2019-2020年高中化學(xué) 1.3.2《氣體摩爾體積》教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版必修1.doc

《2019-2020年高中化學(xué) 1.3.2《氣體摩爾體積》教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 1.3.2《氣體摩爾體積》教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版必修1.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 1.3.2《氣體摩爾體積》教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版必修1 【教學(xué)目標(biāo)】 掌握氣體摩爾體積的概念及相關(guān)計(jì)算。 【重點(diǎn)、難點(diǎn)】 氣體的摩爾體積是一個(gè)非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教學(xué)中所處的位置也非常重要，學(xué)生理解起來(lái)難度也較大。因此我確定對(duì)氣體的摩爾體積概念的理解及應(yīng)用既是教學(xué)的重點(diǎn)，又是教學(xué)的難點(diǎn) 【教學(xué)過(guò)程】 ［知識(shí)回顧、媒體顯示］ 1、1 mol H2O的質(zhì)量是 g 1 mol NaCl的質(zhì)量是 g 1 mol Na的質(zhì)量是 g 1 mol Na＋的質(zhì)量是 g 2、 Na的摩爾質(zhì)量是 。 NaCl的摩爾質(zhì)量是 。 SO2的摩爾質(zhì)量是 。 3、參考下列解題方式，完成下列計(jì)算： 　（1）9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量　 　。 （2）10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量　 。 ?。?）0.25 mol CaCO3的質(zhì)量　 。 ?。?）2.0 mol H2O的質(zhì)量　 　　。 ［引言］引入了物質(zhì)的量后，建立起了宏觀物質(zhì)與其所含微觀粒子之間的橋梁。今天我們繼續(xù)探討1mol物質(zhì)的質(zhì)量與體積有什么特點(diǎn)。 二、氣體摩爾體積 ［交流、研討］閱讀P21表1－3－1，相鄰?fù)瑢W(xué)相互研討。 ［提問(wèn)交流］［媒體顯示］ 問(wèn) 題 結(jié) 論 1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？ 數(shù)值上等于其式量，單位為克 相同的溫度、壓強(qiáng)下，1mol的不同物質(zhì)的體積在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？ 固體、液體物質(zhì)體積無(wú)明顯規(guī)律，氣體物質(zhì)體積基本相同 ［總結(jié)］從表1－3－1我們獲得這樣的結(jié)論： 1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于其式量，單位為克。 相同的溫度、壓強(qiáng)下，1mol不同氣體物質(zhì)的質(zhì)量不同，但體積基本相同。 ［講述、媒體顯示］一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積（Vm，單位L/mol）。 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。 符號(hào)：Vm 單位：L/mol或m3/mol 對(duì)象：任何氣體（純凈物、混合物） ［強(qiáng)調(diào)、媒體顯示］氣體摩爾體積幾點(diǎn)注意： 1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol。 2、是特定條件下的氣體摩爾體積。 ［練習(xí)、媒體顯示］n=V/Vm 1、下列說(shuō)法是否正確？ （1）1摩爾氫氣的體積約為22.4L （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾水的體積約22.4升。 （3）20oC時(shí)， 1摩爾氧氣的體積約22.4升。 （4）2105Pa時(shí)，1摩爾氮?dú)獾捏w積小于22.4升。 2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下： （1）44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？ （2）0.5摩爾氧氣的體積是多少？ （3）14克CO的體積是多少？ （4）33.6升氮?dú)庵泻嗌賯€(gè)氮分子？ 3、判斷下列說(shuō)法是否正確？為什么？ （1）氣體的摩爾體積為22.4L （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是22.4L （3）1摩爾CO2占有的體積約為22.4L （4） 1摩爾H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L （5） 1摩爾SO2在20 ℃時(shí)的體積比22.4L大 （6）1摩爾HCl在3.03x105Pa時(shí)的體積比22.4L小 ［拓展延伸］ ▼查閱有關(guān)書(shū)籍，想一想決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？不同條件、不同狀態(tài)的物質(zhì)，決定其體積大小的主要因素是什么？如何從理論上解釋相同條件下，不同氣體的摩爾體積為什么相同？ ▼1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。1mol不同的氣體物質(zhì)，在相同狀態(tài)下，體積基本相同。 ［討論解釋?zhuān)襟w顯示］ 1、微粒數(shù)目的多少影響物質(zhì)體積的大小 2、微粒大小影響物質(zhì)體積的大小 3、微粒間距影響物質(zhì)體積的大小 ［小結(jié)］決定氣體物質(zhì)體積大小的因素 1. 粒子的數(shù)目 2. 粒子間的距離（溫度、壓強(qiáng)） 3、 粒子的大小 ［拓展延伸］ 同溫(T)、同壓 (P) 下，相同體積(V)的氣體所含有的氣體物質(zhì)的量(n)或分子數(shù)(N)是否相同？ 同溫(T)、同壓 (P) 下，氣體的體積(V)和氣體的物質(zhì)的量(n)之間存在什么關(guān)系？ 同溫(T)、同體積(V)下，氣體的壓強(qiáng)(P)和氣體的物質(zhì)的量(n)之間存在什么關(guān)系？ ［講述、媒體顯示］ 22.4L/mol 22.4L/mol 物質(zhì)的質(zhì)量 (g) 物質(zhì)的量 (mol) 微粒數(shù) （個(gè)） 摩爾質(zhì)量 (g/mol) 摩爾質(zhì)量 (g/mol) 阿伏伽德羅常數(shù) 阿伏伽德羅常數(shù) 標(biāo)況下氣體體積（L） 標(biāo)準(zhǔn)狀況（簡(jiǎn)寫(xiě)為STP，指0℃，1.01105Pa）下，1mol任何氣體都占有大約22.4升的體積，這個(gè)體積叫做標(biāo)況下氣體摩爾體積（22.4L/mol）。（展示22.4L立方體，讓學(xué)生感受其大?。? [概括整合] (媒體顯示) ［遷移、應(yīng)用］常規(guī)訓(xùn)練 1、1mol不同的固體物質(zhì)，體積大小不相同，主要原因是（ ） A、粒子大小不同 B、粒子質(zhì)量不同 C、粒子間的平均距離不同 D、粒子間的引力不同。 2、下列說(shuō)法正確的是（ ） A、1mol任何氣體的體積都是22.4L。 B、1mol氫氣的質(zhì)量是1克，它的體積是22.4L。 C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。 D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L/mol。 3、物質(zhì)的量相同的氣體，在相同的條件下必然（ ） A、具有相同數(shù)目的原子 B、都占有22.4L的體積。 C、具有相同數(shù)目的分子 D、具有相同的摩爾質(zhì)量。 4、判斷正誤 （1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積為22.4L（ ） （2）1mol任何氣體體積為22.4L。 （ ） （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體體積為22.4L。（ ） （4）44gCO2的體積為22.4L。 （ ） （5）相同狀況下，質(zhì)量相同的氣體體積相同。 （ ） 6 體積相同的任何氣體所含分子數(shù)相同。 （ ） 7 同溫同壓下，1gH2氣體與22gCO2氣體的體積相同 （ ）