2019-2020年高考化學一輪復習 真題專訓 第二章 化學物質(zhì)及其變化 基礎課時3 氧化還原反應基礎 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 真題專訓 第二章 化學物質(zhì)及其變化 基礎課時3 氧化還原反應基礎 新人教版 1．下列說法正確的是(　　) A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(xx山東，7C) B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均為水作還原劑的氧化還原反應(xx山東，7D) C．Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應(xx天津，6B) D．生石灰用作食品抗氧化劑(xx福建，6A) 解析　A項Zn與Cu2＋的反應為單質(zhì)被氧化的反應，A錯；B項中的兩個反應中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B錯；生石灰不具有還原性，不能用作食品抗氧化劑，D錯。 答案　C 2．(xx海南化學，6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應： 2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，則RO中R的化合價是(　　) A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 解析　根據(jù)反應前后電荷守恒，可得n＝2，則RO中R的化合價為＋6價，即選D。 答案　D 3．(xx上?；瘜W，18)下列反應中的氨與反應：4NH3＋5O2―→4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(雙選)(　　) A．2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑ B．2NH3＋3CuO―→3Cu＋N2＋3H2O C．4NH3＋6NO―→5N2＋6H2O D．3SiH4＋4NH3―→Si3N4＋12H2 解析　在反應4NH3＋5O2―→4NO＋6H2O中N元素的化合價由反應前氨中的－3價變?yōu)榉磻驨O中的＋2價，化合價升高，失去電子，氨氣作還原劑。在2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑反應中，H元素的化合價由NH3中的＋1價變?yōu)榉磻驢2的0價，化合價降低，得到電子，所以NH3作氧化劑，與上述反應的氨的作用不同，A錯誤。在2NH3＋3CuO―→3Cu＋N2＋3H2O中，NH3中的N元素化合價由－3價變?yōu)榉磻蟮?價，失去電子，作還原劑，與上述反應相同，B正確。在4NH3＋6NO―→5N2＋6H2O中，NH3的N元素的化合價由－3價變?yōu)榉磻驨2的0價，化合價升高，失去電子，作還原劑，與上述反應相同，C正確。在3SiH4＋4NH3―→Si3N4＋12H2中，NH3的N元素的化合價沒有發(fā)生變化，D錯誤。 答案　BC 4．(xx上?；瘜W，21)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中(　　) A．硫元素既被氧化又被還原 B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol 電子 D．相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會放出2.5 m3CO2 解析　在反應物Na2S中S元素的化合價為－2價，在SO2中S元素的化合價為＋4價，反應后產(chǎn)生的物質(zhì)Na2S2O3中，S元素的化合價為＋2價，介于－2價與＋4價之間，因此硫元素既被氧化又被還原，A正確，根據(jù)題意可得在溶液中發(fā)生反應的方程式是：Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反應中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為4∶2＝2∶1，B錯誤。根據(jù)B選項的化學方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8 mol電子，則產(chǎn)生1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8/3 mol電子，C錯誤。根據(jù)反應方程式可知消耗的SO2與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量的比是4∶1，但是由于SO2容易溶于水，而CO2在水中溶解度較小。所以相同條件下，每吸收10 m3 SO2放出CO2的體積小于2.5 m3，D錯誤。 答案　A 5．(1)[xx新課標Ⅰ理綜，27(2)]H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。 ①H3PO2 中，P元素的化合價為________。 ②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學式)。 (2)[xx天津理綜，7(5)]P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。 a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2 (3)[xx廣東理綜，33(1)①]H2O2在Fe2(SO4)3催化下發(fā)生分解反應，寫出H2O2分解反應方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________。 (4)[xx安徽理綜，25(4)]ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 答案　(1)①＋1?、贖3PO4 (2)b 6．(1)[xx課標全國Ⅰ，27(1)]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為________。 (2)[xx海南化學，15(1)(3)]①久存的銀制品表面會變黑，失去銀白色光澤，原因是______________________________________________________________ _________________________________________________________________。 ②AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應的化學方程式為__________________________________________________________。 (3)[xx北京理綜，26(1)]氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱能，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示： 反應Ⅰ的化學方程式是_____________________________________________。 (4)[xx江蘇化學，18(1)]軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4H2O，反應的化學方程式為：MnO2＋SO2===MnSO4。 質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化______ L(標準狀況)SO2。 (5)[xx四川理綜，8(4)]CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應可生成P的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_____________________________ ________________________________________________________________。 解析　(1)海藻中的碘元素以I－形式存在，MnO2在酸性條件下將I－氧化為I2，自身被還原為Mn2＋(MnSO4)。(2)①因為銀與空氣中微量的H2S和O2反應，銀制品變黑是生成氧化銀的緣故；②根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮氣體，銀和氮元素的化合價均降低，則必有另一元素化合價升高，推知該反應中有氧氣生成。(3)由反應過程圖示可知，反應Ⅰ的反應物為SO2、I2和H2O，生成物為H2SO4和HI，從而可寫出該反應的化學方程式。(4)n(MnO2)＝＝0.2 mol，由題給反應可知，最多氧化0.2 mol SO2，標準狀況下其體積為4.48 L。(5)由題意可知，反應物是CuSO4、P4和H2O，生成物是H3PO4和Cu，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出反應的化學方程式。 答案　(1)MnSO4(或Mn2＋) (2)①Ag在空氣中易與微量的H2S和O2反應生成氧化銀 ②2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ (3)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI (4)4.48 (5)10CuSO4＋P4＋16H2O===4H3PO4＋10Cu＋10H2SO4