2019-2020年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難容電解質(zhì)的溶解平衡教案（2） 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難容電解質(zhì)的溶解平衡教案（2） 新人教版選修4 課堂教學(xué)過程 教學(xué)環(huán)節(jié) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 新課引入 指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生思考。 【板書】 【過渡】 這就是以NaCl為代表的可溶性電解質(zhì)溶解時(shí)的情形，那么難溶電解質(zhì)呢？ 【分組實(shí)驗(yàn)】 向飽和NaCl溶液中滴加幾滴濃鹽酸。觀察變化，并給出合理解釋。 借助實(shí)驗(yàn)，幫助學(xué)生回憶溶解平衡的基本知識(shí)；引出研究對(duì)象——難溶電解質(zhì) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 【過渡】同學(xué)們?cè)?jīng)學(xué)過，生成沉淀是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一，以AgNO3和NaCl反應(yīng)為例。 【思考與討論】 1．AgNO3和NaCl等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液中還有Ag+和Cl-嗎？ 【資料卡片】溶解度表 2．AgCl和NaCl在水中的溶解有什么相同之處？ 3．以AgCl為例，難溶電解質(zhì)在什么情況下達(dá)到溶解平衡？如何表示？ 【板書】 4.難溶電解質(zhì)溶解平衡有哪些特征？ 【總結(jié)講述】 固體溶解是一種雙向、動(dòng)態(tài)的，沉淀溶解平衡的存在決定了生成沉淀的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。但對(duì)于常量化學(xué)反應(yīng)來說，產(chǎn)物溶解度小于0.01g或者溶液中離子濃度小于110－5mol/L就可以認(rèn)為反應(yīng)完全。 1．獨(dú)立思考，回憶所學(xué)知識(shí)； 2．利用所給表格數(shù)據(jù)； 3．與組內(nèi)同學(xué)交流； 4．回答教師提問，與其他同學(xué)進(jìn)行交流、評(píng)價(jià)。 學(xué)生通過問題逐步建立對(duì)難溶電解質(zhì)溶解平衡的認(rèn)識(shí)。同時(shí)認(rèn)識(shí)到不溶、不可逆是相對(duì)的，溶解、可逆是絕對(duì)的。 學(xué)生能認(rèn)識(shí)到生成沉淀的反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體溶解問題，變換思考問題的角度和方式。 難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化 【過渡】 初中化學(xué)課中曾討論過：兩種鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的條件之一是兩種鹽均可溶，請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一結(jié)論是否正確。 【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】 【思考與交流】 1．請(qǐng)你描述所觀察到的變化，說明你的結(jié)論； 2．請(qǐng)你利用沉淀溶解平衡的相關(guān)知識(shí)和所提供的溶解度數(shù)據(jù)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋或提出質(zhì)疑。 【資料卡片】給出Ksp的信息，并讓學(xué)生從這個(gè)角度解釋上述變化的原因。 【總結(jié)】 難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)和條件 1．分組接受討論任務(wù)； 2．按照教師提供的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作； 【分組實(shí)驗(yàn)】取1mLNaCl溶液，向其中加入AgNO3溶液5滴，觀察；再向其中滴加KI溶液，觀察；再向其中滴加Na2S溶液，觀察。 3．觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論； 4．結(jié)合所提供的數(shù)據(jù)和所學(xué)知識(shí)，進(jìn)行組內(nèi)交流、討論，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋； 5．回答問題，或提出質(zhì)疑，進(jìn)行組間交流。 創(chuàng)設(shè)情境，與學(xué)生的已有認(rèn)識(shí)形成沖突，增強(qiáng)學(xué)生的探究熱情；通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解沉淀轉(zhuǎn)化的原理，拓寬學(xué)生對(duì)沉淀溶解平衡和復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。 綜 合 應(yīng) 用 問題情景見投影和學(xué)案 1.回憶所學(xué)知識(shí)，獨(dú)立思考問題，尋求答案； 2．組內(nèi)交流、討論； 3．回答問題，進(jìn)行組間交流； 4．其他同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充、評(píng)價(jià)。 設(shè)計(jì)生產(chǎn)生活中的情景，綜合運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題，使學(xué)生深化對(duì)沉淀溶解平衡的相關(guān)問題的認(rèn)識(shí)；促使學(xué)生形成分析水溶液中的問題的基本思路。 小結(jié) 基本思路： “看到”粒子——“找到”平衡—— “想到”移動(dòng) 依據(jù)：1.溶解度或溶度積常數(shù)（Ksp） 2.平衡移動(dòng)規(guī)律 1．聆聽、思考；回答 2．整理、記錄。 對(duì)本節(jié)課知識(shí)進(jìn)行概括、整合 【板書設(shè)計(jì)】 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡 特征：一定條件下的動(dòng)態(tài)平衡，固體的量和溶液中離子濃度不變。外界條件改變，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)。 二．難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化 條件：生成更難溶的電解質(zhì) 實(shí)質(zhì)：難溶電解質(zhì)溶解平衡的移動(dòng) 三．綜合應(yīng)用 沉淀溶解的實(shí)質(zhì)： 解決沉淀溶解平衡的一般思路： “看到”粒子——“找到”平衡——“想到”移動(dòng)