2019-2020年高考化學一輪復習 課時3 物質的分類 物質的量的基本概念考點過關.docx

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2019-2020年高考化學一輪復習 課時3 物質的分類 物質的量的基本概念考點過關 化學的基本概念 【基礎梳理】 1. 化學的定義與特征 定　義 化學是在　　　　　　水平上研究物質的組成、結構、性質、制備、變化規(guī)律和應用的一門自然科學 特　征 認識分子、制造分子 化學是以實驗為基礎的一門科學 化學具有創(chuàng)造性和實用性 研究的對象 物質(無機物和有機物) 形成與發(fā)展 化學發(fā)展的三個階段:古代化學、近代化學、現(xiàn)代化學 說　明 (1)在原子、分子水平上研究物質，體現(xiàn)研究層次的　　　　性 (2)物質的組成是指物質所含有的元素(如葡萄糖由C、H、O三種元素組成) (3)物質的結構決定物質的　　　　，物質的性質反映物質的　　　　 2. 物質的性質與變化 變化類型 說　　　　明 物理變化 (1)物質在變化過程中，沒有　　　　生成的變化為物理變化。物質不經化學變化就表現(xiàn)出來的性質叫物理性質 (2)物理性質主要有:狀態(tài)、顏色、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電性、導熱性、延展性等 化學變化 (1)有　　　　生成的變化為化學變化(也叫化學反應)。在化學變化中物質的組成改變，分子內原子間舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵生成。物質在化學變化中所表現(xiàn)出來的性質叫化學性質 (2)化學變化可以看成是原子重新組合的過程。在化學變化中，原子核沒有被破壞，而是舊的化學鍵被打破，新的化學鍵形成 (3)有化學鍵斷裂的變化未必就發(fā)生化學變化。如:NaCl晶體熔化時破壞了離子鍵，但屬于典型的物理變化 (4)化學性質主要有: 金屬性與非金屬性、活潑性與不活潑性、氧化性與還原性、可燃性與不可燃性、酸性、堿性、兩性、中性、穩(wěn)定性與不穩(wěn)定性等 兩者的關系 化學變化過程中常常伴隨著　　　　變化 　　3. 五種化學符號的區(qū)別 元素符號 原子符號(又稱核素符號) 離子符號 化合價符號 原子(或離子)結構示意圖 H、Na等 1H、37Cl等 Cl-、S2-等 +1、-2等 Cl: S2-: 【典型例題】 (xx全國卷)下列過程沒有發(fā)生化學反應的是 (　　) A. 用活性炭去除冰箱中的異味 B. 用熱堿水清除炊具上殘留的污垢 C. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D. 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 [答案]　A [解析]　活性炭去除冰箱中的異味是利用活性炭的物理吸附作用，沒有發(fā)生化學變化，A正確;污垢的主要成分是油脂，該過程利用了油脂在堿性條件下(熱堿溶液)能發(fā)生水解反應;高錳酸鉀具有氧化性，能殺菌;鐵粉具有還原性，可防止食品被氧化。 題組訓練 1. 下列說法正確的是 (　　) A. 物理變化過程中一定沒有新物質生成及能量變化 B. 變化前后只有一種元素的一定是物理變化 C. 化學變化過程中一定存在化學鍵的斷裂與形成 D. 石油的分餾、裂解、裂化都是化學變化 [答案]　C [解析]　物理變化過程中可能存在能量變化，如水從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，A錯;石墨轉化為金剛石是化學變化，B錯;C項正確;石油的分餾是物理變化，D錯。 2. (xx重慶卷)下列物質的使用不涉及化學變化的是(　　) A. 明礬用作凈水劑　　　B. 液氨用作制冷劑 C. 氫氟酸刻蝕玻璃 D. 生石灰作干燥劑 [答案]　B [解析]　明礬凈水發(fā)生水解反應:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;NH3易液化，液氨用作制冷劑，沒有涉及化學變化;玻璃中含有SiO2，可以用HF(氫氟酸)來刻蝕玻璃，反應的化學方程式為SiO2+4HFSiF4↑+2H2O;生石灰能和水發(fā)生反應，達到干燥之目的。 3. (xx上海卷)下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是 (　　) A. 過氧化鈉　　　　　　B. 氫硫酸 C. 硫酸亞鐵 D. 苯酚 [答案]　A [解析]　過氧化鈉和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應而變質(2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑)，與氧氣無任何關系;氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化而變質(2H2S+O22S↓+2H2O);硫酸亞鐵中的鐵元素是+2價，易被空氣中的氧氣氧化生成+3價而變質;苯酚中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化而顯紫色。 4. 下列有關海水綜合利用的說法不正確的是 (　　) A. 可用蒸餾或離子交換等方法淡化海水 B. 海水提溴只涉及物理變化 C. 利用海水可以制取金屬Mg D. 開發(fā)海洋資源不能以犧牲環(huán)境為代價 [答案]　B [解析]　海水提溴過程中必然要涉及氧化還原反應，所以有化學變化。 　 原子、分子、離子、元素的比較 原　子 分　子 離　子 元　素 概念 原子是化學變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構成的，原子核又是由質子和中子構成的 分子是保持物質化學性質的最小微粒。一般分子由原子通過共價鍵構成，但稀有氣體是單原子分子 離子是帶電荷的原子或原子團。離子有陽離子和陰離子之分 元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。物質的組成是指純凈物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài) 舉例 H原子、O原子 H2O分子、 He H+、OH- H元素、O元素 聯(lián)系 (1)金剛石等原子晶體是由原子通過共價鍵構成的空間網狀結構，無分子 (2)氯化鈉等離子化合物由陰、陽離子通過離子鍵構成，無分子 (3)原子失去電子就變成了陽離子，原子得到電子就變成了陰離子 (4)金屬晶體中有金屬陽離子與自由電子，而無陰離子 物質的分類 【基礎梳理】 微課1　常見物質的俗名 物質 俗名 物質 俗名 Na2CO3 純堿、蘇打 KOH 苛性鉀 NaHCO3 小蘇打 NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉 CuSO45H2O 膽礬 KMnO4 灰錳氧 FeSO47H2O 綠礬 CH4 沼氣 KAl( SO4)212H2O 明礬 CH3CH2OH 酒精 CaCO3 石灰石 C6H12O6 葡萄糖或果糖 CaO 生石灰 C12H22O11 蔗糖或麥芽糖 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 (C6H10O5)n 淀粉或纖維素 NaCl 食鹽 CO(NH2)2 尿素 物質 主要成分 性質或用途 福爾馬林 甲醛的水溶液 具有防腐性，保存動物的標本 水玻璃 Na2SiO3的水溶液 玻璃膠，木材防火劑 氯水 Cl2的水溶液 具有漂白性、殺菌性 氨水 NH3的水溶液 具有堿性、氮肥 漂白粉 Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 具有漂白性、殺菌性 【典型例題】 下列說法正確的是 (　　) A. 苯的密度小于水 B. SiO2是酸性氧化物，不能與酸反應 C. 光導纖維和電腦芯片的材料都是單質硅 D. 石油分餾可得裂解汽油 [答案]　A [解析]　二氧化硅可以和HF反應;電腦芯片的材料是單質硅，光導纖維是SiO2;石油分餾得到的是飽和的碳氫化合物。 題組訓練 5. (xx啟東期中)下列有關物質的分類正確的是 (　　) A. 石油、煤、小蘇打都是混合物 B. 燒堿、純堿、堿石灰都是堿 C. HNO3、NaOH、NaNO3都是電解質 D. HCl、H2SO4、NaOH都是離子化合物 [答案]　C [解析]　小蘇打是純凈物;純堿是碳酸鈉是鹽，堿石灰是混合物;HCl、H2SO4是共價化合物。C正確。 6. 分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是 (　　) ①根據(jù)酸分子中含有氫原子的數(shù)目可把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等 ②根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 ③根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液 ④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應 A. ①②　　　B. ③④　　　C. ①③　　　D. ②④ [答案]　D [解析]　酸依據(jù)分子中可電離出的氫離子個數(shù)分為一元酸、二元酸等，而不是依據(jù)總的氫原子數(shù)目，如CH3COOH含4個氫原子，卻為一元酸，①錯;分散系是依據(jù)分散質微粒的直徑大小分為溶液、膠體和濁液，其實濁液也有丁達爾效應，不過光路很短，③錯。 7. (xx江西南昌三校一聯(lián))德國著名行業(yè)雜志《應用化學》上刊登文章介紹:某中德聯(lián)合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是 (　　) A. 水、雙氧水、水玻璃都是純凈物 B. 石墨和C60互稱為同位素 C. 磷酸鈣是可溶性強電解質 D. 一定條件下石墨轉化為C60是化學變化 [答案]　D [解析]　雙氧水是H2O2的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，均為混合物，A錯誤;石墨與C60互為同素異形體，B錯誤;Ca3(PO4)2是難溶于水的強電解質，C錯誤;同素異形體之間的相互轉化屬于化學變化，D正確。 8. 化學概念在邏輯上存在如下關系: 對下列概念的說法正確的是 (　　) A. 純凈物與混合物屬于包含關系 B. 化合物與堿性氧化物屬于包含關系 C. 單質與化合物屬于交叉關系 D. 氧化還原反應與分解反應屬于并列關系 [答案]　B [解析]　純凈物與混合物、單質與化合物都屬于并列關系，氧化還原反應與分解反應屬于交叉關系。 　 1. 有關物質分類及反應分類的說明 (1)電離出的陽離子全部是H+的化合物叫酸;電離出的陰離子全部是OH-的化合物叫堿;由酸根離子和金屬離子(或銨根離子)構成的化合物叫鹽。 (2)化學反應的基本類型有化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。 (3)物質的分類方法是多種的，多種分類方法的同時使用，有利于從不同的角度認識物質性質。如酸的分類: ①根據(jù)酸能電離出的氫離子數(shù)目可以分為一元酸、二元酸、三元酸等。 ②根據(jù)酸的電離程度不同可以分為 ③根據(jù)酸的揮發(fā)性不同可以分為不揮發(fā)性酸(如H2SO4、H3PO4、H2SiO3等)和揮發(fā)性酸(如HCl、HNO3、CH3COOH等)。 ④根據(jù)酸得電子的能力又可以把酸分成強氧化性酸(如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸等)和非氧化性酸(如稀鹽酸、稀硫酸、H3PO4、H2SiO3等)。 (4)化合物根據(jù)其化學鍵的不同可以分為離子化合物(含有離子鍵)和共價化合物(只含有共價鍵)，強堿和大多數(shù)鹽是離子化合物，酸和大多數(shù)有機物是共價化合物。化合物根據(jù)其在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，又可分為電解質和非電解質，強酸、強堿和大多數(shù)鹽是強電解質，弱酸、弱堿是弱電解質。 分散系 【基礎梳理】 1. 分散系的定義 分散系是指一種或幾種物質分散在另一種物質中所得到的體系。被分散的物質稱作分散質，起分散作用的物質稱作分散劑。 2. 分散系的分類 按照分散質微粒的大小分類，可以把分散系分為溶液、濁液和　　　　。其中，濁液又分為乳濁液和懸濁液。 分散系 溶 液 膠 體 濁 液 分散質直徑大小 　　　 　　　 >100 nm 性質 分散質能透過濾紙，能透過半透膜 均一、穩(wěn)定、透明，無丁達爾效應 分散質能透過濾紙，不能透過半透膜 均一、較穩(wěn)定、透明、不分層，有丁達爾效應 分散質不能透過濾紙，不能透過半透膜 不均一、不穩(wěn)定、不透明、易分層(或沉淀) 實例 蔗糖水溶液(分子)、食鹽水溶液(離子) 氫氧化鐵膠體、淀粉膠體 泥漿水(懸濁液)、植物油與水混合(乳濁液) 應用 (1)利用　　　　　　可區(qū)分膠體和溶液:膠體　　　丁達爾效應，溶液　　　丁達爾效應 (2)膠體凈化的常用方法:　　　 　　3. 溶液、飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液 飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化: 改變溫度仍適用大部分固體。 4. 溶解度、溶質的質量分數(shù) (1)溶解度概念中的四要素:①一定溫度; ②100 g溶劑; ③飽和狀態(tài);④單位:克(g) (2)溶解度與溶質質量分數(shù)的關系 項目 溶解度(S) 溶質的質量分數(shù)(w) 概念 在一定溫度下，某固態(tài)物質在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量 溶質質量與溶液質量之比 意義 物質溶解性的定量表示方法。飽和溶液里，溶質質量與溶劑質量關系 溶液濃、稀程度的表示方法。溶質質量與溶液質量的關系(與溶液飽和與否無關) 條件 一定溫度、100 g溶劑、飽和狀態(tài) 與溫度無關、溶劑量無限制、溶液不一定要飽和 單位 克(g) % 【典型例題】 (xx各地模擬組合)下列關于膠體和溶液的說法不正確的是 (　　) A. 溶液和膠體的分散質都能透過濾紙 B. 蔗糖、淀粉、蛋白質的水溶液均能產生丁達爾效應 C. 制備氫氧化鐵膠體:煮沸蒸餾水，滴加氯化鐵飽和溶液，煮沸至透明紅褐色液體 D. 往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產生沉淀而后沉淀逐漸溶解 [答案]　B [解析]　蔗糖溶液不是膠體，不能產生丁達爾效應，B不正確。 下列操作與粒子的大小無直接關系的是 (　　) A. 過濾 　B. 滲析 　C. 萃取 　D. 丁達爾效應 [答案]　C [解析]　膠體粒子直徑介于10-9~10-7 m，膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜;溶液中的分散質粒子直徑小于10-9 m，可透過半透膜和濾紙，而濁液的分散質粒子直徑大于10-7 m，不能透過濾紙和半透膜;膠體粒子直徑與可見光的波長相當，膠體粒子對可見光線有散射作用從而產生丁達爾效應，而溶液中的粒子很小，對光線的散射作用非常微弱，故無此現(xiàn)象;萃取是利用了物質在不同溶劑中溶解性的不同，與分散質粒子大小無關。 　 氫氧化鐵膠體的制備 首先用潔凈燒杯取20 mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴加12 mL飽和的氯化鐵溶液，并繼續(xù)煮沸至呈透明的紅褐色液體停止加熱，即得氫氧化鐵膠體。 關鍵點:(1)要用蒸餾水，不能用自來水;(2)不宜長時間加熱，長時間加熱膠體會沉淀。 (3)反應方程式: FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 物質的量的基本概念 【基礎梳理】 1. 基本概念 概 念 內 容 注意事項 轉化關系 物質的量 (n) 物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，用來表示一定數(shù)目微粒的集合體。符號為n，單位是　　　(mol) 適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合 ①各物理量之間的轉化是以物質的量為核心的。 n=== ②如果不同物質的物質的量相等，則它們所含有的粒子數(shù)目　　　，即=(表示的是在標準狀況下氣體的關系) 阿伏加德 羅常數(shù)(NA) 　　　　　中所含有的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)(近似值為　　　　　)，即1 mol 物質所含有的微粒數(shù)為　　　　個。符號為NA，單位為　　　　 1 mol任何微粒的集合體所含的微粒數(shù)目都相同 摩爾質量 (M) 單位物質的量的物質所具有的質量稱為該物質的摩爾質量。符號為M，單位為　　　　，公式:M=　　　　 當質量以g為單位時，摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的　　　　　 氣體摩爾 體積(Vm) ①單位物質的量的氣體所占的體積稱為氣體的摩爾體積。單位為　　　，公式:Vm=　　　 ②在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為　　　　，這個體積叫做標準狀況下的氣體摩爾體積 標準狀況是特定的條件;物質在該條件下為氣態(tài) 物質的量 濃度[c(B)] 以單位體積溶液里所含溶質B的　　　　　來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。符號為　　　　，單位為　　　　　，公式:c(B)=　　　　　 ①單位體積為　　　的體積，而不是溶劑的體積。也不能簡單地看成是溶質與溶劑的體積加和 ②溶質必須用物質的量來表示 　　2. 阿伏加德羅定律 (1)在相同的溫度和壓強下，相同　　　的任何氣體都含有相同　　　　　。 (2)阿伏加德羅定律的推論 同溫同 壓下 氣體的體積之比等于物質的量之比:V1∶V2=　　　 同體積的任何氣體的質量之比等于摩爾質量之比:m1∶m2=M1∶M2 同質量的氣體體積之比等于摩爾質量之反比:V1∶V2=M2∶M1 氣體的摩爾質量之比等于密度之比:M1∶M2=　　　 在標準狀況下(也屬于同溫同壓下)，氣體的摩爾質量:M=22.4ρ 同溫同體積下 氣體的壓強之比等于物質的量之比:p1∶p2=n1∶n2 【典型例題】 標準狀況下，有①0.112L水;②3.011023個氯化氫分子;③13.6gH2S氣體;④0.2mol氨氣。下列對這四種物質的關系由小到大排列正確的是 (　　) A. 體積:①④③②　　　　B. 密度:④①②③ C. 質量:①④③② D. 氫原子數(shù):①③④② [答案]　A [解析]　3.011023個氯化氫分子為0.5mol，13.6gH2S氣體為0.4mol，標準狀況下水不是氣體，則A項正確;B項，標準狀況下水的密度最大，故不正確;C項，水的質量最大，故不正確;D項，氫原子數(shù)大小應該是③>④>②，故不正確。 設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 (　　) A. 3 mol NO2與水充分反應，轉移nA個電子 B. 常溫常壓下，18 g H2O含有3nA個原子 C. 1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有0.1nA個HC D. 標準狀況下，2.24 L乙醇含有0.1nA個CH3CH2OH分子 [答案]　B [解析]　A錯誤，3NO2+H2O2HNO3+NO，3 mol NO2與水充分反應，轉移2nA個電子;18 g H2O含有1 mol H2O分子，含有3nA個原子，正確;HC在溶液中發(fā)生水解反應，HC小于0.1 nA個;標準狀況下，乙醇是液體，不能使用22.4 Lmol-1的氣體摩爾體積計算。 題組訓練： 9. (xx河南三市)設nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (　　) A. 標準狀況下，11.2 L CH3OH中含有分子的數(shù)目為0.5nA B. 在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后得到的NH3分子數(shù)為nA C. 標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1nA D. 常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3nA [答案]　D [解析]　CH3OH在標準狀況下為液體，A錯誤;H2與N2的反應為可逆反應，B錯誤;Cl2溶于水只有部分Cl2與水反應，C錯誤;18 g H2O的物質的量為1 mol，D正確。 10. 設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A. 常溫常壓下，22.4 L N2含有14nA個質子 B. 1 L 1 molL-1鹽酸中有nA個Cl- C. 標準狀況下，36 g D2O中含有2nA個分子 D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子 [答案]　B [解析]　A項，常溫常壓下條件不正確，應為標準狀況下;B項，HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，正確;C項， D2O的摩爾質量為20 gmol-1，36 g D2O的物質的量為小于2 mol，分子數(shù)小于2nA個;D項，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，Na的化合價為+1，失去nA個電子。 11. 設nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 (　　) A.0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3nA B. 1 L 1 molL-1 CH3COONa溶液中含有CH3COO-的總數(shù)為nA C. 在常溫常壓下，22 g CO2含有的共用電子對數(shù)為2nA D. 1 mol H3O+所含電子數(shù)為8nA [答案]　C [解析]　A項，Cl2不足量，計算的時候以Cl2的量計算，轉移的電子數(shù)為0.2nA;B項，CH3COO-在水溶液中發(fā)生水解反應，小于nA;1個CO2分子含有4個共用電子對，22 g CO2含有的共用電子對數(shù)為4=2 mol=2nA;D項， 1 mol H3O+所含電子數(shù)為10nA。 12. 設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 (　　) A. 1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中含有0.1nA個N B. 常溫常壓下，18 g H2O含有10nA個電子 C. 1 mol Cu與足量濃硫酸反應產生2nA個SO2分子 D. 常溫常壓下，11.2 L的CO含有nA個原子 [答案]　B [解析]　N會發(fā)生水解反應，小于0.1nA個N，A項錯誤;(12+8)=10 mol，B項正確;由Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O ，可知常溫時Cu與濃硫酸不反應，加熱時1 mol Cu與足量濃硫酸反應產生nA個SO2分子，C項錯誤;D項狀態(tài)不正確，應為標準狀況。 13. 設nA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 (　　) A. 同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2nA B. 32 g Cu與S完全反應轉移的電子數(shù)為nA C. 1 L 1.0 molL-1 NH4Cl與2 L 0.5 molL-1 NH4Cl溶液含N數(shù)目相同 D. 25 ℃時，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1nA [答案]　D [解析]　A項，不知道體積，無法計算;B項，Cu與S完全反應生成Cu2S，32 g Cu與S完全反應轉移的電子數(shù)為0.5nA;C項，N的濃度不同，水解程度不同，不同濃度的N數(shù)目不相同。 　 阿伏加德羅常數(shù)(NA )題型研究 阿伏加德羅常數(shù)(NA)是必考題型，既考查概念的理解，又考查各物理量之間的轉化關系。另外還涉及物質的結構:如整體與部分的關系(含有電子數(shù)、共價鍵的數(shù)量)，物質的性質:鹽類水解、可逆反應、在標準狀況下物質的狀態(tài)是否為氣體、電解質的電離等。阿伏加德羅常數(shù)(NA)題型常設陷阱有: (1)有關物質的狀態(tài):氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)。在標準狀況下物質的狀態(tài)不是氣態(tài)，而是液態(tài)或固態(tài)的有:水、溴單質、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子數(shù)大于4小于16的烴為液態(tài)(新戊烷除外)、大于或等于16的烴為固態(tài)等。在使用標準狀況下氣體摩爾體積“22.4 Lmol-1”時，要判斷氣體是否處于標準狀況。 (2)整體和部分的關系，確定粒子個數(shù):弄清楚微粒中相關粒子(質子、中子、電子)及離子、化學鍵之間的數(shù)量關系。常涉及單原子分子:稀有氣體He、Ne等;雙原子分子:Cl2、N2、O2、H2等;特殊物質:O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、 CO2、甲烷、乙烯、乙炔等。 (3)特殊物質的摩爾質量的確定。如D2O、T2O、18O2、14CO2等。 (4)求算氧化還原反應中轉移的電子數(shù)目:如1 mol Na2O2與H2O(或CO2)反應、1 mol Cl2與足量的Fe反應(或NaOH溶液反應)、1 mol Cu與足量的稀硝酸反應等。 (5)在水中某些離子能發(fā)生水解反應，離子數(shù)目發(fā)生改變。如0.1 mol FeCl3溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1nA 、0.1 mol Na2CO3溶液中含C數(shù)小于0.1nA 。 (6)可逆反應不能進行到底。如2NO2 N2O4，Cl2+H2OHClO+HCl等。 (7)一定質量的混合烯烴的原子數(shù)確定。計算時，以烯烴的通式是相同的為依據(jù)來計算。 (8)已知溶液的濃度，缺少溶液的體積，是不能計算溶質的物質的量的。 【針對性練習】 請判斷下列說法的正誤，正確的打“√”，錯誤的打“”。 　(1)常溫常壓下，22.4 L CO2含有CO2分子數(shù)為nA(　　) 　(2)標準狀況下，22.4 L CCl4含有nA個CCl4分子(　　) 　(3)標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1nA(　　) 　(4)標準狀況下，1 mol水中所含原子總數(shù)為3nA(　　) 　(5)常溫常壓下，22.4 L O3中含有3nA個氧原子(　　) 　(6)常溫常壓下，22.4 L SO2和O2的混合氣體中氧原子總數(shù)為2nA(　　) 　(7)3.4 g NH3中含有電子數(shù)為0.2nA(　　) 　(8)24 g鎂原子的最外層電子數(shù)為nA(　　) 　(9)1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023(　　) 　(10)1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2nA個電子(　　) 　(11)1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3nA(　　) 　(12)常溫常壓下，1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為2nA(　　) 　(13)78 g Na2O2中含有2nA個陰離子(　　) 　(14)1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3nA(　　) 　(15)在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2nA(　　) 　(16)1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA(　　) 　(17)標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數(shù)相同時，它們具有相同的體積(　　) 　(18)常溫常壓下，16 g CH4中所含中子數(shù)為10nA(　　) [答案]　(1)　(2)　(3)　(4)√　(5) (6)　(7)　(8)　(9)√　(10)　(11) (12)√　(13)　(14)√　(15)　(16)　(17)　(18) 一定物質的量濃度溶液的配制及有關物質的量濃度的計算 【基礎梳理】 1. 一定物質的量濃度溶液的配制 (1)主要儀器 托盤天平(若用液體來配制溶液，則還需量筒等量取儀器)、藥匙、　　　　、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。 (2)主要步驟 ①計算:若用固體配制，則計算出所用固體溶質的　　　;若用液體配制，則計算出所需液體溶質的　　　。一定要選用合適規(guī)格的容量瓶。如配制850mL濃度為 0.1 molL-1的氫氧化鈉溶液，只能選用　　　mL容量瓶，所需稱量的碳酸鈉的質量應為　　　g。 ②稱量:根據(jù)計算結果，用　　　準確稱取一定質量的固體溶質或用滴定管或　　　等量取儀器量取一定體積的液體。 ③溶解:將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用玻璃棒攪拌。 ④轉移:待恢復到　　　后，將溶液轉移到　　　　中。 ⑤洗滌:用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌　　　　次，將每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。 ⑥定容:往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線　　　　cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。若滴加的蒸餾水超過了刻度線，應　　　　。 ⑦搖勻:塞好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，反復翻轉容量瓶，使溶液混合均勻。 ⑧將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標簽。 步驟:計算→　　　　→　　　　→冷卻→　　　→　　　→　　　→搖勻→裝瓶貼簽。 配制一定物質的量濃度碳酸鈉溶液的圖示如下: 微課2　有關物質的量濃度的計算 (1)溶質的質量、溶液的體積和物質的量濃度之間的計算?？蛇\用公式:n=，c=或應用“倍數(shù)”算出1 L溶液所含溶質的物質的量。 (2)c、w、ρ之間的計算關系:c=。 (3)已知氣體溶質的體積(標準狀況下)、水的體積和溶液的密度，計算溶液中溶質的物質的量濃度。應先運用n=求出溶質的物質的量，運用V=求出溶液的體積。 (4)計算溶液中的離子濃度，需根據(jù)溶質的電離方程式，算出離子的物質的量。 (5)溶液稀釋的計算:可根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變的公式c1V1=c2V2或溶質的質量不變的公式V1ρ1w1=V2ρ2w2=c1V1M=c2V2M計算有關的量。 (6)同種溶質(或含同種離子)的溶液混合，可根據(jù)混合前后該溶液(或該離子)的總物質的量不變列式計算。稀釋(或混合)前后溶液與水(或另一種濃度的溶液)的質量可相加。但是，體積一般不可以相加，而應運用V(后)=算出混合后總體積。只有稀溶液稀釋或相互混合(且題中未給出稀釋或混合后溶液的密度)時，才可忽略稀釋或混合后的體積變化。 (7)進行溶解度計算時，一般是圍繞飽和溶液進行，因此要緊扣在一定溫度下，飽和溶液的濃度不變，溶質與溶劑的質量比不變等要點。 ①溶質的質量分數(shù): w==100%　w=100% (飽和溶液，S代表溶質的溶解度) ②有關溶解度的計算: S=100 g (飽和溶液，一定溫度下)　S=(w代表飽和溶液溶質的質量分數(shù)) 【典型例題】 某實驗需要100 mL、1 molL-1Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制: ①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用　　　　(填儀器名稱)攪拌; ②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入　　　　　　(填儀器名稱); ③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1~2 cm處，改用 　　　　(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切; ④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2~3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻; ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。 (1)操作步驟正確的順序是　　　　(填序號)。 (2)若沒有操作④，則所配溶液的濃度會　　　　(填“偏高”或“偏低”)。 (3)若所配溶液的密度為1.06 gmL-1，則該溶液的質量分數(shù)為　　　　。 (4)若取出20 mL配好的Na2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na+)=0.01 molL-1的溶液，則稀釋后溶液的體積為　　　　mL。 (5)在配制100 mL、1 molL-1Na2CO3溶液時，下列操作中的　　　　會導致結果偏低(填序號)。 ①用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤 ②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外 ③定容時俯視刻度線 ④定容時仰視刻度線 ⑤干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液 　　[答案]?、俨ＡО簟、?00 mL 容量瓶?、勰z頭滴管　(1)①②④③⑤　(2)偏低　(3)10%　(4)4 000　(5)①②④ 　 誤差分析(以配制0.1 molL-1 NaOH溶液為例) 可能引起誤差的一些操作 m V c 稱量前小燒杯內有水 不變 不變 無影響 用濾紙稱氫氧化鈉 減小 不變 偏小 溶解或轉移溶液時，使溶液漏灑 減小 不變 偏小 未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 不變 偏小 溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容 不變 減小 偏大 定容搖勻后，液面下降，再加水 不變 增大 偏小 定容時，俯視刻度線 不變 減小 偏大 定容時，仰視刻度線 不變 增大 偏小 其　　他 ①用天平稱量溶質時，若砝碼生銹或沾有其他物質時，會多稱量溶質(偏大) ②藥品中含有雜質，會少稱量溶質(偏小) ③溶解時燒杯內有蒸餾水，未干燥(無影響) ④定容時不慎超過刻度線(偏小)，應重新配制