2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度》教案2 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度》教案2 蘇教版必修2 【三維目標(biāo)】 知識(shí)與技能目標(biāo)：了解化學(xué)反應(yīng)速度的概念及表示方法；知道濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。 過(guò)程與方法目標(biāo)：能夠在猜想、探究、實(shí)驗(yàn)中完成外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究，通過(guò)實(shí)驗(yàn)不斷總結(jié)、發(fā)現(xiàn)、歸納知識(shí)的要點(diǎn)，使自身的思維能力和創(chuàng)造能力都得到充分的鍛煉。 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：培養(yǎng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，能夠在對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的探究過(guò)程中找到成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)探究原理的動(dòng)力；增強(qiáng)學(xué)生合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神。 【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率概念，了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 【教學(xué)難點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 【教學(xué)過(guò)程】 　　　　　 【實(shí)驗(yàn)1引入】教材P30——觀察與思考 鎂條＋鹽酸： 鐵片＋鹽酸： 觀察現(xiàn)象（均產(chǎn)生大量氣泡）；哪個(gè)中氣泡冒得快即反應(yīng)劇烈？ 【小結(jié)】如上實(shí)驗(yàn)可知，不同的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的快慢往往不一樣；如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的快慢，這就是我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)速率。 【板書(shū)】 一 化學(xué)反應(yīng)速率 1 意義：表示化學(xué)反應(yīng)的快慢程度。 2表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。 3 表達(dá)式：υ＝△c／△t 4常用單位：mol/(Ls)、mol/(Lmin)、mol/(Lh) 【課堂練習(xí)】 1．在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為 。(0.3 mol/(Ls)) 2．向一個(gè)4L的容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末測(cè)得剩余SO2是0.3mol，則υ(SO2)＝ 。(0.025 mol/(Ls)) 3．在一2L的密閉容器中充入5moLN2和8moLH2，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)：N2 ＋ 3H2 ＝＝ 2NH3 。2min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)生成NH3 4moL，求：2min內(nèi)用N2表示的該反應(yīng)的速率？用H2表示的該反應(yīng)的速率？用NH3表示的該反應(yīng)的速率？三者速率是否相等？有何關(guān)系？ 【小結(jié)】 1、化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，即只有大小而沒(méi)有方向 　2、一般計(jì)算出的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率 3、當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)來(lái)描述其在某段時(shí)間內(nèi)的快慢時(shí)，速率的數(shù)值可能不相同，但速率之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 即反應(yīng)：aA＋bB＝cC＋dD，則有：V(A)：V(B) ：V(C) ：V(D)＝a：b ：c ：d 所以使用化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。 【過(guò)渡】日常生活和生產(chǎn)中，我們有時(shí)希望反應(yīng)能快一點(diǎn)，有時(shí)又希望反應(yīng)能慢一點(diǎn)，那么如何才能控制反應(yīng)速率？即哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？下面再來(lái)學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 【板書(shū)】 二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 【引導(dǎo)】在實(shí)驗(yàn)1中大家看到，鎂條和鹽酸的反應(yīng)較鐵片的快，這說(shuō)明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。 1 內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì) 【過(guò)渡】在反應(yīng)一定的條件下，哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？ 【組織】教材P30——活動(dòng)與探究（3組對(duì)比實(shí)驗(yàn)） ①首先介紹實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)：2H2O2 ＝ 2H2O＋ O2↑ 。 ②可安排成學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)；或安排學(xué)生臺(tái)上演示。 ③對(duì)每組實(shí)驗(yàn)：哪個(gè)反應(yīng)快？說(shuō)明什么？ ④（還可增設(shè)固體表面積大小對(duì)速率的影響實(shí)驗(yàn)） ⑤實(shí)驗(yàn)后指導(dǎo)閱讀教材，學(xué)習(xí)歸納小結(jié)。 2 外因： ⑴溫度：體系溫度越高，速率越大　　　　　　 　 ⑵催化劑：能大大提高反應(yīng)速率 ⑶濃度：反應(yīng)物濃度越大，速率越大 ⑷壓強(qiáng)：有氣體參與的反應(yīng)壓強(qiáng)越大，速率越大 ⑸其他：固體表面積、光等 附： ①實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來(lái)的2～4倍。 ②有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒(méi)有特殊說(shuō)明，凡說(shuō)催化劑都是指正催化劑； 催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒； 催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。 【組織】教材P31——問(wèn)題解決 （補(bǔ)：你能舉出判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢有哪些定性的觀察方法嗎? ① 冒氣泡的快慢；②顏色變化；③ 固體量減少；④ 渾濁程度；⑤溫度變化等。） 【小結(jié)和作業(yè)】 1、合成氨反應(yīng)：3H2+N2 = 2NH3，其反應(yīng)速率可分別為V(H2)，V(N2),V(NH3)[單位mol/(Ls)]，則正確的關(guān)系式是 A. V(H2)=V(N2)=V(NH3) B. V(N2)=2V(NH3) C. V(H2)=3/2V(NH3) D. V(N2)=3 V(H2) 2、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，做使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y= nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若測(cè)知V(z)=0.01mol/(Lmin)，則上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n的值是 A.1 B.2 C.3 D.4 3、在m A + n B ＝ p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為 （ ） A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 4、鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是 A.增加碳酸鈉的用量 B.鹽酸濃度不變，使用量增加一倍 C.鹽酸濃度增加一倍，使用量減半 D.鹽酸濃度不變，使用量減半 第二課時(shí)：化學(xué)反應(yīng)的限度（配學(xué)案） 【三維目標(biāo)】 知識(shí)與技能目標(biāo)：知道許多化學(xué)反應(yīng)在一定條件下是可逆的；學(xué)會(huì)可逆反應(yīng)的表示方法；通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解化學(xué)反應(yīng)的限度；通過(guò)分析一定條件下的可逆反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)； 過(guò)程與方法目標(biāo)： 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 【教學(xué)重點(diǎn)】可逆反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)限度，化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征。 【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。 【教學(xué)過(guò)程】 　　　　　 【回顧】可逆反應(yīng)：在同一條件下既可向正反應(yīng)方向進(jìn)行又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。如：Cl2＋H2O≒HCl＋HClO → 正反應(yīng)方向，反應(yīng)快慢記為v正；此時(shí)反應(yīng)物 、生成物 ← 逆反應(yīng)方向，反應(yīng)快慢記為v逆；此時(shí)反應(yīng)物 、生成物 【回顧】事實(shí)上，大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。只不過(guò)有的逆方向較弱，不太明顯；而有的逆方向很強(qiáng)，表現(xiàn)為明顯的可逆反應(yīng)。因此，研究可逆反應(yīng)的規(guī)律具有十分重要的意義。 【組織】教材P32——活動(dòng)與探究 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 ①FeCl3與KI溶液混合 溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚? 2Fe3+＋2I—＝2Fe2+＋I(xiàn)2 ②加CCl4振蕩,靜置。 液體分層,下層紫色,上層淺綠色 ③?、诘纳蠈尤芤?滴加KSCN溶液 液體由無(wú)色變?yōu)榧t色 溶液中還有Fe3+ 【小結(jié)】在KI溶液過(guò)量的條件下，F(xiàn)e3+ 并未完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，可見(jiàn)，F(xiàn)eCl3和KI溶液的反應(yīng)也是可逆的，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)存在一定的限度。 【組織】教材P32——交流與討論 （可逆反應(yīng)為什么不能進(jìn)行徹底，存在一定的限度） 【導(dǎo)思】 以N2 ＋ 3H2 ≒ 2NH3 為例（結(jié)合v—t圖） ①開(kāi)始時(shí)刻：C反應(yīng)物 ，所以v正 。 C產(chǎn)物 ，所以v逆 。 ②反應(yīng)進(jìn)行中：C反應(yīng)物 不斷 ，所以v正 不斷 。 C產(chǎn)物 不斷 ，所以v逆 不斷 。 ③外界條件不變下的某一時(shí)刻（t1）：v正 == v逆 ，即每個(gè)物質(zhì)的v生 v消 ，此時(shí)C反應(yīng)物 、C產(chǎn)物 ，因此v正 、v逆 。即v正與v逆保持 。該條件下化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到 ，此時(shí)反應(yīng)物和生成物的混合物（簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)混合物）就處于化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。 【板書(shū)】 化學(xué)平衡狀態(tài) 1定義：可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。 2研究對(duì)象：可逆反應(yīng) 3平衡前提：一定條件下（即外部條件如C、P、T等） 4平衡特征： 等 即v正＝v逆（即每個(gè)物質(zhì)的v消耗等于其v生成） 定 反應(yīng)混合物的組成恒定不變。 動(dòng) 為動(dòng)態(tài)平衡（如一箱蘋(píng)果，每分鐘拿出5個(gè)，同時(shí)每分鐘拿進(jìn)5個(gè)） （再如：水槽進(jìn)水；溶解平衡；） 變 外界條件改變，原平衡被破壞，一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的平衡狀態(tài) （化學(xué)平衡的移動(dòng)）。 【課堂練習(xí)】 1、 化學(xué)平衡主要研究下列哪一類(lèi)反應(yīng)的規(guī)律 （A）可逆反應(yīng) （B）任何反應(yīng) （C）部分反應(yīng) （D）氣體反應(yīng) 2、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)≒2C(g) 達(dá)平衡狀態(tài)的( ) （1）C生成速率與C分解速率相等。 （2）單位時(shí)間內(nèi)生成amoLA，同時(shí)生成3amoLB （3）A、B、C的濃度不再變化。 （4）A、B、C的壓強(qiáng)不再變化。 （5）混合氣體的總壓不再變化。 （6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化。 （7）單位時(shí)間內(nèi)消耗amoLA，同時(shí)生成3amoLB （8）A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2。 A. (2) (8) B. (1) (6) C. (2) (4) D. (3) (8) 3、某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： A+3B ≒ 2C 若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是 ①原混合氣體的體積為1.2L； ②原混合氣體的體積為1.1L； ③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL； ④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL。 A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④