2019-2020年高考化學一輪復習 課時32 難溶電解質的溶解平衡能力摸底.docx

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2019-2020年高考化學一輪復習 課時32 難溶電解質的溶解平衡能力摸底 1. 常溫下，Ksp(CaSO4)=910-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是 (　　) A. 在任何溶液中，c(Ca2+)、c(S)均相等 B. d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點 C. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp D. b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(S)一定等于310-3 molL-1 [答案]　C [解析]:　同一溫度下，溶劑不同，c(Ca2+)、c(S)不一定相同;蒸發(fā)后，不可能c(Ca2+)變化，而c(S)不變;溫度沒有發(fā)生改變，Ksp不變;平衡后溶液中c(S)小于410-3 molL-1。 2. 已知:25 ℃時，CaCO3的Ksp=2.810-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是 (　　) A. x數(shù)值為1.410-5 B. b點與d點對應的溶度積相等 C. 加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點 D. c點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(C)一定相等 [答案]　B [解析]:　Ksp=c(Ca2+)c(C)=c(Ca2+)1.410-4=2.810-9，c(Ca2+)=210-5 molL-1;b點與d點在同一溫度下，溶度積沒有發(fā)生變化;加入蒸餾水后，c(Ca2+)、c(C)都沒有發(fā)生變化，都是飽和溶液;c點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(C)不一定相等。 3. (1)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生: CaSO4(s)+CCaCO3(s)+S 已知298 K時，Ksp(CaCO3)=2.8010-9，Ksp(CaSO4)=4.9010-5，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K(計算結果保留三位有效數(shù)字)。 (2)濾液中的Ca2+濃度低于1.010-5 molL-1時可認為被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中C的物質的量濃度不得低于　　　　。[已知:)=5.010-9] [答案]　(1)K=1.75104 (2)5.010-4 molL-1 [解析]:　(1)CaSO4(s)Ca2+(aq)+S(aq) Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)c(S) Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(C) 此溫度下該反應的平衡常數(shù) K=====1.75104。 (2)c(C)≥=5.010-4 molL-1 4. (xx新課標全國卷)氯的測定:準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1，c(Cr)為　　　　molL-1。[已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12] [答案]　2.810-3 [解析]:　根據(jù)溶度積常數(shù)和c(Ag+)可計算出c(Cr)。