2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第八章 第二講 水的電離和溶液的酸堿性.doc
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2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第八章 第二講 水的電離和溶液的酸堿性 一、選擇題 1．下列敘述正確的是( )。 A．無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)c(OH－)＝110－14 B．c(H＋)＝110－7 molL－1的溶液一定是中性溶液 C．0.2 molL－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 molL－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱 解析 KW＝c(H＋)c(OH－)，且KW只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，均有KW＝110－14；在溫度不確定時(shí)，中性溶液里的c(H＋)不一定等于110－7 molL－1；0.2 molL－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 molL－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2 molL－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 molL－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；當(dāng)c(H＋)或c(OH－)大于1 molL－1時(shí)，用pH表示溶液的酸堿性就不簡(jiǎn)便了，而是直接用c(H＋)或c(OH－)來(lái)表示。 答案 A 2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )。 A．0.1 molL－1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋)為10－13molL－1 B．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為1∶10 C．等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7 D．1 mol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為8NA 解析 A項(xiàng)，0.1 molL－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＜0.1 molL－1，故由水電離的c(H＋)＞10－13molL－1；B項(xiàng)，pH相差1，溶液中的c(H＋)相差10倍；C項(xiàng)，等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，CH3COOH過(guò)量，溶液顯酸性，即pH＜7；D項(xiàng)，1個(gè)醋酸分子中含有8個(gè)共價(jià)鍵，即1 mol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為8NA。 答案 A 3．對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是( ) A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3 B．向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12 D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍 解析 硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍，pH增大2，A項(xiàng)正確。不知道HNO3和Ba(OH)2溶液的體積，B項(xiàng)錯(cuò)。硝酸電離出的c(H＋)為0.1 molL－1，由水電離出的c(H＋)為10－13 molL－1，二者之比應(yīng)為1012，C項(xiàng)錯(cuò)。pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)為10－11 molL－1，故D項(xiàng)應(yīng)為10－2，D項(xiàng)錯(cuò)。 答案 A 4．用某種儀器量取液體體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為x mL，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若x＞n＞y，則所用的儀器可能為 ( )。 A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D. 以上均不對(duì) 解析 滴定管的刻度下面大，上面小。 答案 C 5．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是 ( )。 A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 B．P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線 D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑 解析 由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1 molL－1，A錯(cuò)誤；P點(diǎn)時(shí)鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B項(xiàng)正確；曲線a對(duì)應(yīng)的溶液起點(diǎn)的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 B 6．下列說(shuō)法正確的是( ) A．某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽 B．弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小 C．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是吸熱反應(yīng) D．中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同 解析 A錯(cuò)，如NaHSO4溶液呈酸性；B錯(cuò)，如鹽酸稀釋后c(OH－)會(huì)增大；D錯(cuò)，中和相同體積同pH的鹽酸和醋酸，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量多。 答案 C 7．常溫下，下列敘述不正確的是( ) A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定顯酸性 B．pH＝3的弱酸溶液與pH＝11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性 C．pH＝5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，稀釋后c(SO)與c(H＋)之比約為1∶10 D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸與100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量不同 解析 B項(xiàng)，pH＝3的弱酸溶液與pH＝11的強(qiáng)堿溶液等體積混合，弱酸濃度大，有大量剩余，反應(yīng)后溶液顯酸性。C項(xiàng)，pH＝5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，則溶液接近于中性，c(H＋)約為10－7 mol/L，c(SO)＝10－5/(2500)＝10－8 mol/L，則c(SO)∶c(H＋)＝1∶10。D項(xiàng)，兩份醋酸的物質(zhì)的量相同，則所需NaOH的物質(zhì)的量相同，錯(cuò)誤。 答案 D 二、非選擇題 8．在不同溫度下的水溶液中c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x與y的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為_(kāi)_______，曲線Ⅰ所代表的溫度________(填“高于”“低于”或“等于”)曲線Ⅱ所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是____________________________________________。 (2)曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為_(kāi)_______。 解析 (1)根據(jù)曲線中的數(shù)據(jù)，可以知道曲線Ⅰ代表的溫度下水的離子積為110－12 mol2L－2，水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度越高，水的離子積就越大，曲線Ⅰ所代表的水的離子積比曲線Ⅱ的大，所以，曲線Ⅰ代表的溫度高。 (2)曲線Ⅰ所代表的水的離子積為110－12,0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol/L，則c(H＋)＝10－10 mol/L，pH＝10。 答案 (1)110－12 高于 曲線Ⅱ所代表的水的離子積比曲線Ⅰ的小，由于水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度越高，離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低 (2)10 9．已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。 (1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＝3，b＝11，兩者等體積混合，溶液的pH為_(kāi)_______。 a．大于7 b．等于7 c．小于7 (2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為_(kāi)_______mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為_(kāi)_______mol/L。 (3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。 解析 (1)pH＝3的鹽酸中的c(H＋)與pH＝11的氫氧化鋇溶液中的c(OH－)相等，都等于110－3 molL－1，二者等體積混合后恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性。 (2)醋酸和氫氧化鈉均抑制水的電離。 (3)a＋b＝14的意義為酸中c(H＋)與堿中c(OH－)相等，二者混合后溶液呈堿性，說(shuō)明堿為弱堿，反應(yīng)中堿過(guò)量。故弱堿陽(yáng)離子M＋水解。 答案 (1)b (2)10－10 10－12 (3)M＋＋H2OMOH＋H＋ 10．某學(xué)生用0.1 molL－1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步： A．移取20 mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次 C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液 D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù) F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度 就此實(shí)驗(yàn)完成填空： (1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))__________________； (2)上述B步驟操作的目的是________________________________________； (3)上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是___________________________________________________________； (4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________； (5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________________________________。 解析 (3)若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則錐形瓶?jī)?nèi)所取待測(cè)液偏多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液也將偏多，導(dǎo)致結(jié)果偏大。(5)若用含NaOH的KOH溶液滴定鹽酸，因?yàn)镸(NaOH)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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