2019-2020年高中化學(xué)《第三章 金屬及其化合物》單元練習(xí) 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《第三章 金屬及其化合物》單元練習(xí) 新人教版必修1 一、選擇題 .在實(shí)驗(yàn)室中,通常將金屬鈉保存在( )。 A.水中 B.煤油中 C.四氯化碳中 D.汽油中 .下列各金屬作還原劑時(shí),還原性最強(qiáng)的是( )。 A.Al B.Fe C.Cu D.Na .下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )。 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部 .下列關(guān)于Na和Na+ 的敘述中,錯(cuò)誤的是( )。 A.它們相差一個(gè)電子層 B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似 C.鈉原子,鈉離子均為同一元素 D.灼燒時(shí),它們的焰色反應(yīng)都呈黃色 .除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是( )。 A.加入適量鹽酸 B.加入NaOH溶液 C.加熱 D.配成溶液后通入CO2 .鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有( )。 A.AlO B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+ .下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是( )。 A.金屬元素的原子只有還原性,其陽離子只有氧化性 B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體 C.含金屬元素的離子都是陽離子 D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 8.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別,并只用一種試劑,這種試劑是( )。 A.KSCN B.BaCl2 C.HCl D.NaOH 9.將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng),如Fe有剩余,則容器中有( )。 A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+ C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe 10.將鐵屑溶于過量鹽酸后,再加入下列物質(zhì),會(huì)有三價(jià)鐵生成的是( )。 A.硫酸 B.硫酸銅 C.氯水 D.氯化銅 11.下列離子方程式書寫正確的是( )。 A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO+H2↑ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+ D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 12.下列離子在溶液中能大量共存的是( )。 A.Al3+、NO、OH-、Cl- B.H+、Ba2+、Ag+、Cl- C.Fe2+、Fe3+、Na+、NO D.Ca2+、H+、Cl-、CO A B C D m(沉淀) V(NaOH) m(沉淀) V(NaOH) m(沉淀) m(沉淀) V(NaOH) V(NaOH) 13.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) ( )。 14.下列各組反應(yīng)中,最終的溶液中無白色沉淀的是( )。 A.AlCl3溶液中加入過量氨水 B.Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液 C.MgCl2溶液中加入過量氨水 D.MgSO4溶液中加入過量KOH溶液 15.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法,其中不可行的是( )。 A.分別加入1 mol/L的鹽酸溶液,看有無氣泡產(chǎn)生 B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁 C.分別取樣配成溶液,滴加BaCl2溶液,觀察有無白色沉淀 D.分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色 二、填空題 16.明礬在水中的電離方程式是 ,明礬的用途 。 17.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。 甲:(1)白色結(jié)晶狀粉末;(2)能溶于水,水溶液呈弱堿性;(3)受熱分解;(4)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;(5)胃酸過多患者服用后多見胃脹氣,甚至有引起潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。 乙:(1)與胃酸的中和作用緩慢持久,可維持3~4小時(shí);(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護(hù)作用,并能吸附H+;(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。 (1)請你推測,甲中含有的主要化學(xué)成分是 (填化學(xué)式,下同);乙中含有的主要化學(xué)成分是 。 (2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式______________________ ____________________________。 (3)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 、 。 三、簡答題 18.銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 ℃,鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 ℃。) 四、實(shí)驗(yàn)題 19.(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是___________,離子方程式為_______________ _________________。 (2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是_______________,離子方程式為_____________________________。 (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用________________方法,化學(xué)方程式為 ____________________________。 (4)除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是__________,離子方程式為___________________。 20.兩同學(xué)為制得純凈的Fe(OH)2,使用如圖所示的裝置,A管中是Fe和H2SO4,B管中是NaOH溶液: (1)同學(xué)甲:先夾緊止水夾a,使A管開始反應(yīng),在B管 中觀察到的現(xiàn)象是 。 (2)同學(xué)乙:打開a,使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止 水夾a,實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 五、計(jì)算題 21.現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.2 g,加入過量的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.12 L,反應(yīng)后過濾得沉淀0.2 g。若將此合金放入過量的燒堿溶液中,反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生氫氣的體積約為多少? 22.將6 g 鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反應(yīng)得到200 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計(jì)算: (1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量; (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。 參考答案 一、選擇題 1.B 解析:考查鈉的保存。 2.D 解析:考查常見金屬的還原性。 3.D 解析:考查Al、Al2O3、Al(OH)3的兩性。 4.B 解析:考查Na的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。從氧化還原反應(yīng)的角度來看Na表現(xiàn)還原性,Na+表現(xiàn)氧化性。 5.C 解析:該方法最簡便,加熱條件下NaHCO3分解。 解析:銅不與鹽酸反應(yīng),加入過量鹽酸后濾液中有Al3+、Mg2+,向其中加入過量燒堿,Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2沉淀,Al3+轉(zhuǎn)化成AlO。 7.D 解析:A.Fe2+既有還原性又有氧化性;B.Hg在常溫下為液體;C.含金屬元素的離子可以是陰離子AlO。 8.D 解析:氯化鋁遇NaOH先產(chǎn)生沉淀后沉淀消失,氯化亞鐵遇NaOH先產(chǎn)生白色沉淀后轉(zhuǎn)化成紅褐色,氯化鐵遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀,氯化鎂遇NaOH產(chǎn)生白色沉淀,氯化鈉遇NaOH無明顯現(xiàn)象。 9.D 解析:Fe不能與Fe3+、Cu2+共存。 10.C 解析:氯水有強(qiáng)氧化性。 11.D 解析:A.沒有配平,應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑; B.在離子方程式中,氨水不能寫成OH-,應(yīng)為Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH; C.電荷不守衡,應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+。 12.C 解析:A.Al3+、OH-不能共存;B.Ag+、Cl-不能共存;D.Ca2+與CO不能共存,H+與CO不能共存。 13.D 解析:先產(chǎn)生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀,后Al(OH)3溶解、但Mg(OH)2不溶解。 14.B 解析:Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿、不溶于弱堿,而Mg(OH)2不溶于堿。 15.A 解析:A.向K2CO3和NaHCO3中加入鹽酸均有氣泡產(chǎn)生;B.NaHCO3受熱分解,而K2CO3受熱難分解;C.K2CO3遇BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀,而NaHCO3遇BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;D.K2CO3的焰色為紫色,NaHCO3的焰色為黃色。 二、填空題 16.KAl(SO4)2=K++Al3++2SO 凈水劑 解析:考查電離方程式的書寫和明礬的應(yīng)用。 17.(1)NaHCO3 Al(OH)3 (2)HCO+H+=CO2↑+H2O (3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O 解析:考查NaHCO3、Al(OH)3作抗酸藥的原理。 三、簡答題 18.銅和鐵相比,銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不易被腐蝕,銅的熔點(diǎn)比較低,容易冶煉成型。 解析:考查銅的性質(zhì)及特點(diǎn)。 四、實(shí)驗(yàn)題 19.(1)鹽酸 CO+2H+=CO2↑+H2O; (2)鹽酸 HCO+H+=CO2↑+H2O; (3)加熱 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (4)氫氧化鈉溶液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 解析:除雜試劑的選擇依據(jù)的是兩種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性,另外注意不要引入新的雜質(zhì)。 20.(1)產(chǎn)生紅褐色沉淀 (2)有白色沉淀生成 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 解析:(1)A管產(chǎn)生的氣體將含F(xiàn)eSO4 的溶液壓入B管,但由于生成的Fe(OH)2極易被氧化,很快轉(zhuǎn)化成了Fe(OH)3。 (2)打開a,使A管中反應(yīng)一段時(shí)間,產(chǎn)生的氫氣沿a鼓入B管,排盡了裝置中空氣,防止后面生成的Fe(OH)2被氧化。 五、計(jì)算題 21.解:m(Cu)=0.2 g Mg ~ H2 2Al ~ 3H2 1 mol 1 mol 2 mol 3 mol n1 n1 n2 n2 24 g/moln1+27 g/moln2=1.2 g-0.2 g=1.0 g n1+n2=1.12 L22.4 L/mol=0.05 mol n1=0.017 mol n2=0.022 mol 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3 H2 2 mol 67.2 L 0.022 mol V V=0.74 L 22.(1)銅質(zhì)量為2.56 g (2)原溶液中Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L 解:Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4 Δm 1 mol 1 mol 3 mol 56 g n1 n1 3n1 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Δm 1 mol 1 mol 1 mol 64 g-56 g=8 g n2 n 2 n 2 3n1+n2=0.5 mol/L0.2 L=0.1 mol 56n1 g/mol-8n2 g/mol=6 g-5.2 g=0.8 g n1=0.02 mol n2=0.04 mol m(Cu)=0.04 mol64 g/mol=2.56 g 原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度=0.02 mol0.2 L=0.1 mol/L- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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