2019-2020年高二化學(xué)《鹽類的水解》教案.doc

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2019-2020年高二化學(xué)《鹽類的水解》教案 一、教材分析 《鹽類的水解》隸屬蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》（選修4）專題三《水溶液中的離子平衡》第三單元內(nèi)容。在此之前，學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)了中和反應(yīng)，對鹽溶液的性質(zhì)有一定的了解；在高中化學(xué)必修一中學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，已經(jīng)掌握了離子反應(yīng)（特別是復(fù)分解型）發(fā)生的條件以及離子方程式的書寫，對常見鹽溶液的酸堿性有感性的認(rèn)識。在選修4，本專題前兩節(jié)內(nèi)容中已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的特征及平衡移動(dòng)原理，和電解質(zhì)在水溶液中的電離，包括弱電解質(zhì)（以醋酸為例）的電離、水的電離兩個(gè)平衡體系，都是平衡移動(dòng)原理的具體應(yīng)用。學(xué)生也初步從微觀角度認(rèn)識了溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)（溶液中C(H+ )，C(OH-）的相對大小)。在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律，以及對溶液酸堿性的影響，這樣的安排既能促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展，又能使學(xué)生對平衡原理和弱電解質(zhì)概念的具體應(yīng)用加深認(rèn)識。同時(shí)，鹽類水解的知識又與后續(xù)沉淀溶解平衡緊密相連的。從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼化學(xué)平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后的又一個(gè)平衡體系，它們與將要學(xué)習(xí)的沉淀溶解平衡構(gòu)成了中學(xué)化學(xué)的完整的平衡體系，通過學(xué)習(xí)鹽類水解，有利于學(xué)生構(gòu)建電解質(zhì)溶液的平衡體系。 二、學(xué)情分析 起點(diǎn)能力：勒夏特列原理、弱電解質(zhì)電離平衡、水的電離平衡、離子反應(yīng)等必備基礎(chǔ)。鹽的水解并非新知識，而是化學(xué)平衡原理（勒夏特列原理）與弱電解質(zhì)電離平衡的綜合應(yīng)用—弱電解質(zhì)的離子相互結(jié)合，從逆向達(dá)到其電離平衡。 能力分析：高二學(xué)生均應(yīng)具有的閱讀理解能力；化學(xué)學(xué)科需要的抽象思維能力；一定實(shí)驗(yàn)分析能力；一定的的自主思考能力；運(yùn)用勒夏特列原理解決平衡問題的能力。 存在問題：由于弱電解質(zhì)的電離平衡涉及到溶液中微觀粒子間的相互作用，理論性很強(qiáng)，學(xué)生對于這部分的學(xué)習(xí)情況不好，不能很好的理解微觀粒子之間的相互作用和溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系。因此，本節(jié)內(nèi)容知識理論性過強(qiáng)，學(xué)生學(xué)習(xí)積極性不是很高。同時(shí)，學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)認(rèn)為鹽溶液應(yīng)該是顯中性，學(xué)生已有的前概念很難通過教師的簡單講解來改變。 三、指導(dǎo)思想與設(shè)計(jì)思路 問題解決教學(xué)模式目前被廣泛應(yīng)用一線教學(xué)中，它是一種以問題為線索的教學(xué)活動(dòng)，問題解決不僅能使學(xué)生掌握所需的基礎(chǔ)知識、基本技能，還能充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，更好的調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，也使學(xué)生的思維品質(zhì)得到訓(xùn)練和提高。本課通過創(chuàng)設(shè)問題情境，圍繞問題展開教學(xué)，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，在獲取信息的同時(shí)提高了學(xué)生的思維品質(zhì)和解決問題的能力，從而提高了化學(xué)教學(xué)的實(shí)效性。因而本節(jié)課主要依賴以下的設(shè)計(jì)理念： ①已有知識塊的準(zhǔn)備：溶液呈現(xiàn)酸或堿性取決于溶液中的氫離子或氫氧根離子濃度。（未溶解鹽的）水中含濃度極小且相等的氫離子、氫氧根離子，存在電離平衡，如果人為改變水中的氫離子或氫氧根離子濃度（比如溶解入酸或堿），水的電離平衡就發(fā)生移動(dòng)，氫離子、氫氧根離子的平衡濃度將發(fā)生改變； ②從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)問題：某些正鹽中雖然不含氫離子或氫氧根離子，它溶入水中，卻也能造成溶液中水電離出的原本等濃度的氫離子或氫氧根離子，變得不再相等，使溶液呈現(xiàn)弱的酸或堿性。這是為什么？ ③運(yùn)用已有知識做分析、思考，得出結(jié)論：造成上述結(jié)果的原因在于，這些鹽雖然沒有在溶液中電離出H+ 或OH-，但由于它們的組成離子中有弱酸根陰離子或弱堿的金屬（銨根）陽離子離子，這些離子中的一小部分能與水電離生成的少量氫離子或氫氧根離子結(jié)合成難電離的弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿），使水的電離平衡發(fā)生不同程度的移動(dòng)。在多數(shù)情況下，這一過程可導(dǎo)致溶液中有水電離生成的氫離子與氫氧根離子濃度不再相等，使溶液顯示弱酸性或弱堿性。 四、教學(xué)目標(biāo) 1.基本目標(biāo) 知識與技能：使學(xué)生能根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性 使學(xué)生能理解鹽類的水解對溶液酸堿性的影響 過程與方法：學(xué)生能通過實(shí)驗(yàn)總結(jié)鹽溶液顯酸堿性的規(guī)律 情感態(tài)度與價(jià)值觀：使學(xué)生在學(xué)習(xí)中體驗(yàn)科學(xué)探究的基本方法，增強(qiáng)學(xué)生對學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 2.發(fā)展性目標(biāo) 知識與技能：使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì) 過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生分析問題、表達(dá)想法的能力，使學(xué)生學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。 通過組與組間的相互評價(jià)及學(xué)生的自我反思，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力 情感態(tài)度與價(jià)值觀：在活動(dòng)中形成合作意識和合作精神 五、教法與學(xué)法：多媒體、實(shí)驗(yàn)探究法、討論法、歸納法等 　 教學(xué)重點(diǎn)：1、鹽類水解過程的分析。 2、水解離子方程式的書寫。 教學(xué)難點(diǎn)：如何利用平衡原理對鹽類水解進(jìn)行分析。 難點(diǎn)突破：創(chuàng)設(shè)情境，提出問題，引導(dǎo)學(xué)生分析，層層遞進(jìn)。 六、教學(xué)過程 1．問題情景創(chuàng)設(shè)：按下列順序，逐題引導(dǎo)學(xué)生思考、回答： ①水中存在氫離子、氫氧根離子嗎？為什么水不呈酸性或堿性？ ②在水中溶解少量酸或堿，水的電離發(fā)生改變了嗎？怎么改變？為什么溶入少量酸或堿，溶液呈酸性或堿性？溶液中的氫離子、氫氧根離子是水還是溶入的酸或堿提供的？ ③如果在水中溶解少量鹽，例如NaCl、CH3COONa、NH4Cl固體，對水的電離會發(fā)生影響嗎？溶液還會是中性的嗎？你是怎么認(rèn)為的？理由是什么？ 2．學(xué)生進(jìn)行并觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：用pH試紙測定分別溶入少量NaCl、CH3COONa、NH4Cl固體前后水與溶液的pH，依據(jù)溶液的pH說明水溶液的酸堿性的強(qiáng)弱。 3．轉(zhuǎn)引設(shè)問：觀察到的現(xiàn)象和你的預(yù)測相同嗎？請?jiān)囍忉屗腥苋脒@些鹽后，為什么三種溶液呈現(xiàn)不同的酸、堿性？為什么呈現(xiàn)的酸堿性是較弱的？ 4．依據(jù)學(xué)生討論，教師做補(bǔ)充講解，利用相關(guān)電離方程式，講解三種鹽的水解的微觀過程，并用動(dòng)畫演示水解的微觀過程，提出鹽水解概念。 5．設(shè)問：你能預(yù)測下列鹽溶入水中能否發(fā)生水解嗎？若可以溶液呈現(xiàn)弱酸性還是弱堿性？ KNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3 6．學(xué)生實(shí)驗(yàn):進(jìn)行實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)的你的預(yù)測是否正確，并從微觀過程做解釋。 7．教師講評、歸納：利用如下的水解的離子方程式、化學(xué)方程式，講解、揭示鹽水解的微觀過程，幫助學(xué)生認(rèn)識鹽水解的本質(zhì)，正確表示水解反應(yīng)的方法。 用離子方程式表示水解反應(yīng)（例）： CH3COO－+ H2O CH3COOH+OH－ 用化學(xué)方程式表示水解反應(yīng)（例）： CH3COONa+ H2O CH3COOH+ NaOH 8．問題：對比鹽水解的化學(xué)方程式、從和酸和堿反應(yīng)生成該鹽的化學(xué)方程式，你想到什么？如果說“鹽的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)”，你認(rèn)為正確嗎？我們過去一直認(rèn)為“酸堿中和反應(yīng)是能進(jìn)行到底的”，現(xiàn)在又認(rèn)為它有逆反應(yīng)，矛盾嗎？ 9．學(xué)生練習(xí)溶液酸堿性的判斷以及水解離子方程式的書寫。 10．學(xué)生思考并回想水解原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。 七、板書設(shè)計(jì) 鹽類的水解 一．鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系 二．鹽類的水解 1． 定義：溶液中由鹽電離產(chǎn)生的離子和水電離產(chǎn)生的 H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 2． 本質(zhì)：促進(jìn)水的電離 3． 表示方法---水解離子方程式 八、教學(xué)反思 本節(jié)屬于概念教學(xué)，鹽的水解是中學(xué)化學(xué)十分重要的概念，也是高考熱點(diǎn)。本節(jié)重點(diǎn)在于對鹽類水解實(shí)質(zhì)的學(xué)習(xí)。在進(jìn)行最初的教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，我摒棄常規(guī)思路，希望拋開課本本節(jié)安排思路的束縛，從本章的設(shè)計(jì)思想出發(fā)直入主題，運(yùn)用平衡原理從影響水的電離開始，也就是從抑制、促進(jìn)水的電離平衡的角度學(xué)習(xí)鹽的水解。同時(shí)本節(jié)課也是基于問題解決教學(xué)模式的教學(xué)嘗試，一個(gè)問題接著一個(gè)問題，從簡單的的已知問題入手，再到與鹽的水解相關(guān)的問題，這些問題與學(xué)生已有的認(rèn)識是有沖突，利于激發(fā)學(xué)生的求知欲。因此，我認(rèn)為本課在創(chuàng)設(shè)問題情境上是比較成功的，有利于學(xué)生在后面的學(xué)習(xí)中保持良好的狀態(tài)。 在解決問題的過程中經(jīng)常會遇到一些困難，有時(shí)可以通過將一個(gè)大的問題細(xì)化為幾個(gè)問題或者是通過另一種方式來表征，這對我們解決問題有很大的幫助。本課在教學(xué)設(shè)計(jì)上也采用了這樣一點(diǎn)，巧妙的將一個(gè)大的問題分為三個(gè)小問題，學(xué)生在回答這三個(gè)問題的過程中解決了本節(jié)課的核心問題“為什么不同種類的鹽可以顯示不同的酸堿性”。學(xué)生通過這樣的方式獲得的知識就能和自己已有的知識體系構(gòu)建聯(lián)系，被學(xué)生真正所掌握，因此提高了教學(xué)的實(shí)效性。