2019-2020年高三11月月考 化學試題.doc

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2019-2020年高三11月月考 化學試題 一、選擇題（每題3分,共45分） 1．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為（　　） A．1∶1∶1 B．4∶3∶2 C．2∶3∶1 D．2∶2∶1 2．鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，下列可作為冷卻劑的是（　?。? ①CO2 ②O2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥Cl2 A．①② B．③④ C．③⑥ D．③⑤ 3．下列說法中正確的是 （　　） A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－ B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質 C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質 D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－ 4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　） A．5．6 g鐵粉在0．1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0．3NA B．1 mol Na2O2與足量H2O充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA C．7．8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)等于0．1NA D．0．5mol雄黃（As4S4，結構如右圖）含有NA個S—S鍵 5．同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是（ ） A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑ B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O C．NH4Cl + 2H2ONH32H2O + HCl D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O 6．xx年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措中違背了這一指導思想的是 （ ） A．加大開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等能源力度，減少化石燃料的使用 B．研制乙醇汽油技術，降低機動車輛尾氣中有害氣體排放 C．生產、生活中，努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用 D．利用高新技術，提高石油、煤、天然氣產量，以滿足工業(yè)生產快速發(fā)展的需求 7．下列關于有機物的說法正確的是（ ） A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣 B．75%（體積分數(shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒 C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物 8．右圖是某有機分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。對該物質下列說法正確的是（　?。? A．該物質的水溶液可除去水瓶膽中的水垢。 B．該物質是室內裝潢的夾板中散發(fā)出一種對人體有害氣體。 C．它與乙醇混合加熱就能產生具有水果香味的物質 D．該物質屬電解質，在熔融狀態(tài)下可導電。 9．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有：（　?。? A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 10．xx年北京奧運會的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述中不正確的是（　?。? A．分子中碳原子不在一條直線上 B．光照下能夠發(fā)生取代反應 C．比丁烷更易液化 D．是石油分餾的一種產品 11. 對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（ ） 　A、加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－ 　B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－ 　C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4＋ 　D、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 12. 下列有關貯存方法的敘述錯誤的是（ ） 　A．濃硝酸用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處 　B．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā) 　C．氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中 　D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 13. 下列敘述不正確的是（ ） 　A．銅具有良好的導電性，常用來制作印刷電路板 　B．硅和二氧化硅都是重要的半導體材料 　C．鋁制品不宜長時間盛放酸性或堿性食物 　D．氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相同 14. 下列說法中，正確的是（ ） 　A.硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在 　B. Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應 　C.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgO來完成的 　D. SO2通入新制氯水中，氯水退色是因為SO2具有漂白性 15. Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（ ） 　A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物 　B.三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物 　C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 　D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al 二、填空題（共4小題，55分） 16．（10分）咖啡酸（下式中的A）是某種抗氧化劑成分之一，A與FeCl3溶液反應顯紫色。 （1）咖啡酸中含氧官能團的名稱為__________。 （2）咖啡酸可以發(fā)生的反應是__________ （填寫序號）。 ①氧化反應 ②加成反應 ③酯化反應 ④加聚反應 ⑤消去反應 （3）咖啡酸可看作l，3，4-三取代苯，其中兩個相同的官能團位于鄰位，取代基中不含支鏈。則咖啡酸的結構簡式為____________________。 （4）3.6 g咖啡酸與足量碳酸氫鈉反應生成氣體（標準狀況） __________mL。 （5）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C17H16O4，該物質在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇，且分子結構中無甲基，則咖啡酸跟該芳香醇在一定條件 下反應生成CPAE的化學方程式為____________________。 17. （14分）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。 【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖20所示。 實驗步驟： ①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑； ②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈； ③將Cu絲上提離開液面。 （1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　 。 （2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是　　 　　　。 （3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是　　　　　 。 【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。 查閱資料： ①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。 ②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。 為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗： 　 （4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是　　　　　 。 （5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為　　　　　 。 （6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）　　　　　 。 　　A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在 　　B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種 　　C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S 　　D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S 18．（15分）氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它．CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成一種單質氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu． 根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題： （1）用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作________（填“氧化劑”或“還原劑”）． （2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：_______________________． （3）CuH溶解在足量稀鹽酸中生成的氣體是______（填化學式）； 該反應的氧化劑是 。（填化學式） （4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：________________________________________． 19．（16分）中學常見反應的化學方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1:4。請回答： （1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是 _______ ，該反應的化學方程式是_______。 （2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是____________________。 （3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。 ①A元素在周期表中的位置是_______（填所在周期和族）；Y的化學式是_______。 ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是_______ mol。 （4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質的量之比1:4恰好反應后，該反應的化學方程式是_______。 參考答案： 1-5 DBBCB 6-10 DBABC 11-15 CCBBC 16．（1）羧基、羥基（2分） （2）①②③④ （2分） （3） （2分） （4）448 （2分） （5）（2分） 解析：（1）A能與氯化鐵發(fā)生顯色反應，故結構中有酚羥基，又能與碳酸氫鈉反應，故它有羧基。 （2）酚可以發(fā)生氧化反應，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應，羧基可以發(fā)生酯化反應，由 A→B→C的反應，以及C的分子式可知C的結構中含有一個不飽和的碳碳雙鍵。 （3）咖啡酸可看作l，3，4－三取代苯，其中兩個相同的官能團位于鄰位，取代基中不含支鏈，由A與NaHCO3和NaOH的消耗量可知，A中有兩個相同的酚羥基，故它的結構簡式為：； （4）咖啡酸中只有羧基能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，3.6 g咖啡酸為0.02 mol，產生二氧化碳為0.02 mol，即標況下448 mL。 （5）由咖啡酸是一元酸，則形成一元酯，所以C9H8O4＋芳香醇→C17H16O4＋H2O，得出芳香醇的分子式為C8H10O，由于它無甲基，故它的結構簡式為：，咖啡酸與芳香醇在一定條件下生成CPAE的方程式為： 17、(共14分) （1）2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O (2分) （2）試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中 (2分) （3）從D管口向A中大量鼓氣 (2分) （4）取最后一次洗滌后所得液體于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈 (2分) （5）2CuS+3O22CuO+2SO2　 (條件也可為“煅燒”) (3分) （6）BCD (3分) 18．（每空3分）（1）還原劑　（2）2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl （3）H2；　CuH和HCl（4）CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋2H2O＋NO↑ 19.(共16分) （1） （2分） MnO2＋4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分） （2）4:1（2分） （3）①第4周期 Ⅷ族（2分） NO（2分） ②0.4a （3分） （4）略