2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱考小題專攻練十二電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱考小題專攻練十二電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系 (滿分42分,建議用時15分鐘)　小題快速練,練就速度和準度,占領(lǐng)高考制勝點! 可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1　B-11　C-12 N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27 1.25℃時,向25 mL 0.1 molL-1H2C2O4溶液中滴加0.1 molL-1的NaOH溶液,混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是 (　　) A.HC2的電離程度大于其水解程度 B.B點時溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4 C.A點時,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2) D.C點時,c(Na+)>c(C2)>c(HC2)>c(OH-)>c(H+) 【解析】選D。加入25 mL氫氧化鈉溶液時,氫氧化鈉與草酸恰好反應(yīng)生成NaHC2O4,溶液pH小于7,說明HC2的電離程度大于其水解程度,A正確;加入50 mL氫氧化鈉溶液時恰好反應(yīng),而B點加入的氫氧化鈉溶液體積小于50 mL,說明氫氧化鈉不足,此時溶質(zhì)為NaHC2O4和Na2C2O4,B正確;根據(jù)電荷守恒可知A點NaHC2O4溶液中,滿足:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),C正確;C點加入50 mL氫氧化鈉溶液,反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2C2O4,C2發(fā)生水解,溶液呈堿性,由于氫氧根離子還來自水的電離,則c(OH-)>c(HC2),正確的離子濃度大小為c(Na+)>c(C2)>c(OH-)>c(HC2)>c(H+),D錯誤。 【易錯提醒】酸堿混合圖象題解答時注意: (1)明確圖象中各點對應(yīng)溶質(zhì)的組成,分析溶液酸堿性和微粒濃度大小。 (2)掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系。 2.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A.在0.1 molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C) B.在0.1 molL-1Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3) C.0.1 molHA和0.1 molNaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計),反應(yīng)后溶液pH=9,則混合溶液中c(A-)+c(HA)=0.10 molL-1 D.物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(N):①>③>② 【解析】選D。碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HC)+ 2c(C)+c(OH-),A錯誤;碳酸鈉中存在物料守恒,c(Na+)=2[c(HC)+c(C) +c(H2CO3)],B錯誤;HA是弱酸,HA和A-是A在溶液中的存在形式,其總物質(zhì)的量不變,但是溶液體積變?yōu)樵瓉淼膬杀?C錯誤;NH4HSO4中H+抑制N水解,NH4HCO3中HC,促進N水解,所以NH4HCO3中N濃度最小,NH4HSO4中N濃度最大,D正確。 【方法規(guī)律】溶液中的微粒濃度大小比較時: (1)微粒濃度的“等式”遵循“三守恒”(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)。 (2)微粒濃度“不等”符合“兩個理論”: ①弱電解質(zhì)電離理論:電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。 ②水解理論:水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。 (3)溶液微粒比較常見的兩種情況: 電解質(zhì)溶液 【加固訓(xùn)練】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A.向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL-1NaOH溶液:c(C)> c(HC)>c(OH-)>c(H+) B.20 mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) C.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 molL-1]有:c(Na+)= c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) D.0.1 molL-1NH4Cl與0.1 molL-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3H2O)> c(N)>c(Cl-)>c(OH-) 【解析】選C。向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL-1NaOH溶液后,相當于0.05 molL-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液,由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度,因此正確的關(guān)系是c(HC)>c(C)> c(OH-)>c(H+),A錯誤;20 mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉,則醋酸的電離大于醋酸根的水解,c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),B錯誤;常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合屬于弱酸和強堿弱酸鹽的混合溶液,pH=7,根據(jù)電荷守恒式得c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1 molL-1,c(H+)=c(OH-)=110-7molL-1。CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解,得c(CH3COO-)>c(CH3COOH),C正確;等濃度等體積的氯化銨與氨水混合pH大于7,說明電離大于水解,c(N)>c(NH3H2O),D錯誤。 3.Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時,吸收液的pH隨n(S)∶n(HS)變化的關(guān)系如表: n(S)∶n(HS) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是(　　) A.NaHSO3溶液中:c(H+)c(S)>c(HS)>c(OH-)>c(H+) C.當吸收液呈中性時,c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)=c(H+) D.當吸收液呈中性時,c(Na+)>c(HS)+c(S) 【解析】選D。由表中信息知NaHSO3溶液為酸性溶液,c(H+)>c(OH-),A錯誤;Na2SO3溶液中S存在兩步水解,則c(OH-)>c(HS),B錯誤;由表中數(shù)據(jù),當c(S)=c(HS)時,pH=7.2,因HS電離呈酸性,故當吸收液呈中性時,可推出c(S)c(HS)+c(S),D正確。 4.下列敘述正確的是(　　) A.常溫下將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液的pH=7時,c(S)>c(N) B.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4晶體或加水稀釋時,溶液的c(OH-)都增大 C. NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) D.向0.1 molL-1氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大 【解析】選B。A項,所得溶液存在電荷守恒:c(N)+c(H+)=2c(S)+c(OH-), pH=7,c(H+)=c(OH-),所以c(N)=2c(S),c(S)c(CN-) B.濃度為0.2 molL-1的CH3COOH溶液和濃度為0.1 molL-1的NaOH溶液等體積混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] C.0.1 molL-1CH3COONa溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH) D.0.1 molL-1NaOH和0.2 molL-1NH4Cl等體積混合溶液中:c(Cl-)>c(Na+)> c(OH-)>c(H+) 【解析】選C。pH=9.3的HCN與NaCN混合溶液中,電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),pH=9.3,則c(H+)c(CH3COO-),A正確;濃度為0.2 molL-1的CH3COOH溶液和濃度為0.1 molL-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液的溶質(zhì)為等濃度的CH3COONa和CH3COOH,溶液中物料守恒為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)],B正確;0.1 molL-1CH3COONa溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒可知:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),C錯誤;根據(jù)NaOH+NH4ClNH3H2O +NaCl反應(yīng)后溶液含等濃度的NH4Cl、NH3H2O、NaCl,溶液呈堿性,則c(Cl-)> c(Na+)>c(OH-)>c(H+),D正確。 5.常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,發(fā)生反應(yīng):NH4HCO3+ NaClNaHCO3↓+NH4Cl,將析出部分NaHCO3晶體的溶液過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是(　　) A. <1.010-7molL-1 B.c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3) C.c(Cl-)>c(N)>c(HC)>c(C) D.c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(HC)+2c(C) 【解析】選D。由于過濾得到的濾液的pH<7,說明c(H+)>10-7molL-1,又由于室溫下Kw=10-14,所以=c(OH-)<1.010-7molL-1,A正確;所得的濾液中是NH4Cl及NaHCO3的飽和溶液,根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=c(HC)+c(C) +c(H2CO3),B正確;NH4HCO3與NaCl反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量的NH4Cl和NaHCO3,由于析出部分NaHCO3晶體,所得的濾液中n(NH4Cl)>n(NaHCO3),則c(Cl-)>c(N)> c(HC)>c(C),C正確;根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)+c(N) =c(OH-)+c(HC)+2c(C)+c(Cl-),D錯誤。 6.25℃時,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是(　　) A.0.1 molL-1的三種溶液的pH關(guān)系為pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa) B.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液,c(H+)相等 C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HC2) D.在Na2S稀溶液中:c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) 【解析】選C。同溫同濃度3種物質(zhì)的酸性CH3COOH>H2CO3>HC,所以pH關(guān)系為pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa),A正確;pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)=10-pH,兩種溶液的pH相等,所以其c(H+)相等,B正確;H2C2O4是弱酸,NaOH是強堿,無論怎樣混合得到的溶液都符合電荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),C錯誤;在Na2S稀溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-),D正確。 7.常溫下,下列說法錯誤的是(　　) A.pH=6的NaHSO4溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-) B.0.1 molL-1NaHCO3溶液加水稀釋后,c(H+)與c(OH-)的乘積不變 C.pH相同的①CH3COONa、②NaClO兩種溶液的c(Na+):①<② D.0.1 molL-1Na2SO3溶液:c(Na+)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2SO3) 【解析】選C。pH=6的NaHSO4溶液陰離子所帶負電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù),則:c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),A正確;c(H+)與c(OH-)的乘積為Kw,Kw只與溫度有關(guān),所以0.1 molL-1NaHCO3溶液加水稀釋后,c(H+)與c(OH-)的乘積不變,B正確;NaClO的水解程度大于CH3COONa,pH相同時,NaClO的濃度較小,則兩種溶液的c(Na+):①>②,C錯誤;0.1 molL-1Na2SO3溶液中根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2SO3),D正確。