酸溶液,跟6.5g金屬鋅充分反應(yīng),加熱蒸發(fā)16.2g水,并冷卻至10℃時(shí),可析出ZnSO47H2O多少克(10℃時(shí)ZnSO4溶解度為32g,硫酸密度1.12g/cm3)? 4.A、B兩種化合物的溶解度曲線如下圖所示,現(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B混合物中提取A(不考慮A、B共存時(shí),對各自溶解度的影響) (1)取50g混合物,將它溶于100g熱水,然后冷卻至20℃。若要使A析出而B不析出,則混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(B%)最高不能超過多少?(寫出推理及計(jì)算過程) (2)取Wg混合物,將它溶于100g熱水,然后冷卻至10℃。若仍要使A析出而B不析出,請寫出在下列兩種情況下,混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(A%)應(yīng)滿足什么關(guān)系式?(以W、a、b表示,只需將答案填寫在下列橫線的空白處。) 當(dāng)w<a+b時(shí)____ 當(dāng)w>a+b時(shí)____ 5.常溫下A和B兩種氣體組成混合物氣體(A的相對分子質(zhì)量大于B的相對分子質(zhì)量),經(jīng)分析,混合氣體中只含有氮和氫兩種元素;而且,不論A和B以何種比例混合,氮和氫的質(zhì)量比總大于14/3。由此可確定A為____,B為____。其理由是____。若上述混合氣體中氮和氫的質(zhì)量比為7∶1,則在混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為____;A在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為____%。 參考答案 1.A;2.D;3.15.5g; 4.(1)在20℃時(shí),若要B不析出,該溶液中B的質(zhì)量不能超過20g,由于A、B質(zhì)量共50g,所以這時(shí)A的質(zhì)量超過30g,大于它的溶解度,A析出,符合題意。即50gB%≤20g,B%≤40%。 2)當(dāng)W<a+b時(shí),A%>a/w;當(dāng)W>a+b時(shí),A%≥W-b/W; 5.NH3 N2 純NH3氣體中氮和氫的質(zhì)量比為14/3,在純NH3中混入任何比例的N2都將使氮和氫的質(zhì)量比大于14/3 4∶1 80%。 物質(zhì)的量濃度的計(jì)算例析 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算是近年的高考熱點(diǎn)之一,此類題著重考查對基本概念的理解程度和抽象思維能力。因此,在解答這類題時(shí),要有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識,能靈活運(yùn)用有關(guān)化學(xué)知識全面分析問題。下面就有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算例析如下: 一、求溶液中某離子的物質(zhì)的量濃度 例1(1990年高考題)若20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液中含 C.2.5dmol/L D.1.25dmol/L 根據(jù)定義可得: =2.5d(mol/L) 故答案為C. 二、求氣體溶于水后的溶液物質(zhì)的量濃度 例2(1991年高考題)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1kg水中,所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為[ ] A.Vd/(MV+2240)mol/L B.1000Vd/(MV+2240)mol/L C.1000VdM/(MV+2240)mol/L D.MV/22.4(V+0.1)dmol/L 解析:題中所得溶液的溶質(zhì)就是氣體A,溶液的體積: 則根據(jù)定義可得: 答案為B. 三、結(jié)合化學(xué)方程式求解 例3(1996年高考題)用10mL0.1mol/L的BaCl2 溶液恰好使相同沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( ) A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1 解析:根據(jù)題意,由于與同量BaCl2反應(yīng)的另三種溶液體積相同,所以三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比,實(shí)質(zhì)等于參加反應(yīng)的三種鹽的物質(zhì)的量之比,把各反應(yīng)方程式為BaCl2的系數(shù)化為1,即 BaCl2+ZnSO4=BaSO4↓+ZnCl2 BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 四、已知溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求物質(zhì)的量濃度 例4(1992年高考題)某溫度下22%NaNO3 溶液150mL,加入100g水稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%,求原溶液的物質(zhì)的量濃度。 解析:令原溶液的質(zhì)量為xg,則根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變得: 22%x=14%(100+x) 解得x=175g 直接運(yùn)用有關(guān)定義得 五、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算 例5 (1993年高考題)相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為sg/100g水,此時(shí)飽和溶液的密度為dg/mL,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 [ ] 六、求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度 例6(1989年上海高考題)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag, 再根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變求得: 故答案為C. 使用物質(zhì)的量濃度公式請注意以下幾點(diǎn): (1)欲取一定物質(zhì)的量的溶質(zhì),或者稱取它的質(zhì)量,或量取它的體積。因此,應(yīng)該熟練掌握物質(zhì)的量(mol)與物質(zhì)質(zhì)量(g)、物質(zhì)體積(V)之間的換算。主要包括: (2)物質(zhì)的量濃度跟溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比,它的突出優(yōu)點(diǎn)是便于知道或比較溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)。根據(jù)nB =cBV可知: ①相同物質(zhì)的量、相同體積的任何溶液中,所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或基本單元(粒子)數(shù)相同。 ②兩種不同的溶液,只要物質(zhì)的量濃度和溶液體積乘積相等,所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或基本單元(粒子)數(shù)也相同。 ③兩種不同的溶液,若物質(zhì)的量濃度和溶液體積的乘積不相等,則所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或基本單元(粒子)數(shù)跟物質(zhì)的量濃度和溶液體積之積成正比。 例如,在相同體積0.1mol/LC2H5OH溶液和0.1mol/L葡萄糖(C6H12O6)溶液中,C2H5OH和C6H12O6物質(zhì)的量相同,所含C2H5OH和C6H12O6分子數(shù)也相同;1L、0.4 mol/LC2H5OH溶液和2L、0.2mol/LC6H12O6溶液中,CBV之積相同,C2H5OH、C6H12O6物質(zhì)的量及C2H5OH、C6H12O6分子數(shù)也相同;同體積1mol/LC2H5OH溶液和0.1mol/LC6H12O6溶液中,cBV之積相差10倍,C2H5OH和C6H12O6物質(zhì)的量之比或分子個(gè)數(shù)之比均為10∶1。 配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差小結(jié) 一、計(jì)算是否準(zhǔn)確 若計(jì)算的溶質(zhì)質(zhì)量(或體積)偏大,則所配制的溶液濃度也偏大;反之濃度偏小。 例1 要配制100mL1mol/LCuSO4溶液,需稱取硫酸銅晶體16g。 分析 把硫酸銅的質(zhì)量誤認(rèn)為就是硫酸銅晶體的質(zhì)量(CuSO45H2O應(yīng)為25g),導(dǎo)致計(jì)算值偏小,造成所配溶液濃度偏小。 二、稱、量是否無誤 在稱量或量取過程中,若其值偏大,則所配溶液的濃度也偏大;反之偏小。 例2 要配制100mL1mol/L的NaOH溶液,需在白紙上稱4gNaOH固體,并且稱量速度較慢。 分析 NaOH具有腐蝕性,不可放在白紙上而應(yīng)放在燒杯或表面皿中進(jìn)行稱量。若稱量速度較慢,會(huì)導(dǎo)致NaOH部分潮解甚至變質(zhì),而且還會(huì)有少量NaOH粘附在紙上,結(jié)果會(huì)造成所配溶液濃度偏低。 例3 稱量時(shí)天平未調(diào)零。 分析 若此時(shí)天平的重心偏向左端,會(huì)導(dǎo)致稱量值偏小,所配溶液的濃度也偏??;若重心偏向右端,則結(jié)果恰好相反。 例4 稱量時(shí)托盤天平的砝碼已被污染。 分析 因?yàn)轫来a被污染,質(zhì)量會(huì)變大,致使稱量值變大,因而所配溶液的濃度會(huì)偏高。 例5 用量筒取液體溶質(zhì),讀數(shù)時(shí)仰視或俯視。 分析 讀數(shù)時(shí)若仰視,則觀察液面低于實(shí)際液面,因量筒的讀數(shù)由下往上,從小到大,從而會(huì)導(dǎo)致觀察體積小于真實(shí)體積,故所配溶液的濃度會(huì)偏高;讀數(shù)時(shí)若俯視,結(jié)果恰好相反。 例6 使用量筒量取液體溶質(zhì)后再洗滌量筒2~3次,并把洗滌液也轉(zhuǎn)入燒杯中,或用移液管(除標(biāo)寫“吹”字外)移液時(shí)把尖嘴處的殘留液也吹入燒杯中。 分析 因在制造量筒、移液管及滴定管時(shí),已把儀器內(nèi)壁或尖嘴處的殘留量扣除,故而上述操作均使溶質(zhì)偏多、所配溶液的濃度偏高。 三、溶質(zhì)有無損失 在溶液配制過程中,若溶質(zhì)無損失,則所配溶液的濃度無偏差;若溶質(zhì)有損失,則濃度變小。 例7 A.溶解(或稀釋)溶質(zhì)攪拌時(shí)有少量液體濺出;B.只洗滌燒杯未洗滌玻璃棒;C.未把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶;D.轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)有少量液體濺出容量瓶外。 分析 以上四種情況溶質(zhì)均有損失,所配制的溶液濃度都會(huì)偏低。 例8 (1)溶解或稀釋溶質(zhì)時(shí)燒杯尚未干燥;(2)移液時(shí)容量瓶尚未干燥;(3)定容時(shí)有少量蒸餾水滴到瓶外。 分析 以上三種情況溶質(zhì)均無損失,最終溶液的體積是不變的,因此所配溶液濃度沒有改變。 例9 把溶液由燒杯轉(zhuǎn)入容量瓶中時(shí),由于不小心使得少量溶液濺出瓶外,然后再補(bǔ)加少量溶質(zhì)。 分析 因補(bǔ)加的溶質(zhì)量往往并不等于損失的溶質(zhì)量,結(jié)果仍會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大或偏小。 四、定容有無偏差 定容加水時(shí)如因不慎超過了容量瓶的標(biāo)線,則所配溶液的濃度偏??;反之偏大。 例10 定容時(shí)仰視或俯視。 分析 若定容時(shí)仰視,觀察液面會(huì)低于實(shí)際液面。當(dāng)液面實(shí)際已達(dá)標(biāo)線時(shí),觀察者仍會(huì)認(rèn)為液面還沒有達(dá)到標(biāo)線,所以會(huì)繼續(xù)加水,導(dǎo)致實(shí)際液面超過標(biāo)線,因而所配溶液濃度偏??;若俯視,結(jié)果剛好相反。 例11 定容時(shí)由于沒使用膠頭滴管致使液面超過標(biāo)線,這時(shí)再用膠頭滴管吸取少量液體,使液面重新達(dá)到標(biāo)線。 分析 當(dāng)液面超過標(biāo)線時(shí),溶液濃度已變小,此時(shí)無論從中再取出多少溶液都無法使其濃度達(dá)到預(yù)定值,只有重新配制。 例12 定容時(shí)蓋上瓶蓋,搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到標(biāo)線。 分析 這樣操作,溶液的濃度會(huì)偏低。之所以造成振蕩后液面低于標(biāo)線的現(xiàn)象,是因?yàn)橛猩倭康娜芤阂驖櫇衲タ谔幎鴵p耗,但溶液的濃度是不變的,故不需再加水。 五、溫度是否一致 容量瓶上所標(biāo)示的溫度一般為室溫(20℃),若定容時(shí)溶液的溫度高于室溫,會(huì)造成所配溶液濃度偏高;反之濃度偏低。 例13 洗滌液沒有放置至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中定容。 分析 溶解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng),對于放熱的過程,如不放置至室溫會(huì)造成濃度偏大,對于吸熱的過程結(jié)果則會(huì)相反。 例14 稱量固體溶質(zhì)或量取液體溶質(zhì)后直接在容量瓶中配制。 分析 溶解或稀釋過程中產(chǎn)生的熱效應(yīng)會(huì)使容量瓶的體積發(fā)生變化,致使容量瓶的實(shí)際容量并不等于室溫時(shí)的容量,所以濃度會(huì)改變。另外,若產(chǎn)生大量的熱,有時(shí)會(huì)導(dǎo)致容量瓶破裂。 要減小實(shí)驗(yàn)誤差,除了要求計(jì)算準(zhǔn)確、稱量無誤、操作規(guī)范外,還應(yīng)選擇合適的儀器,克服粗心的習(xí)慣,避免過失性的錯(cuò)誤。 容量瓶的使用 容量瓶的使用之一 1.使用容量瓶前檢查它是否漏水方法如下:往瓶內(nèi)加水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水,把瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊,仍把瓶倒立過來,再檢驗(yàn)是否漏水,經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。 2.配制溶液 (1)如果試樣是固體,把稱好的試樣溶解在燒杯里;如果試樣是液體,需用移液管或量筒量取移入燒杯里,然后再加少量蒸餾水,用玻璃棒攪動(dòng),使它混合均勻。 應(yīng)特別注意在溶解或稀釋時(shí)有明顯的熱量變化,就必須待溶液的溫度恢復(fù)到室溫后才能向容量瓶中轉(zhuǎn)移。 (2)把溶液從燒杯移到容量瓶里,并多次洗滌燒杯,把洗滌液也移入容量瓶,以保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。緩慢地加入蒸餾水,到接近標(biāo)線2~3cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線(小心操作,切勿超過標(biāo)線)。 (3)蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次,使溶液混合均勻。 容量瓶使用完畢,應(yīng)洗凈、晾干(玻璃磨砂瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊張紙條,以免瓶塞與瓶口粘連)。 容量瓶的使用之二 使用前要檢查是否漏水。向瓶中加水到標(biāo)線附近,蓋好瓶塞,用布將瓶外的水揩干。左手食指按住瓶塞,右手手指托住瓶底邊緣,將瓶倒立2min,觀察瓶塞周圍有無水滲出。如不漏,把瓶放正,將瓶塞轉(zhuǎn)動(dòng)180后再倒過來檢查一遍。 配制溶液時(shí),先把容量瓶洗凈,再把溶解后冷到室溫的溶液按圖中所示倒入容量瓶中,用蒸餾水把燒杯洗滌三次,洗出液都倒入容量瓶中。加水至瓶體積的2/3時(shí),搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻。加水到快接近標(biāo)線時(shí),改用滴管慢慢滴加,直到溶液凹液面的最低點(diǎn)與標(biāo)線相切為止。蓋好瓶塞,將瓶倒轉(zhuǎn)幾次,使瓶內(nèi)溶液混合均勻。 容量瓶不允許用瓶刷刷洗,一般用水沖洗,若洗不凈,倒入洗液搖動(dòng)或浸泡,再用水沖洗。它不能加熱,也不可長期盛放溶液。 使用容量瓶的注意事項(xiàng) (1)使用前要檢驗(yàn)是否漏水。程序是:加水→倒立,觀察→瓶塞旋轉(zhuǎn)180→倒立,觀察。 (2)容量瓶不能用于溶解溶質(zhì),更不能用玻璃棒攪拌。因此溶質(zhì)要先在燒杯內(nèi)溶解,然后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 (3)不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,更不能給容量瓶加熱。如果溶質(zhì)在溶解時(shí)是放熱的,則須待溶液冷卻后再移液。 (4)配制一定體積的溶液,須選用與該溶液體積相同規(guī)格的容量瓶。常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等規(guī)格。 (5)觀察所加液體是否達(dá)容量瓶的刻度線,一定要平視,使液面的最低點(diǎn)剛好與刻度線相平。 (6)如果加水定容時(shí)超過了刻度線,不能將超出的部分再吸走,必須重新配制。因?yàn)槲咭徊糠忠后w雖然溶液的體積達(dá)到了要求,但吸走的部分液體帶走了一部分溶質(zhì),使所配溶液的濃度偏低。 (7)容量瓶通常不用于貯存試劑,因此,配制好的溶液要倒入試劑瓶中,并貼上標(biāo)簽。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高中化學(xué) 第一章第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案2 2019 2020 年高 化學(xué) 第一章 第二 計(jì)量 實(shí)驗(yàn) 中的 應(yīng)用 教案
鏈接地址:http://weibangfood.com.cn/p-2614976.html