2019-2020年高考化學(xué)題型步步銜接 專題12《化學(xué)計算》(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)題型步步銜接 專題12《化學(xué)計算》(含解析) 【母題來源】xx上?;瘜W(xué) 【母題題文】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻,充分反應(yīng)后,再通過足量的水,最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是(假設(shè)氨全部被氧化;氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)( ) A.231.5mL B. 268.8mL C.287.5mL D.313.6mL 【答案】C、D 【試題解析】將O2和NH3的混合氣體通過加熱的三氧化二鉻,發(fā)生反應(yīng):4NH3+5O24NO+6H2O。充分反應(yīng)后,再通過足量的水,發(fā)生反應(yīng):4NO+3O2+2H2O=4HNO3,將兩個方程式疊加,可得總反應(yīng)方程式:NH3+2O2= HNO3+H2O,若最后得到的氣體是NO,則發(fā)生4NH3+5O24NO+6H2O消耗的氧氣的體積是V(O2)=5/4V(NO)= 5/444.8mL=56ml,消耗的總體積是V(總)= V(O2)+V(NH3)=9 /444.8mL=100.8ml,其余的氣體體積是448mL-100.8ml=347.2ml,發(fā)生反應(yīng):NH3+2O2= HNO3+H2O,反應(yīng)消耗的氧氣體積是:V(O2)=2/3V(剩余)= 2/3347.2ml=231. 5ml,則其中的氧氣的總體積是:V(O2)(總)= 56ml+ 231. 5ml =287.5mL。若最后剩余的氣體是O2,則O2應(yīng)該是發(fā)生總反應(yīng)NH3+2O2= HNO3+H2O消耗的和剩余的氧氣兩部分,氧氣的體積是:V(O2)= (448mL -44.8mL )2/3+44.8mL =313.6mL。故答案是選項C、D。 【命題意圖】本題以氨氣的催化氧化和氮氧化合物溶于水相關(guān)知識為基礎(chǔ),考查反應(yīng)物有過量時的化學(xué)計算的知識。 【命題方向】化學(xué)計算在近幾年的高考中由復(fù)雜的運算轉(zhuǎn)化為技巧型計算,側(cè)重考查理清反應(yīng)的過程關(guān)系,運用守恒法、關(guān)系式法等方法進(jìn)行計算。 【得分要點】本題涉及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算,對于多步反應(yīng)的化學(xué)計算,要學(xué)會使用關(guān)系式方法、元素守恒、電子守恒確定物質(zhì)之間的相互關(guān)系。先判斷過量物質(zhì)的成分,再結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)中的關(guān)系判斷所有的可能性。 1.【xx安師大模擬】將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g,則下列敘述中正確的是( ) A.當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時,消耗NaOH溶液的體積為150mL B.當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) C.當(dāng)金屬全部溶解時,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol D.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g 【答案】C 考點:考查金屬與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計算 2.【xx張掖4月診斷】將10.7 g Mg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氣體。另取等質(zhì)量的合金溶于過量鹽酸中,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84 L氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液,得到沉淀物質(zhì)的量為( ) A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.25 mol D.0.3 mol 【答案】B 考點:考查Mg、Al、鐵的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)計算 3.【xx上饒六校第一次聯(lián)考】有一種鐵的“氧化物”樣品,用鹽酸恰好完全溶解,所有溶液還能吸收標(biāo)況下的0.56L氯氣,如使其中的全部轉(zhuǎn)化為,該樣品可能的化學(xué)式是( ) A. B. C. D. 【答案】D 考點:考查化學(xué)式的確定,鐵的氧化物的有關(guān)計算。 4.【xx西安77中月考】某100mL混合酸中,HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56gCu粉,待充分反應(yīng)后(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計),溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為( ) A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0. 225mol/L D.無法計算 【答案】B 考點:氧化還原反應(yīng)的基本計算 5.【xx黑龍江綏化模擬】將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時,共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為( ) A.0.05 mol B.1 mol C.1.05 mol D.0.13 mol 【答案】D 考點:考查銅與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計算- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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