2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《金屬元素及化合物》試題檢測(cè).doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《金屬元素及化合物》試題檢測(cè) 一、選擇題 1．【xx新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 結(jié) 論 A． 將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B． 將銅粉加1.0 molL－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái) 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 D． 將0.1molL－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 選項(xiàng) ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象 A． 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產(chǎn)生氣泡 B． 濃硝酸 用砂紙打磨過(guò)的鋁條 產(chǎn)生紅棕色氣體 C． 氯化鋁溶液 濃氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生大量白色沉淀 D． 草酸溶液 高錳酸鉀酸性溶液 溶液逐漸褪色 3、【xx天津理綜化學(xué)】下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（ ） A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+ B．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣 C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2 4、【xx山東理綜化學(xué)】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是（ ） A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2 5、【xx海南化學(xué)】下列敘述正確的是（ ）（雙選） A．稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 D．煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca(HCO3)2 6、【xx北京理綜化學(xué)】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 步驟 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡 下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A．Ⅰ 種氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng) C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3 D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化 7、【xx江蘇化學(xué)】給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ) A．粗硅Cl2 高溫 SiCl4H2 高溫 Si B．Mg(OH)2鹽酸 MgCl2(aq)電解 Mg C．Fe2O3鹽酸 FeCl3(aq)蒸發(fā) 無(wú)水FeCl3 D．AgNO3(aq)NH3H2O [Ag(NH3)2]OH(aq)蔗糖 △ Ag 8、【xx上?；瘜W(xué)】檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（ ） A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚 9（xx山東理綜9）足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是 A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸 10.（xx上海單科化學(xué)卷，T17）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是( ) A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋ B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒(méi)有固體析出 D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出 11.（xx上海卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是( ) 選項(xiàng) A B C D n(CO2)（mol） 2 3 4 5 n(沉淀)（mol） 1 2 3 3 12.（xx山東理綜化學(xué)卷，T9）等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是( ) A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 13.（xx福建理綜化學(xué)卷，T9）常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是 X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 濃鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 14.（xx福建理綜化學(xué)卷，T6）下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是 A．生石灰用作食品抗氧劑 B．鹽類都可作調(diào)味品 C．鋁罐可久盛食醋 D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分 15.（xx安徽理綜化學(xué)卷，T13）室溫下，在0.2 molL-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液PH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解， 離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3 B．a(chǎn)→b段，溶液的PH增大，Al3+濃度不變 C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解 16.[xx江蘇卷] 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是(　　) A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料 17.(07海南卷)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是( ) A、氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧 B、紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒 C、點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰 D、鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體 18.（xx上海卷）17、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變） A、0.4mol/L B、0.6mol/LC、0.8mol/L D、1.0mol/L 19. （xx廣東卷）28.下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B.鋁不能與氯氣反應(yīng) C.鋁既能溶于酸，又能溶于堿D.氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng) 18（22分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 （1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入 。 （2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。 方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 （1）在試管Ⅰ里加入的試劑是 。 （2）在試管Ⅱ里加入的試劑是 。 （3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 。 （4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是 。 1 18（22分） 方法一 （1）稀H2SO4 鐵屑 （2）煮沸 （3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接觸O2 方法二 （1）稀 H2SO4 鐵屑 （2）NaOH溶液 （3）檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾。 （4）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入。