2019-2020年中考化學第一部分基礎(chǔ)過關(guān)課時11金屬和金屬材料的物理性質(zhì)和用途考點突破.doc

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2019-2020年中考化學第一部分基礎(chǔ)過關(guān)課時11金屬和金屬材料的物理性質(zhì)和用途考點突破 考點1 金屬和金屬材料的物理性質(zhì)和用途 1.下列有關(guān)金屬與合金的說法正確的是（ ） A.合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì) B.與純鐵相比，不銹鋼更耐腐蝕、熔點更高 C.地殼中含量最多的金屬元素是鐵 電線 熱水壺金屬絲 D.在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金 2.（xx泰安改編）人類文明進步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系十分密切，金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應用。請回答下列問題： （1）根據(jù)如圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有_______________________________（至少答兩點）； （2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是_______________； （3）廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是；_______________ A.陶瓷碗 B.不銹鋼炊具 C.橡膠手套 D.銅質(zhì)水龍頭 （4）將純銅片和黃銅片（銅鋅合金）相互刻畫，純銅上留下明顯劃痕，說明______________________________。 考點2 金屬的化學性質(zhì)及金屬活動性順序 3.（xx廣安）常見金屬X與硝酸銀溶液反應的化學方程式為X+3AgNO3Ag+X（NO），有關(guān)該反應說法錯誤的是（ ） A.該反應是置換反應 B.X可能是鐵 C.金屬活動性X＞Ag D.X表面有固體析出 4.（xx邵陽）小軍欲探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，他做了如下實驗：①把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產(chǎn)生大量氣泡，Y表面無現(xiàn)象；②把Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是（ ） A.X＞Y＞Z B.Z＞Y＞X C.Y＞X＞Z D.X＞Z＞Y 5.（xx咸寧）下列現(xiàn)象或事實不能用金屬活動性順序合理解釋的是（ ） A.實驗室不能用銅和稀硫酸反應制取氫氣 B.金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強 C.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來 D.鋅粉、鐵粉分別與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸反應，前者產(chǎn)生氣泡速率較快，說明鋅比鐵的金屬活動性強 6.（xx黃石）驗證Zn、Fe、Cu金屬的活動性強弱，下列的試劑組合實驗方案不能達到實驗目的的是（ ） A.FeSO溶液、Zn、Cu B.ZnSO溶液、稀鹽酸、Fe、Cu C.ZnSO溶液、FeSO溶液、Cu D.ZnCl溶液、CuCl溶液、Fe 7.下列除雜方法正確的是（ ） A.鋅粉中混有少量鎂粉：加足量稀硫酸，充分反應后過濾 B.鐵粉中含少量的氧化鐵：與過量木炭粉混合，充分加熱 C.Cu（NO）溶液中含少量AgNO：加入足量鋅粉，充分反應后過濾 D.FeCl溶液中含有少量CuCl：加適量的鐵粉，充分反應后過濾 8. 鐵是日常生活中應用最廣泛的金屬，探究金屬鐵的性質(zhì)的部分實驗如圖1所示，請回答下列問題： （1）甲中集氣瓶預先裝少量水的目的是_______________________________________________,該反應的生成物是某礦物的主要成分，該礦物的名稱是________。 （2）乙的反應通常不用作實驗室制取氫氣，原因是_____________________。 （3）丙中反應的化學方程式為______________。 （4）依據(jù)圖1所做實驗完成金屬鐵的性質(zhì)網(wǎng)絡如圖2，其中A屬于（填物質(zhì)類別），該反應發(fā)生的條件為_________________________________________________。 9.（xx河南）為減少污染并變廢為寶，某化學小組在實驗室探究工業(yè)廢水的綜合利用，設計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實驗。 （1）X的成分為___________；操作Ⅰ需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。 （2）加入B時反應的化學方程式為______________________。 （3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是______________________。 考點3金屬的冶煉 10.如圖所示的是一氧化碳還原氧化鐵的實驗，請回答下列問題： （1）進行該實驗之前應先__________________。 （2）實驗開始時，點燃末端酒精燈后，應__________________（填“先點燃酒精噴燈再通CO”或“先通CO再點燃酒精噴燈”），目的是____________________________________。 （3）實驗過程中玻璃管中發(fā)生的反應化學方程式為__________________，現(xiàn)象是__________________，試管中反應化學方程式為__________________，現(xiàn)象是__________________。 （4）裝置末端酒精燈的作用是__________________。實驗結(jié)束后，應先___________（填序號，后同），再________，最后再_______。 ①熄滅酒精噴燈 ②熄滅酒精燈 ③停止通入CO （5） 除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還原FeO：____________（請寫出兩種物質(zhì)） 考點4金屬的腐蝕與防護 11.（xx蘭州）下列方法中不能防止鐵鍋腐蝕的是（ ） A.表層鍍鋅 B.食鹽水浸泡 C.制成合金 D.表層涂油 12. （xx日照）某學習小組用相同的潔凈無銹的鐵釘對鐵制品銹蝕的條件進行探究，設計的實驗如圖所示，一周后觀察，下列說法錯誤的是（ ） A.①和②中的鐵釘無明顯變化，③中的鐵釘明顯生銹 B.②中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣 C.③中鐵釘?shù)募?、乙、丙三處，甲處銹蝕最嚴重 D.探究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸 1.（選擇題選項節(jié)選）請判斷下列說法的正誤，在正確的說法后面打“√”，錯誤的說法后面打“”。 （1）（xx年）鋼鐵、硬鋁和黃銅都是合金。（ ） （2）（xx年）純鐵比生鐵的硬度更大、熔點更高。（ ） （3）（xx年）把質(zhì)量相同的鎂條與鋅粒同時放入相同濃度和體積的鹽酸中，鎂條與鹽酸產(chǎn)生氣體更快，說明鎂的金屬活動性比鋅強。（ ） （4）（xx年）鐵礦煉鐵過程中發(fā)生了化學變化。（ ） （5）（xx年）鋼鐵在海水中不易銹蝕。（ ） （6）（xx年）用黃銅片在銅片上刻畫，銅片上有劃痕，說明黃銅的硬度比銅大。（ ） （7）（xx年）向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲，溶液的質(zhì)量隨時間的變化如圖1所示。（ ） （8）（xx年）鎂、鋁、銅都是活潑金屬。（ ） （9）（xx年）保持干燥、外加保護層可以防止鐵制品生銹。（ ） （10）（xx年）鐵粉可以除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅。（ ） （11）（xx年）一定量的鋅粉與稀鹽酸反應生成氣體的質(zhì)量隨時間的變化如圖2所示。（ ） 2.（xx年）一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系如右圖所示，下列說法不正確的是（ ） A.t時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大 B.t時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大 C.t時，參加反應鋅的質(zhì)量與鐵相同 D.t時，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同 3.（xx年節(jié)選）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學式是Cu（OH）CO，俗稱____________。 4.（xx年）實驗室根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設計了如圖所示裝置進行實驗。請回答： （1）主要成分為氧化鐵的礦石名稱為；圖中還原氧化鐵的化學反應方程式為：。 （2）“加熱”和“通氣”（通入CO）的操作順序是。 5.（xx年）常見的鐵礦石有赤鐵礦（FeO）、磁鐵礦（FeO）、菱鐵礦（FeCO）、黃鐵礦（FeS）等。若用礦煉鐵會產(chǎn)生形成酸雨的有害氣體；CO在高溫時與赤鐵礦反應的方程式為，煉得的生鐵合金中含2%~4.3%的是。 6.（xx年）某同學取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進行了以下探究： （1）實驗： （2）表達：步驟②的化學方程式為__________________、_____________________。 （3）拓展：取2枚未生銹的鐵釘，一枚部分浸入蒸餾水、另一枚部分浸入鹽水，生銹較快的是____________________________。