2019-2020年高考化學(xué) 專題限時(shí)訓(xùn)練 金屬元素.doc
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2019-2020年高考化學(xué) 專題限時(shí)訓(xùn)練 金屬元素 一 、選擇題(本大題共10小題,每小題0分,共0分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的) 1.物質(zhì)氧化性.還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì):①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( ) A.①③ B.③④ C.①② D.①③④ 2.下列金屬中,既可用熱分解方法又可用電解法制備的是 A. Fe B. Cu C. Al D. Ag 3.下列敘述不正確的是 ①工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉 ②可以用鈉加入氯化鎂的飽和溶液中制取金屬鎂③用于電冶鋁的原料是氯化鋁 ④炭在高溫下能還原氧化鎂中的鎂 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③ D. ① 4.有一種粉末它是由鐵的氧化物中的一種或者兩種組成,取3.04 g粉末加熱,同時(shí)通入足量的CO使之完全反應(yīng),再用過(guò)量澄清石灰水把生成的氣體充分吸收,產(chǎn)生沉淀 5 g。 則該粉末的組成是 A. 只有Fe2O3 B. 只有FeO C. 等物質(zhì)的量的Fe2O3和Fe3O4 D. 等物質(zhì)的量的FeO和Fe3O4 5.將3.6g炭粉跟Fe3O4 80%的磁鐵礦粉29g混合后,隔絕空氣加強(qiáng)熱,反應(yīng)后收集到的氣體恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),其體積為6.72升,則氣體是 ( ) A. 全部是CO2 B. CO和CO2各占一半 C. 全部是CO D. CO和CO2的混合物,其中CO體積占2/3 6.在冶金工業(yè)上,均不能用通常化學(xué)還原劑制得的金屬組是 ( ) A. Na,Ba,Mg,Al B. Na,K,Zn,F(xiàn)e C. Zn,F(xiàn)e,Cu,Ag D. Mg,Al,Zn,F(xiàn)e 7.下列化學(xué)方程式,能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是( ) A.2Na + MgCl2 2NaCl + Mg B.MgCl2 (熔化) Mg+ Cl2 ↑ C.2MgO2Mg + O2 ↑ D.MgO + CMg + CO ↑ 8.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬事實(shí)情況的是 ( ) A.2HgO 2Hg + O2↑ B.4Al + 3MnO2 2Al2O3 + 3Mn C.2MgO 2Mg + O2↑ D.4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2↑ 9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng):Fe3O4 +8H+ = Fe2++2Fe3++4H2O B.Na2S溶液呈堿性:S2-+H2OHS-+OH- C.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+ 2H+H2↑+ Cl2↑ D.Ca(HCO3)2與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O 10.A.B.C.D 為4種金屬。將A.B分別加入等濃度稀鹽酸中,B比A反應(yīng)更劇烈。將A.D用導(dǎo)線連結(jié),同時(shí)浸入稀硫酸中,D表面出現(xiàn)大量氣泡。將D浸入C的鹽溶液中,有C析出。則其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) A.B>A>D>C B.A>B>D>C C.B>A>C>D D.C>D>A>B 二 、填空、實(shí)驗(yàn)、簡(jiǎn)答題(本大題共4小題,共0分) 11.冶煉金屬常用以下幾種方法: ①以C.CO或H2作還原劑還原。②以較活潑金屬Na.Mg等還原。③利用鋁熱反應(yīng)原理用Al還原。④電解法。⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。 (1)等中等活潑金屬 。 (2)等活潑或較活潑金屬 。 (3)等不活潑金屬 。 (4)等高熔點(diǎn)金屬 。 (5)等金屬通常還原方法 。 12.已知X和Y各是由兩種常見(jiàn)元素組成的化合物,A.B為氣體,G為白色沉淀,F(xiàn)是一種兩性氫氧化物,在電解開(kāi)始時(shí),溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,但隨著電解的進(jìn)行,白色沉淀逐漸溶解,最后變?yōu)槌吻迦芤篊(有兩種溶質(zhì)),X.W.C.E的焰色反應(yīng)均為黃色。各物質(zhì)之間的關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已經(jīng)省略,除氣體間的反應(yīng)外,其余反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行)。 回答下列問(wèn)題: (1)X.Y.W的化學(xué)式分別為 . . 。 (2)寫出反應(yīng)①的離子方程式: 。 (3)A與B反應(yīng)生成1 mol D時(shí)放出熱量為92.3 kJ,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 (4)向澄清溶液C中加入10 molL-1的硫酸,當(dāng)加至50 mL時(shí)才開(kāi)始出現(xiàn)沉淀,假設(shè)電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì),原X和Y混合液的體積為100 mL,Y溶液的物質(zhì)的量濃度為a molL-1,則X溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL-1(用含a代數(shù)式表示)。 13.銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為: Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平) (1) 硝酸在該反應(yīng)中的作用是 ,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。 (2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后,Cu失去的電子數(shù)是__________ 個(gè),如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 ,若用排水法收集這些氣體,可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積 。 (3) 如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10,寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式___________。 (4) 如果沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定,則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_____。 14.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)若A可用于自來(lái)水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì) ①加熱蒸干B的溶液不能得到B,則B的化學(xué)式可能是___________;工業(yè)上制取A的離子方程式為_(kāi)_________________________________。 ②用A制備漂白粉的化學(xué)方程式是________________________________________________。反應(yīng)②的離子方程式是______________________________________________,配制C的溶液時(shí)可加入少量的______(填物質(zhì)名稱)以抑制水解。 (2)若A是某強(qiáng)酸的稀溶液,則A的化學(xué)式可能是________。 (3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,B有兩性,則反應(yīng)②的離子方程式是________________________。 (4)若A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色,D是氣態(tài)酸性氧化物,則D可能是______或______(填化學(xué) 式),鑒別這兩種氣態(tài)酸性氧化物常可選用________________(填一種試劑名稱)。 一 、選擇題 1.C【解析】同一短周期元素的單質(zhì)按化學(xué)活潑性分為金屬組和非金屬組,隨著原子序數(shù)遞增,對(duì)于金屬組而言,活潑性逐漸減弱,對(duì)于非金屬組而言,活潑性逐漸增強(qiáng),不能一概而論,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若W為稀有氣體,其單質(zhì)的氧化能力最弱,其余幾種單質(zhì)的氧化能力逐漸增強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于O.F無(wú)正化合價(jià),則當(dāng)四種元素中含有O、F時(shí),最高正化合價(jià)并不是逐漸增大的,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.D 3.B 4.D 5.B 6.A 7.BD 8.C 9.B 10.A 二 、填空、實(shí)驗(yàn)、簡(jiǎn)答題 11.(1)①?。?)④?。?)⑤ (4)③?。?)② 12. (1)NaCl.AlCl3.NaOH (2) (3) =-184.6 kJ/mol (4)+10 【解析】本題考查了無(wú)機(jī)物的推斷,中檔題。解答此類試題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)題眼。X的焰色為黃色,根據(jù)和硝酸銀反應(yīng)的現(xiàn)象,可知X是NaCl,F(xiàn)是A1(OH)3,Y是A1C13,A.B是H2和Cl2,C是NaOH和NaAIO2的混合物,D是HCI,E是NaAlO2,W是NaOH。(2)反應(yīng)①是AlCl3和NaAlO2的反應(yīng)。(3)氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl,注意焓變與物質(zhì)的量的關(guān)系。(4)根據(jù)元素守恒,開(kāi)始出現(xiàn)沉淀時(shí),溶液中有Na2SO4和NaAlO2,Al的物質(zhì)的量是0.1mol,則NaAlO2中的Na也是0.1mol,硫酸根的物質(zhì)的量是0.5 mol,則NaOH中的Na是1 mol,所以總的Na的物質(zhì)的量是(0.1+1)mol,體積是0.1L,所以NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為(+10)molL-1。 13.(1)氧化劑.酸 (漏寫.錯(cuò)寫均不給分), NO, NO2 (2)0.6NA 個(gè),0.9 mol,4.48 L (3)3Cu+10H++4NO3-3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O (4)該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物,兩者的比例和氧化劑.還原劑的用量都可以發(fā)生變化。 14. (1) ①FeCl3 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ ②2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分) Fe+2Fe3+ =3Fe2+ 鹽酸 ③HNO3 (2) Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]- 或Al(OH)3+OH-===AlO2- + 2H2O (3)CO2 SO2 品紅溶液、溴水或酸性高錳酸鉀溶液等- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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