2019-2020年高二化學(xué)《鹽類的水解》教案1.doc
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2019-2020年高二化學(xué)《鹽類的水解》教案1 一、教材分析 “鹽類水解”這一教學(xué)內(nèi)容是蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》（選修4）第三章第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容包括鹽類水解和鹽類水解的應(yīng)用兩部分，第一部分為重點內(nèi)容。教材在設(shè)計上先是通過活動與探究實驗讓學(xué)生感受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認知，并通過討論活動從宏觀上認識并概括出鹽的組成與其溶液酸堿性之間的關(guān)系。同時，鹽類水解的知識又與后續(xù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡緊密相連。從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼化學(xué)平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后的又一個平衡體系，它們與將要學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)溶解平衡構(gòu)成了中學(xué)化學(xué)的完整的平衡體系，通過學(xué)習(xí)鹽類水解，有利于學(xué)生構(gòu)建電解質(zhì)溶液的平衡體系。 二、學(xué)情分析 在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡特征及移動原理，以及電解質(zhì)在水溶液中的電離，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系。學(xué)生也初步從微觀角度認識了溶液酸堿性的實質(zhì)。在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律，以及對溶液酸堿性的影響，這樣的安排既能促進學(xué)生的認知發(fā)展，又能使學(xué)生對平衡原理和弱電解質(zhì)概念進行具體應(yīng)用和再認識。 三、教學(xué)目標 1.理解鹽類水解的實質(zhì) 2.能運用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性 3.能正確書寫鹽類水解的離子方程式 4.通過實驗探究，理論分析，由宏觀現(xiàn)象分析微觀本質(zhì)，揭示原因, 提升邏輯思維能力 5.能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體會合作交流的重要與快樂 6.體驗科學(xué)探究的樂趣，學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì) 四、教學(xué)重點和難點 教學(xué)重點: 鹽類水解的實質(zhì) 教學(xué)難點: 鹽類水解方程式的書寫 五、教學(xué)過程 [引入]問題情境 酸、堿溶解在水中形成的溶液分別顯示什么性？為什么？ [過渡] 鹽可以分為哪幾種類型呢？ 1、 鹽的分類 酸+堿===鹽+水（中和反應(yīng)） 生成的鹽：① 強酸強堿鹽，NaCl、K2SO4 ②強酸弱堿鹽，F(xiàn)eCl3、NH4Cl ③強堿弱酸鹽，CH3COONa、K2CO3 ④弱酸弱堿鹽，CH3COONa、(NH4)2CO3 2、探究鹽溶液的酸堿性P79活動與探究 實驗演示 板書：一、演的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系 鹽的類型： 強酸強堿鹽 強酸弱堿鹽 強堿弱酸鹽 加入NaCl 中性 酸性 堿性 3、探究原因：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 氯化鈉溶于水后電離產(chǎn)生的Na+、Cl-都不能與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合，溶液呈中性。其他強酸強堿鹽也與氯化鈉一樣，溶于水后呈中性。 氯化銨溶于水后電離出的NH4+和Cl-，NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-生成弱電解質(zhì)NH3 ?H2O，導(dǎo)致溶液中C(H+)>C(OH-)。因此，強酸弱堿鹽溶于水后顯酸性。 醋酸鈉溶于水后電離出的CH3COO-和Na+，CH3COO-和水電離產(chǎn)生的 H+ 結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH， 導(dǎo)致溶液中的C(H+)下載提示(請認真閱讀)
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