2019-2020年高考化學大一輪復習 第二章 化學物質及其變化 第一講 物質的組成、性質和分類講義.doc

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2019-2020年高考化學大一輪復習 第二章 化學物質及其變化 第一講 物質的組成、性質和分類講義 [xx高考導航] 考綱要求 真題統(tǒng)計 命題趨勢 1.了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。 2．理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。 3．理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。 4．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 5．了解膠體是一種常見的分散系。 xx，卷Ⅰ 7T； xx，卷Ⅱ 7T 　　高考對本部分的考查主要以選擇題的形式考查物質的分類和膠體的性質，分值4～6分，xx年不會有很大變化。預計xx年高考對膠體的考查可能出現(xiàn)在與生產(chǎn)、生活實際相聯(lián)系的試題中，對物質分類的考查會分散在其他試題中，單獨考查的可能性很小，題型將延續(xù)選擇題的形式。物質的分類與社會熱點及傳統(tǒng)文化相結合的知識，在備考時應予以關注。 考點一　物質的組成與分類[學生用書P28] 一、元素、微粒及物質間的關系 1．宏觀上物質是由元素組成的，微觀上物質是由分子、原子或離子構成的。 2．元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱。 3．元素與物質的關系 元素 4．元素在物質中的存在形態(tài) (1)游離態(tài)：元素以單質形式存在的狀態(tài)。 (2)化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。 5．元素、微粒及物質間的關系圖 二、物質的分類 1．概述 分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用科學方法。分類應依據(jù)一定的“標準”進行，“標準”不同，分類方法也不相同。 2．分類法 常用的兩種分類法是交叉分類法和樹狀分類法。由于物質分類可以有不同的標準，那么對某一物質而言就可以按不同的分類標準分屬于不同的物質類別。 三、常見無機化合物的分類 1．(xx北京豐臺區(qū)一模)下列用品的主要成分及用途對應不正確的是(　　) 選項 A B C D 用品 主要成分 Na2SiO3 NaClO NaHCO3 Al(OH)3 用途 木材防 腐劑 消毒、漂白 食品加工 抗酸藥 解析：選C。純堿是Na2CO3，小蘇打是NaHCO3。 2．判斷下列說法是否正確，若不正確，說出理由。 (1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子。 (2)在化學變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分。 (3)同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。 (4)原子與該原子形成的離子相對原子質量幾乎相等。 (5)由同一種元素組成的物質一定是同一種物質。 (6)物質的化學性質一定是由分子保持的。 (7)質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子。 答案：(1)正確；(2)錯誤，在化學變化中復合離子如NH等可以再分；(3)正確；(4)正確；(5)錯誤，金剛石、石墨均是由C元素組成，但不是同一種物質，互為同素異形體；(6)錯誤，如鐵單質是由原子構成的，化學性質由鐵原子保持；(7)錯誤，如N2和CO。 名師點撥 正確理解“一定”“不一定”，規(guī)避概念失分點 (1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。 (4)酸性氧化物都是對應酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 名師點撥 　(5)酸(或堿)的水溶液一定呈酸(或堿)性，但呈酸(或堿)性的溶液不一定是酸(或堿)溶液。 (6)一個一元酸分子在水溶液中一定能電離出一個H＋，在水溶液中電離出一個H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。 　(xx高考四川卷)下列關于物質分類的說法正確的是(　　) A．金剛石、白磷都屬于單質 B．漂白粉、石英都屬于純凈物 C．氯化銨、次氯酸都屬于強電解質 D．葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物 [解析]　金剛石是碳元素形成的單質，白磷是磷元素形成的單質，A項正確；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等雜質，為混合物，B項錯誤；氯化銨為強電解質，次氯酸為弱酸，是弱電解質，C項錯誤；葡萄糖是小分子化合物，蛋白質是高分子化合物，D項錯誤。 [答案]　A 1．(名師原創(chuàng))(1)由同種元素組成的物質一定是純凈物嗎？ (2)H2與H互為同素異形體嗎？ 答案：(1)不一定，如O2和O3混合在一起雖然只含氧元素，但屬于混合物。 (2)不屬于同素異形體，因為H不屬于單質。 2．下列元素：①Na?、贛g?、跘l?、蹻e?、軨u?、轈　⑦Si ⑧O?、酳?、釴　?P　?Cl　?H　?He。 在自然界中， (1)只以化合態(tài)存在的是__________。 (2)只以游離態(tài)存在的是__________。 (3)既以化合態(tài)存在又以游離態(tài)存在的是________________________________________________________________________。 答案：(1)①②③⑦?　(2)?　(3)④⑤⑥⑧⑨⑩?? 純凈物和混合物的區(qū)別 純凈物 混合物 有固定的組成和結構 無固定的組成和結構 有固定的熔、沸點 無固定的熔、沸點 保持一種物質的性質 保持原有物質各自的性質 常見混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。 注意：分子式為C5H10的物質存在多種同分異構體，可能是純凈物也可能是混合物。 題組一　物質的組成 1．下列說法正確的是(　　) A．純凈物只由一種元素組成，而混合物由兩種或兩種以上元素組成 B．純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成 C．只由一種分子組成的物質一定為純凈物，組成混合物的物質可能只有一種元素 D．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質一定為純凈物 答案：C 2．(xx綿陽高三月考)按要求回答下列問題： ①冰水混合物?、诒Q氣?、垆X熱劑?、芷胀úＡ? ⑤水玻璃?、抻袡C玻璃　⑦漂白粉?、郥NT　⑨H2SO4?、夂?0%的氧化鎂　?花生油　?福爾馬林　?密封保存的NO2氣體　?CaSO45H2O　?液氯　?王水 ?KAl(SO4)212H2O　?分子式為C5H10的烴　?分子式為C7H8的芳香烴 以上物質中一定為純凈物的是____________，一定為混合物的是____________，可能是純凈物，也可能是混合物的是____________。 解析：辨別純凈物還是混合物要從微觀分子的角度，只要確定分子式和分子結構相同的即為純凈物，否則為混合物。 答案：①⑧⑨⑩?????、冖邰堍茛蔻????　? 題組二　物質的分類 3．(xx高考全國卷Ⅰ，7，6分)我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指(　　) A．氨水　　　　　　　　　 B．硝酸 C．醋 D．鹵水 解析：選B。A.氨水有一定的腐蝕作用，對銅的腐蝕比較強，對鋼鐵腐蝕比較差，氨水可以貯存于陶瓷等材料的容器中，故A不正確。B.硝酸化學性質活潑，能與多種物質反應，它是一種強氧化劑，它可腐蝕各種金屬(鉑和金除外)和材料，故B正確。C.醋具有弱酸性，具有酸的通性，沒有強氧化性，蝕“五金八石”，醋酸也可貯存于塑料瓶，故C不正確。D.鹵水又稱作鹵堿，其主要成分為氯化鎂、氯化鈉和一些金屬離子，是制作食鹽過程中滲濾出來的液體，蝕金屬，故D不正確。 4．(xx最新改編題)下列關于氧化物分類的說法不正確的組合為(　　) ①金屬氧化物也可以形成酸性氧化物。?、诜墙饘傺趸镆欢ㄊ撬嵝匝趸?。?、跾iO2是酸性氧化物，硅酸是它與水反應形成的水化物。?、軌A性氧化物一定是金屬氧化物。 ⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。?、弈芘c酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物?！、吣芘c堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。 A．②③⑤⑥⑦　　　　　　　　 B．①④ C．②④⑤ D．①②④⑥⑦ 解析：選A。①正確。②錯誤，如NO、CO是不成鹽氧化物。③錯誤，SiO2是酸性氧化物，但不能與水反應。④正確。⑤錯誤，Na2O2與H2O反應除生成NaOH外，還生成O2，不符合堿性氧化物的定義。⑥、⑦錯誤，如Al2O3是兩性氧化物。 (1)同一種物質，按不同的角度進行分類，可得到不同的分類結果，如Na2CO3屬于鈉鹽、碳酸鹽、含氧酸鹽、正鹽等。因此，對物質進行分類時，必須指明分類的依據(jù)。 (2)由同種元素組成的物質可能是純凈物，也可能是混合物。前者如O2，后者如O2和O3的混合物。 (3)電離生成氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4。 (4)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2。 考點二　物質的性質與變化[學生用書P30] 一、物質的性質與變化 二、化學反應的分類 三、物質變化中的“三餾”“四色”“五解”和“十八化”歸類 物質變化 物理變化 化學變化 三餾 蒸餾、分餾 干餾 續(xù)　表 物質變化 物理變化 化學變化 四色 焰色反應 顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應 五解 潮解 分解、電解、水解、裂解 十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氫化、氧化、水化、風化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝 化、酯化、裂化、油脂的硬化 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)白磷變成紅磷是物理變化。(　　) (2)將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸中發(fā)生的變化屬于物理變化。(　　) (3)煤的氣化、液化和干餾都是物理變化。(　　) (4)分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化。(　　) (5)加熱NH4Cl晶體，固體從試管底部到上部屬于物理變化。(　　) (6)向蛋白質溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化。(　　) (7)向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化。(　　) (8)用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應是化學變化。(　　) 答案：(1)　(2)　(3)　(4)√　(5)　(6)√ (7)　(8) 2．下列分類圖表示的關系完全正確的是(　　) 答案：B 名師點撥 注意通性與個性之間的關系 物質之間是否反應，不僅與物質結構、性質有關，而且與物質所在環(huán)境有關，在研究物質性質時，要注意通性與個性之間的關系，在每條通性之外都存在個性。備考時，注意掌握化學中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見元素的單質、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關系及每一步關系中各種可能的變化方式和方法，歸納總結物質之間不能轉化的情形。 　(xx高考北京卷)下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是(　　) A.火藥使用 B.糧食釀酒 C.轉輪排字 D.鐵的冶煉 [解析]　A．火藥爆炸時的化學反應為2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑；B.糧食釀酒的過程是淀粉轉化為葡萄糖，葡萄糖經(jīng)發(fā)酵轉化為酒精，涉及的化學反應有(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6，C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑；C.轉輪排字不涉及化學反應；D.鐵的冶煉是將鐵由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，高爐煉鐵過程中涉及的化學反應為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 [答案]　C 1．焰色反應是化學反應嗎？ 答案：焰色反應是原子內(nèi)部電子的躍遷形成的現(xiàn)象，不是化學反應。 2．核裂變、核聚變均有新物質生成，是否是化學變化？ 答案：不是。化學變化研究的前提是原子核不變，核變化雖有新物質生成，但由于原子核發(fā)生了變化，因此不是化學變化。 物理變化和化學變化的判斷方法 (1)化學變化中一定存在著化學鍵的斷裂與形成，但存在化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化，如HCl溶于水，熔融氯化鈉的電離等均是物理變化。 (2)化學變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，但有發(fā)光、放熱或顏色變化的變化不一定是化學變化，如焰色反應、NaOH溶于水放熱、活性炭吸附作用使物質褪色等均是物理變化。 (3)原子是化學變化中的最小微粒，即在化學反應中原子的原子核是不發(fā)生變化的。 題組　物質的性質與變化 1．下圖所示的家庭小實驗中，主要發(fā)生物理變化的是(　　) 解析：選B。A項，屬于蠟燭的不完全燃燒；C項，其中的原料小蘇打與檸檬酸發(fā)生化學反應生成CO2；D項，雞蛋殼的主要成分碳酸鈣與食醋中的醋酸發(fā)生化學反應。 2．對于物質：①干冰、②食鹽水、③高錳酸鉀、④氧氣、⑤氫氧化鈉溶液、⑥稀鹽酸、⑦鐵。下列說法正確的是(　　) A．干冰轉化為二氧化碳氣體屬于化學變化 B．除去食鹽水中的水最好采用化學方法 C．以上7種物質中相互間可能發(fā)生置換反應、化合反應、復分解反應及氧化還原反應 D．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應可獲得純凈的Na2CO3 解析：選C。選項A，干冰是固態(tài)CO2，干冰變?yōu)闅鈶B(tài)CO2只是物質的狀態(tài)發(fā)生變化，并沒有新物質產(chǎn)生，屬于物理變化；選項B，食鹽水中的水最好采用蒸發(fā)法除去，蒸發(fā)屬于物理過程；選項C，鐵與稀鹽酸發(fā)生的反應是置換反應(氧化還原反應)，氧氣與鐵發(fā)生的反應(氧化還原反應)、足量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應均是化合反應，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是復分解反應；選項D，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應可能生成碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質。 常考易錯的幾個物質的轉化 1．結晶水合物失去結晶水的過程屬于化學變化。 2．濃硫酸的吸水性屬于物理性質，脫水性屬于化學性質。 3．煤的干餾、煤的氣化以及煤的液化都屬于化學變化，石油的分餾屬于物理變化，石油的裂化和裂解都屬于化學變化。 4．同素異形體之間的轉化屬于化學變化。 5．常見物質間轉化的幾個誤區(qū) (1)S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。 (2)Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應，不能直接轉化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 (3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。 (4)Fe與Cl2反應不能生成FeCl2。 (5)Fe與H＋、Cu2＋、S、I2反應不能生成Fe3＋。 考點三　分散系與膠體[學生用書P32] 一、分散系 1．概念：把一種(或幾種)物質(分散質)分散在另一種物質(分散劑)中所得到的體系。 2．分類 (1)按照分散質粒子直徑的大小 (2)按照分散質和分散劑的狀態(tài) 二、膠體的性質及應用 1．丁達爾效應 可見光束通過膠體時，在入射光側面可看到一條光亮的通路，這是膠體粒子對光線散射而形成的，可用此性質來鑒別溶液和膠體。 2．介穩(wěn)性 膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。 注意：同種膠體所帶電荷相同，互相排斥，是膠體較穩(wěn)定的主要原因。 3．電泳 由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象。此性質可用于工業(yè)上的靜電除塵。 4．聚沉 (1)概念：使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象。 (2)方法 (3)應用，如制作豆腐、明礬凈水等。 三、Fe(OH)3膠體的制備 向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學方程式為 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。 1．下列說法中正確的是 (　　) A．膠體中分散質粒子直徑小于110－9 m B．區(qū)別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達爾效應 C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體 D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對光線反射形成的 解析：選B。膠體中分散質粒子直徑介于1～100 nm，即10－9～10－7 m之間，A錯。往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3沉淀不是膠體，C錯。丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射形成的，D錯。 2．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質具有的性質有____________(填序號)。 ①是溶液?、谑悄z體　③能產(chǎn)生丁達爾效應?、苣芡高^濾紙?、莶荒芡高^濾紙　⑥靜置后會析出黑色沉淀 答案：②③④ 名師點撥 (1)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電離子而使膠粒帶電荷，但整個分散系仍呈電中性。 (2)膠體中的分散質微粒能透過濾紙，但不能透過半透膜，因此可用過濾的方法分離膠體和濁液，用滲析的方法分離膠體和溶液。 (3)書寫Fe(OH)3膠體制備化學方程式的四個易錯點。 ①用“===”而不用“”； ②Fe(OH)3分子式后注明膠體而不使用“↓”符號； ③反應條件是“△”； ④HCl后不能標“↑”符號。 　(xx最新改編題)高一(3)班同學在化學實驗課上利用必修1教材的實驗方法制備氫氧化鐵膠體，方法如下：在一個潔凈的燒杯中加入蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，得到呈透明的紅褐色液體?；瘜W方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。 (1)判斷膠體制備是否成功，比較簡單的方法就是利用膠體的________________________進行驗證。 (2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現(xiàn)象并分析原因： ①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到________，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________。 ②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會________________，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會________________，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)丁同學按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3 膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結果出現(xiàn)了一系列變化。 ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [解析]　(2)①若用稀FeCl3溶液，則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少，看不到紅褐色液體。②自來水中含有較多的電解質，使膠體聚沉。③長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，F(xiàn)e(OH)3會聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2SO4會與Fe(OH)3發(fā)生中和反應，使沉淀溶解。 [答案]　(1)丁達爾效應 (2)①紅褐色液體　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 ②生成紅褐色沉淀　自來水中含有電解質，膠體發(fā)生聚沉 ③生成紅褐色沉淀　長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉 (3)①電解質H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀 ②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 1．膠體是否一定呈液態(tài)？膠體的丁達爾效應、電泳現(xiàn)象是物理變化還是化學變化？ 答案：不一定。分散質粒子直徑介于1～100 nm之間的分散系稱為膠體，與存在狀態(tài)無關，如云、霧、煙都是膠體。膠體的丁達爾效應是膠體粒子對可見光散射而形成的，是物理變化；膠體的電泳現(xiàn)象是膠體粒子發(fā)生定向移動，是物理變化。 2．醫(yī)療上進行血液透析的原理是利用了膠體的什么性質？ 答案：利用的是蛋白質、血細胞的微粒直徑大于毒性物質的微粒直徑，即膠體顆粒不能透過半透膜的原理。 解答有關膠體及其性質的題目時應注意的問題 (1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑大小(1～100 nm)。 (2)分離提純膠體時應用半透膜，不能使用濾紙。 (3)鑒別膠體和溶液的最簡單方法是利用丁達爾效應。 (4)制備Fe(OH)3膠體時，不能用Fe3＋與堿反應制得；利用飽和FeCl3溶液加熱制Fe(OH)3膠體時，不能長時間加熱。 題組一　分散系類型的判斷 1．下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是(　　) ①雞蛋清溶液　②水?、鄣矸廴芤骸、苷崽侨芤? ⑤Fe(OH)3溶膠　⑥肥皂水 A．①③　　　　　　　　　　 B．⑤⑥ C．② D．④ 解析：選D。②中水屬于純凈物，不屬于分散系；④中物質屬于溶液；剩余物質均屬于膠體。 2．下列實驗與物質微粒大小無直接關系的是(　　) 答案：C 題組二　膠體的性質及應用 3．某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是(　　) A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離 B．X、Z燒杯中分散質相同 C．Y中反應的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2＋ D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應 答案：B 4．下列事實與膠體性質無關的是(　　) A．由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療 B．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染 C．明礬可用作凈水劑 D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化 解析：選D。臭氧、Cl2用于水的消毒凈化是因為臭氧、Cl2和H2O反應生成的HClO具有強氧化性，與膠體的性質無關。 ?？家族e膠體知識歸納 (1)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。 (2)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質，因其分子非常大，其相對分子質量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的液體是膠體。 (3)掌握凈水劑及其作用原理 膠體粒子的直徑一般在1～100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質無明顯副作用的物質有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，這樣的物質被稱為凈水劑，其形成膠體的化學原理是Al3＋、Fe3＋發(fā)生水解反應生成Al(OH)3、Fe(OH)3膠體。 一、選擇題 1．(xx高考北京卷)下列試劑中，標簽上應標注 的是(　　) 　　　　　　　　　　　　 A．C2H5OH　　 B．HNO3 C．NaOH D．HCl 解析：選B。這兩個標簽說明該藥品具有氧化性和腐蝕性。A.C2H5OH無氧化性和腐蝕性，A錯誤。B.HNO3是一種強氧化性酸，也具有強腐蝕性，B正確。C.NaOH具有強腐蝕性，但無氧化性，C錯誤。D.HCl不具有強氧化性，D錯誤。 2．德國著名行業(yè)雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是(　　) A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物 B．石墨和C60互稱為同位素 C．磷酸鈣是可溶性強電解質 D．一定條件下石墨轉化為C60是化學變化 解析：選D。A項中水是純凈物，雙氧水為H2O2的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，后兩者均屬混合物，A錯誤；石墨和C60互稱為同素異形體，B錯誤；磷酸鈣是難溶性強電解質，C錯誤；同素異形體之間的轉化是化學變化，D正確。 3．(xx最新改編題)下列說法不正確的是(　　) ①只含有一種元素的物質一定是純凈物?、谫|子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子　③酸性氧化物一定是非金屬氧化物?、躈O2不屬于酸性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物?、輧煞N鹽反應一定生成兩種新鹽 A．①④ B．②④ C．②③⑤ D．①③⑤ 解析：選D。①同種元素可以組成不同的單質，如氧元素既可以形成O2，也可以形成O3，若兩者混合則為混合物。②分子顯電中性，離子帶電，如果一種分子和一種離子的質子數(shù)相同，則電子數(shù)一定不相等。③酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如Mn2O7。④能與堿反應只生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，且反應中無化合價變化。NO2與堿反應的產(chǎn)物雖然是鹽和水，但N元素化合價發(fā)生了變化，故其不是酸性氧化物。能與酸反應只生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。Na2O2和酸雖然能反應但生成物不只是鹽和水，故Na2O2不屬于堿性氧化物。⑤兩種鹽反應不一定生成兩種新鹽，如Na2CO3＋2NaHSO4===2Na2SO4＋CO2↑＋H2O。 4．(xx肇慶高三模擬)下列有關說法正確的是(　　) A．信息產(chǎn)業(yè)中光纜的主要成分是單質硅 B．利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清和濃鹽水 C．油脂、糖類、蛋白質屬于天然高分子化合物 D．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉? 解析：選B。光纜的主要成分是二氧化硅，而不是單質硅，故A選項錯誤；雞蛋清是膠體，激光筆照射時有一條光亮的“通路”，濃鹽水是溶液，溶質粒子直徑小于1 nm，激光筆照射無光亮的“通路”，因此現(xiàn)象不一樣，可以區(qū)分，故B選項正確；油脂又稱甘油三酯，是由1分子甘油與3分子高級脂肪酸發(fā)生酯化反應生成的有機物，不是高分子化合物，糖類中的二糖、單糖等不是高分子化合物，故C選項錯誤；煤的氣化、液化和干餾是化學變化，故D選項錯誤。 5．下列各圖所示的現(xiàn)象或事實與膠體的性質無關的是(　　) A．圖①：日光下的樹林 B．圖②：長江三角洲的形成 C．圖③：用激光筆照射氫氧化鐵膠體 D．圖④：鈉的焰色反應實驗 解析：選D。圖①：空氣是一種膠體，日光穿過空氣照射到地面上，此過程中實際上發(fā)生了丁達爾效應；圖②：長江水(含大量膠體粒子)在入?？谟龅胶ＫＫ罅康碾娊赓|，發(fā)生膠體的聚沉而形成三角洲；圖③：發(fā)生了丁達爾效應；圖④：焰色反應是電子的躍遷，與膠體的性質無關。 6．(xx高考重慶卷)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是(　　) A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵 C．燒結黏土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針 解析：選D。A.膽礬煉銅就是“濕法煉銅”，其原理是將膽礬溶于水，再將鐵放入膽礬溶液中把銅置換出來，是化學反應。B.鐵礦石煉鐵是將原料(鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣)加入高爐中，在高爐中發(fā)生一系列化學反應，生成鐵單質，是化學反應。C.黏土燒結制成陶瓷的過程中有新物質生成，是化學反應。D.四氧化三鐵常稱作“磁性氧化鐵”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南針，只是磁石的形狀發(fā)生變化，是物理變化。 7．近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198 ℃以下是穩(wěn)定的，受熱易分解。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有(　　) ①蛋白質的變性　②蛋白質的鹽析?、勰z體聚沉?、茺}類水解　 ⑤焰色反應?、扪趸€原反應 A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥ 解析：選B。高鐵酸鉀具有強氧化性，能夠使蛋白質變性，①、⑥正確；高鐵酸根還原得到的Fe3＋能夠水解，產(chǎn)生膠狀的Fe(OH)3，具有吸附性，能夠吸附水中的懸浮顆粒發(fā)生聚沉形成沉淀，③、④正確。 8．(xx景德鎮(zhèn)高三質檢)化學與科技、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是(　　) A．氣象環(huán)境報告中的“PM2.5”是一種新分子的描述 B．采取“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量 C．“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅 D．如圖為霧霾的主要成分示意圖，SO2和NxOy都屬于酸性氧化物 解析：選B。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，不是一種新分子，A項錯誤；太陽能電池帆板的材料是硅，不是二氧化硅，C項錯誤；NxOy中的NO、NO2等都不是酸性氧化物，D項錯誤。 9．下列邏輯關系圖中正確的是(　　) A. B. C. D. 解析：選D。氣溶膠屬于膠體，應包含在膠體中，A錯；氧化還原反應應包含在吸熱反應和放熱反應中，B錯；碳酸鹽與鈉鹽或鉀鹽屬于交叉關系，C錯。 二、非選擇題 10．有下列詞語：①滲析　②鹽析?、劬鄢痢、苋苣z　⑤凝膠 ⑥電泳?、叨∵_爾效應?、嘀泻汀、崴猓x出適當?shù)脑~語將其序號填入下列空格中。 (1)往濃肥皂水中加入飽和食鹽水(或固體食鹽)，肥皂凝聚，這種現(xiàn)象稱為________。 (2)在肥皂水中透過強光，可看到光帶，這種現(xiàn)象稱為______。 (3)使熱的濃肥皂水冷卻并完全固化后的物質叫________。 (4)在肥皂水中加入酚酞變紅色，說明高級脂肪酸根離子發(fā)生了________。 (5)在Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做________。 (6)用半透膜把制取Fe(OH)3膠體中生成的氯化鈉分離出的方法叫做________。 (7)在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對空氣的污染。這種做法應用的主要原理是________。 解析：(1)肥皂水是高級脂肪酸鹽的水溶液，分散質粒子較大，為膠體。NaCl使其凝聚的過程叫鹽析。(2)肥皂水中透過強光，看到光帶，此現(xiàn)象為丁達爾效應。(3)塊狀肥皂是凝膠。(4)高級脂肪酸是弱酸，其鈉鹽在水溶液中發(fā)生水解顯堿性。(5)Fe(OH)3膠體中加入電解質(NH4)2SO4時發(fā)生聚沉。(6)用半透膜將膠體提純，此過程叫滲析。(7)水泥和冶金廠產(chǎn)生的氣溶膠，其分散質粒子帶有電荷，利用電泳現(xiàn)象，使煙塵在高壓直流電的作用下定向移動，達到除塵目的。 答案：(1)②　(2)⑦　(3)⑤　(4)⑨　(5)③　(6)①　(7)⑥ 11．以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空： (1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是________________________________________________________________________ ______________________。 (2)C組物質為________。 (3)D組物質中，與水反應時氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶1的物質是________(填化學式)。 (4)若E組和F組均有兩種物質，則其分類依據(jù)是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)與水反應是否是氧化還原反應(或是否發(fā)生化合反應)　(2)Na(或鈉)　(3)Cl2、Na2O2　(4)水溶液的酸堿性(或是否是酸性氧化物) 12．無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類。 (1)如圖所示的物質分類方法的名稱是__________。 (2) 物質 類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物 化學 式 ①HCl ②______ ③______ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥______ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在上表中②③⑥后面。 (3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________。 解析：常見的酸有H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3等；堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；鹽有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、堿、鹽、氧化物之間可以相互轉化，如CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。 答案：(1)樹狀分類法 (2)②H2SO4(或HNO3或H2CO3)　③NaOH(或KOH) ⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3)(以上各小題答案符合要求即可) (3)2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O 13．(xx泰州高三模擬)Fe3O4又稱磁性氧化鐵，請根據(jù)要求完成下列問題。 (1)Fe3O4固體(黑色)可以寫成Fe2O3FeO，屬于__________(填“混合物”或“純凈物”)。將其加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (2)將(1)中反應后的溶液通入過量氯氣后，用此溶液進行以下實驗：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀 察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為__________________________________，此反應屬于________。 (3)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈______色，即可制得Fe(OH)3膠體。 (4)取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應，這個實驗可以用來區(qū)別________。 解析：Fe3O4中鐵元素有＋2、＋3兩種價態(tài)，但Fe3O4屬于純凈物，與HCl反應的方程式為Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，通入Cl2后，F(xiàn)e2＋轉化為Fe3＋，加入NaOH后反應的方程式為FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；丁達爾效應是區(qū)別膠體和溶液的最簡單的方法。 答案：(1)純凈物　Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O　(2)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl　復分解反應　(3)紅褐　(4)乙　膠體和溶液