2019-2020年高考化學一輪復習 第三單元 非金屬元素及其化合物單元檢測卷.docx

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2019-2020年高考化學一輪復習 第三單元 非金屬元素及其化合物單元檢測卷 請同學們根據(jù)老師閱卷需要把選擇題的答案填入答題欄中。 一、 單項選擇題(本大題共7小題，共42分。每小題只有1個選項符合題目要求) 1. (xx新課標全國卷) 化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是 (　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A 用熱的純堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接與油污反應 B 漂白粉在空氣中久置變質 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3 C 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與HN4Cl反應生成氨氣會降低肥效 D FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作 FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅 2. 下列有關物質性質和應用敘述正確并且有因果關系的是 (　　) A. 氫氟酸是強酸，所以實驗室少量的氫氟酸應保存在塑料瓶中 B. 焦炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅 C. 濃硝酸具有強氧化性，能和濃氨水反應產(chǎn)生白煙 D. 二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好 3. 下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是 (　　) 　　　　　　　　　　　　 圖1 圖2 圖3 圖4 A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl C. 用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗　 D. 用圖4所示裝置制取、收集干燥純凈的NH3 4. (xx江蘇卷)下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是 (　　) 　　物質 組別 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 5. 下列說法正確的是 (　　) ①Cl2具有漂白性，可以直接使有色布條褪色　②SO2具有較強的還原性，不能用濃硫酸干燥?、跾iO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應?、軝z驗溶液中N:加入NaOH濃溶液并加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體 A. ①②③　 B. ②③④　 C. ③④　 D. ①②④ 6. (xx上海卷)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2+和S)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為 (　　) A. 9.0 L　 B. 13.5 L　 C. 15.7 L　 D. 16.8 L 7. 下列有關物質的說法正確的是 (　　) A. 氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑 B. 濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝 C. 氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃 D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性 答題欄 題號 1 2 3 4 5 6 7 選項 二、 非選擇題(本大題共4小題，共58分) 8. (xx北京理綜)某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究: 操作 現(xiàn)象 取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色 過濾，測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(約為12)，后褪色 i. 液面上方出現(xiàn)白霧 ii. 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色 iii. 稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 (1) Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2) pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是　　　　　　　　　　　　　。 (3) 向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由鹽酸小液滴形成，進行如下實驗: a. 用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化　b. 用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀 ①實驗a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是　 。 (4) 現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是　　　　　　　　　　　　　　。 (5) 將洗氣瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀鹽酸，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是　　　　。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因:　 。 9. (xx天津高考改編) (1) P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是　　　　　　(填字母)。 a. NH3 b. HI　 c. SO2　 d. CO2 (2) KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式:　。 (3) 工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理尾氣NOx。已知: NO不能與Na2CO3溶液反應。請寫出下列反應的化學方程式: NO + NO2 + Na2CO3 ——　　　　　　　　　　　　　　　　 NO2 + Na2CO3——　　　　　　　　　　　　　　　　 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4 L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質量就增加44 g，則NOx中的x值為　　　　　　 。 10. Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少許溴水，振蕩溶液變?yōu)闊o色。 (1) SO2是大氣污染物，是形成　　　　的因素之一，實驗室用亞硫酸鈉固體與一定濃度的硫酸反應制備SO2氣體，寫出該反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。尾氣通入過量NaOH溶液可得到燒堿和Na2SO3的混合溶液，該反應的化學方程式為　　　　　　　　。 (2) 堿性條件下Br2與Na2SO3溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　。 (3) 硅酸鈉溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，通入過量的SO2，得到沉淀物。寫出該反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4) CO2氣體中含有少量SO2氣體，要除去SO2雜質，將混合氣體通入　　　　　　　　試劑，其反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5) 為了探究氨還原性，某研究小組用氨和CuO在加熱條件下反應，產(chǎn)物中得到一種紅色固體和一種氣體單質。寫出該反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 11. 在50 mL a molL-1硝酸中加入6.4 g Cu全部溶解，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(N)=3 molL-1。 (1) 稀釋后溶液的pH=　　　　。 (2) 若a=9，則生成的氣體中NO2的物質的量為　　　　mol。 (3) 治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下: NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O　2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O 若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 molL-1NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的體積為　　　　mL。 專題三　非金屬元素及其化合物 1. C　【解析】　在加熱、堿性環(huán)境下,油污能夠徹底水解,A項錯誤;Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應生成CaCO3和HClO,導致漂白粉變質,而CaCl2與CO2不反應,B項錯誤;K2CO3與NH4Cl混合施用,發(fā)生雙水解反應釋放出NH3,降低肥效,C項正確;FeCl3與Cu的反應為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,但FeCl3溶液不能將Cu2+還原為Cu,D項錯誤。 2. B　【解析】　氫氟酸是弱酸,且與氫氟酸保存在塑料瓶中無因果關系;濃硝酸能和濃氨水反應產(chǎn)生白煙,這與硝酸具有強氧化性無因果關系;二氧化硫具有漂白性,但與氯水混合能發(fā)生氧化還原反應,漂白能力下降。 3. D　【解析】　氨氣收集應用向下排空氣法。 4. B　【解析】　Al既能與HCl反應又能與NaOH溶液反應,HCl和NaOH能發(fā)生中和反應,A項任意兩種物質均能反應;NH3能被O2氧化,NH3能與HNO3發(fā)生中和反應,但O2不能與HNO3反應,B項符合題意;SiO2既能與NaOH反應又能與HF反應,NaOH能與HF發(fā)生中和反應,C項任意兩物質均能反應;因酸性:H2SO3>H2CO3,SO2既能與Ca(OH)2反應又能與NaHCO3反應,Ca(OH)2能與NaHCO3反應,D項任意兩種物質均能反應。 5. C　【解析】　Cl2具有漂白性,可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色;SO2雖然具有較強的還原性,但可以用濃硫酸干燥,因為兩者硫元素的化合價相鄰,不反應。 6. A　【解析】　本題考查氧化還原反應計算(極限法)。若混合物全是CuS,其物質的量為=0.15 mol,電子轉移數(shù)為0.15 mol(6+2)=1.2 mol,兩者體積相等,設NO x mol,NO2 x mol,3x+x=1.2,計算得x=0.3,氣體體積V=0.6 mol22.4 Lmol-1=13.44 L;若混合物全是Cu2S,其物質的量為0.075 mol,轉移電子數(shù)為0.075 mol10=0.75 mol,設NO x mol,NO2 x mol, 3x+x=0.75,計算得x=0.187 5,氣體體積V=0.375 mol22.4 Lmol-1=8.4 L。因此選A項。 7. B　【解析】　常溫下濃硫酸可以使鋁鈍化;SO2具有還原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,使其褪色。 8. (1) 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2) 堿性、漂白性　(3) ①檢驗白霧中是否含有Cl2,排除Cl2的干擾?、诎嘴F中混有SO2,SO2可與酸化的AgNO3反應產(chǎn)生白色沉淀　(4) 向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色　(5) ①CaSO4?、赟O2+Cl2+2H2OS+2Cl-+4H+　 【解析】　(2) pH試紙先變藍,說明漂粉精溶液顯堿性,后褪色,說明具有漂白性。(3) ①實驗a說明白霧中無Cl2,從而排除了Cl2的干擾。②在酸性溶液中SO2可被N氧化成S,S也能與Ag+反應生成白色沉淀,故不能判斷白霧中含有HCl。(4) 可根據(jù)反應Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O來設計實驗驗證這種可能性。(5) ①向沉淀X中加入稀鹽酸,無明顯變化,說明沉淀X中不含S;向上層清液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明X中含S,故沉淀X為微溶物CaSO4。②黃綠色溶液中含有Cl2,向該溶液中通入SO2可發(fā)生反應:SO2+Cl2+2H2OS+2Cl-+4H+。 9. (1) b (2) 4KClO3KCl+3KClO4 (3) NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3NaNO2+ NaNO3+ CO2 (或1.875 ) 【解析】　(1) NH3是堿性氣體,既不能用濃硫酸干燥,也不能用P2O5干燥;HI是具有還原性的酸性氣體,可用P2O5干燥,但不能用濃硫酸干燥;SO2、CO2既能用濃硫酸干燥,又能用P2O5干燥,綜上分析,正確答案為b。 (2) KClO3(Cl的化合價為+5價)受熱分解生成的無氧酸鹽是KCl,另一含氧酸鹽中氯元素的化合價必須比+5價高,可能為+6價或+7價,若為+6價,形成的鹽中陰、陽離子個數(shù)比不可能為1∶1,只能是+7價,故該含氧酸鹽為KClO4,據(jù)此可寫出該反應的化學方程式。 (3) 設由NO2與純堿反應產(chǎn)生的CO2為a mol, 由NO和NO2與純堿反應產(chǎn)生的CO2為b mol, 2NO2 + Na2CO3NaNO2 + NaNO3 + CO2　 Δm=48 g 　　　　　　　　　　　a　 　　　48a NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 　　Δm=32 g 　　　　 　　　　 b　　　 32b ,解得 n(NO2) = 0.75 mol2+0.25 mol=1.75 mol n(NO) = 0.25 mol x===1.875 10. (1) 酸雨　S+2H+SO2+H2O　 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O　 (2) Br2+S+2OH-2Br-+S+H2O　 (3) Si+2SO2+2H2OH2SiO3↓+2HS　 (4) 飽和碳酸氫鈉溶液　HC+SO2HS+CO2 (5) 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 11. (1) 0　(2) 0.125　(3) 150　 【解析】 (1) HNO3→ 根據(jù)溶液中的電荷守恒: c(H+)+2c(Cu2+)=c(N) n(Cu2+)==0.1 mol c(Cu2+)==1 molL-1 c(N)=3 mol L-1 故c(H+)=1 molL-1 pH=-lg c(H+)=0 (2) 設生成氣體中NO2的物質的量為x mol,NO的物質的量為y mol,根據(jù)氧化還原反應中轉移電子數(shù)相等得出x+3y=0.12,根據(jù)氮元素守恒得出x+y+0.13=0.059,解得x=0.125,y=0.025。 (3) 由化學方程式知1 mol N對應1 mol NaOH,n(N)=0.125 mol+0.025 mol=0.15 mol,所以V(NaOH)==0.15 L。