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2019-2020年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題9 電化學(xué)基礎(chǔ)
一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分)
1.茫茫黑夜中,航標(biāo)燈為航海員指明了方向.航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定.我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池.在這 種電池中 ( )
①鋁合金是陽極 ?、阡X合金是負(fù)極
③海水是電解液 ?、茕X合金電極發(fā)生還原反應(yīng)
A.②③ B.②④
C.①② D.①④
解析:電池電極只稱為正、負(fù)極,故①錯.其中活潑的一極為負(fù)極,即為鋁合金,②對.電極在海水中,故海水為電解質(zhì)溶液,③對.鋁合金為負(fù)極,則發(fā)生氧化反應(yīng),故④錯.
答案:A
2.近年,科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物燃料電池.該電池包括兩個涂覆著酶的電極,它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中.由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜,其工作原理如圖所示.下列說法正確的是 ( )
A.左邊為該電池的負(fù)極
B.該電池可在高溫環(huán)境下使用
C.該電池負(fù)極反應(yīng)為:H2-2e-===2H+
D.該電池正極反應(yīng)為O2+4e-===2O2-
解析:根據(jù)燃料電池的原理,其正極通入空氣(或氧氣),負(fù)極通入H2,故A錯誤;而在高溫下氫氣與氧氣混合會導(dǎo)致爆炸且易變性,B錯誤.正極反應(yīng)不可能生成O2-,應(yīng)該生成H2O,故D錯誤.
答案:C
3.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是 ( )
A.銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電解飽和食鹽水制燒堿時,用銅作陽極
C.電解法精煉銅時,粗銅連接電源的正極
D.電鍍銅和精煉銅時,均用純銅作陰極
解析:銅鋅原電池中銅電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng);電解飽和食鹽水制燒堿時,陽極為石墨;電解法精煉銅時,粗銅作陽極被氧化,純銅作陰極,故C正確;電鍍銅時,銅作陽極被氧化.
答案:C
4.電解CuCl2和NaCl的混合溶液,陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是( )
A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2
C.H2和O2 D. Cu和O2
解析:陰極上陽離子放電順序:Cu2+>H+>Na+,所以Cu2++2e-===Cu;陽極上陰離子放電順序:Cl->OH-,所以有2Cl--2e-===Cl2↑.
答案:B
5.按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗:A極是銅鋅合金,B極為純
銅,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液(足量).通電一段時間后,A極
恰好全部溶解,此時B極質(zhì)量增加7.68 g,溶液質(zhì)量增加0.03 g,
則A合金中銅、鋅原子個數(shù)比為 ( )
A.4∶1 B.3∶1 C.2∶1 D.任意比
解析:由圖可知A是陽極,B是陰極.B極上共析出0.12 mol Cu.陰極上析出的銅的物質(zhì)的量跟陽極上溶解掉的Cu、Zn的物質(zhì)的量之和相等,所以每當(dāng)1 mol Zn溶解生成1 mol Zn2+時必定同時有1 mol Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu,溶液質(zhì)量增加1 g.所以鋅的物質(zhì)的量為0.03 mol,銅鋅原子個數(shù)比為(0.12-0.03)∶0.03=3∶1.
答案:B
6.三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池,其電解法制備過程如下:用NaOH調(diào)節(jié)NiCl2溶液pH至7.5,加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解.電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-,把二價鎳氧化為三價鎳.以下說法正確的是 ( )
A.可用鐵作陽極材料
B.電解過程中陽極附近溶液的pH升高
C.陽極反應(yīng)方程式為:2Cl--2e-=== Cl2↑
D.1 mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時,外電路中通過了2 mol 電子
解析:根據(jù)“用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5”,則電解液中含有Ni2+、H+、Na+、Cl-、OH-,電解時陽極產(chǎn)生Cl2,電極反應(yīng)為2Cl--2e-===Cl2↑,故C正確,陽極不可能是活性電極如鐵,故A錯.陽極產(chǎn)生Cl2與堿反應(yīng),故pH值降低,故B錯.由Ni2+-e-===Ni3+,則1 mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時,失去1 mol電子,所以D錯誤.
答案:C
7.(xx宜昌模擬)如圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極.將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色.則以下說法正確的是 ( )
A.電源B極是正極
B.甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶2
C.欲用丙裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D.裝置丁中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷
解析:由乙中陰極 2H++2e-===H2↑;陽極 2Cl--2e-===Cl2↑;向乙中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色,說明F極為陰極,即電源B極是負(fù)極. 甲電解反應(yīng)為2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4;根據(jù)串聯(lián)電路通過的電量相等, B正確. 鍍銀時銀應(yīng)為陽極,C錯誤. 氫氧化鐵膠粒帶正電荷,故向電源負(fù)極移動,D錯誤.
答案:B
8.市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Liion的電池稱為“鋰離子電池”.它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料.這里鋰離子電池的電池反應(yīng)式為:
Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2,下列說法不正確的是 ( )
A.放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式:Li-e-===Li+
B.充電時,Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
D.放電過程中Li+向負(fù)極移動
解析:A項,放電時Li為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);B項,充電時Li0.85NiO2既是氧化劑,又是還原劑;C項,用水作電解質(zhì),Li要與水反應(yīng);D項,放電時,正極得電子而吸引陽離子Li+.
答案:D
9.如圖所示,X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)生a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出.符合這一情況的是( )
A極板
B極板
X電極
Z溶液
A
鋅
石墨
負(fù)極
CuSO4
B
石墨
石墨
負(fù)極
NaOH
C
銀
鐵
正極
AgNO3
D
銅
石墨
負(fù)極
CuCl2
解析:a極板質(zhì)量增加,必定是金屬在a極析出.a(chǎn)極一定是陰極,則X一定為電源的負(fù)極,所以C選項電源電極名稱錯,B選項Z溶液為NaOH溶液,電解時無金屬析出,被排除.又因為b極有無色無臭氣體放出,該氣體只能是O2,而D選項電解CuCl2溶液,陽極產(chǎn)生的氣體是黃綠色的有刺激性氣味的Cl2,D選項被排除.
答案:A
10.某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl與H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為3∶1.用石墨作電極電解該混合溶液時,根據(jù)電極產(chǎn)物,可明顯分為三個階段.下列敘述不正確的是( )
A.陰極自始至終只有H2
B.陽極先析出Cl2后析出O2
C.電解最后階段為電解水
D.溶液pH不斷增大,最后為7
解析:電解所分三個階段可認(rèn)為是(1)電解鹽酸,(2)電解氯化鈉溶液,(3)電解硫酸鈉溶液,電解鹽酸為分解型,電解氯化鈉溶液生成堿,電解硫酸鈉溶液為電解水型,所以最終溶液呈堿性.
答案:D
11.如圖所示,下列敘述正確的是 ( )
A.Y為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.X為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成
D.X與濾紙接觸處變紅
解析:考查原電池、電解池的反應(yīng)原理.根據(jù)圖示的裝置可以得出左側(cè)的裝置為原電池,右側(cè)的裝置為電解池.根據(jù)原電池的構(gòu)成規(guī)律:Zn為負(fù)極,Cu為正極;由圖示連接情況可知X為陽極發(fā)生氧化反應(yīng),Y為陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)分別為Cu2+-2e-===Cu2+、2H++2e-===H2↑.因為在Y電極附近H+的濃度減小,將使H2OH++OH-平衡向右移動,移動的結(jié)果是c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性,所以溶液附近電極變紅色.所以只有A選項正確.
答案:A
12.用石墨作電極電解1 mol/L CuSO4溶液,當(dāng)c(Cu2+)為0.5 mol/L時,停止電解,向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況 ( )
A.CuSO4 B.CuO
C.Cu(OH)2 D.CuSO45H2O
解析:電解CuSO4溶液的總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O電解,2Cu+O2↑+2H2SO4,故從溶液中析出的物質(zhì)是Cu和O2,每放出1 mol O2即析出2 mol Cu,Cu與O的物質(zhì)的量之比為1∶1,所以,加入CuO可使溶液恢復(fù)原狀.
答案:B
13.按下圖所示裝置做實驗,若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可表示( )
①c (Ag+)?、赾(NO)?、踑棒的質(zhì)量
④b棒的質(zhì)量?、萑芤旱膒H
A.①③ B.③④ C.①②④ D.①②⑤
解析:由圖象知:裝置是電鍍池,所以AgNO3溶液不變.故得答案.
答案:D
14.金屬鎳有廣泛應(yīng)用.粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+) ( )
A.陽極發(fā)生還原反應(yīng),其主要電極反應(yīng)式:Ni2++2e-===Ni
B.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D.電解后,電解槽底部的陽極泥中含有Cu和Pt
解析:電解精煉鎳的化學(xué)原理與電解精煉銅相同,電解時將粗鎳作陽極.由已知的氧化性Fe2+
Fe>Ni>Cu>Pt,電解時陽極上Ni和雜質(zhì)Zn、Fe失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),金屬溶解進(jìn)入溶液,Cu和Pt不能失電子而形成陽極泥在陽極附近沉積.在陰極上只有Ni2+得電子析出金屬鎳,在通過相同電量時,陰陽兩極反應(yīng)的元素不完全相同,所以兩極質(zhì)量的變化值不等.電解時的電解液為含Ni2+的鹽溶液,電解過程中Ni2+濃度略有減少,所以溶液中仍含有大量的Ni2+.
答案: D
15.如圖中能驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是 ( )
解析:電子流出的一極是電源的負(fù)極,電解飽和的氯化鈉溶液時,陽極產(chǎn)生Cl2,能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán);陰極產(chǎn)生H2,陰極區(qū)顯堿性,能使酚酞變紅.
答案:D
16.有人設(shè)計將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中,然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池.該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH4+2O2+2KOH === K2CO3+3H2O,則關(guān)于此燃料電池的下列說法正確的是(一個電子所帶電量為1.610-19 C) ( )
A.通入甲烷的電極為電池的正極,通入氧氣的電極為負(fù)極
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每消耗5.6 L O2,可向外提供8.3104 C的電量
C.通入甲烷電極的電極反應(yīng)為:CH4+10OH――8e- === CO+7H2O
D.放電一段時間后,溶液pH升高
解析:在燃料電池中,可燃物是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),在電池中作負(fù)極,所以A錯.從原電池的總反應(yīng)式看在反應(yīng)中由于生成的CO2消耗了溶液中的OH-,使得溶液pH值降低,所以D錯.消耗5.6 L O2即0.25 mol O2,轉(zhuǎn)移1 mol電子,可向外提供6.0210231.610-19C=9.6104C的電量,所以B錯.
答案:C
二、非選擇題(本題包括6小題,共52分)
17.(6分)用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液,測得溶液
pH變化如圖所示.
(1)在0→t時間內(nèi),兩個電極上的電極反應(yīng)式為:
陽極:________________________________________________;
陰極:____________________________________________________________________.
(2)用離子方程式表明0→t1時間內(nèi),溶液pH升高比較緩慢的原因:
________________________________________________________________________.
解析:陽極陰離子放電順序Cl->OH->HCO;陰極陽離子放電順序H+>Na+;由于陰極生成OH-;與HCO反應(yīng),故pH升高比較緩慢.
答案:(1)2Cl--2e- === Cl2↑
2H++2e- === H2↑
(2)HCO+OH- === CO+H2O
18.(6分)將鋁件與另一種材料作電極,以某種溶液作電解液進(jìn)行電解,通電后在鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)3薄膜,薄膜的某些部分存在著小孔,電流從小孔通過并產(chǎn)生熱量使Al(OH)3分解,從而在鋁件表面形成一層較厚的氧化膜.某校課外興趣小組根據(jù)上述原理,以鋁件和鐵棒為電極,一定濃度的NaHCO3溶液為電解液進(jìn)行實驗.
(1)鋁件表面形成Al(OH)3的電極反應(yīng)式是:___________________________________
________________________________________________________________________.
(2)電解過程中,必須使電解液pH保持相對穩(wěn)定(不能太大,也不能太小)的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
答案:(1)Al-3e-+3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑(或Al-3e-===Al3+;Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑)
(2)Al(OH)3、Al2O3具有兩性,電解液的酸性或堿性過強,都會使所形成的Al2O3薄膜溶解
19.(10分)由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒
堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀.若用如圖所示實驗裝置可制得
純凈的Fe(OH)2沉淀.兩極材料分別為石墨和鐵.
(1)a電極材料為__________,其電極反應(yīng)式為
__________________________________________________.
(2)電解液d可以是__________,則白色沉淀在電極上生成;也可以是__________,則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成.
A.純水 B.NaCl溶液
C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
(3)液體c為苯,其作用是__________,在加入苯之前,對d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(4)為了在短時間內(nèi)看到白色沉淀,可以采取的措施是________.
A.改用稀硫酸作電解液
B.適當(dāng)增大電源電壓
C.適當(dāng)縮小兩電極間距離
D.適當(dāng)降低電解液溫度
(5)若d改為Na2SO4溶液,當(dāng)電解一段時間,看到白色沉淀后,再反接電源,繼續(xù)電解,除了電極上看到氣泡外,另一明顯現(xiàn)象為__________________________.
解析:制備Fe(OH)2的關(guān)鍵是防止O2對實驗的干擾,加液體覆蓋層,對電解液加熱處理的目的都是為了排除O2的干擾.
答案:(1)Fe Fe-2e- === Fe2+
(2)C B
(3)隔絕空氣,防止Fe(OH)2被氧氣氧化 加熱一段時間除去溶液中溶解的氧氣
(4)BC
(5)白色沉淀立即變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色
20.(9分) Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4—SOCl2.電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2 ===4LiCl +S +SO2.
請回答下列問題:
(1)電池的負(fù)極材料為__________,發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________;
(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________________________;
(3)SOCl2易揮發(fā),實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,實驗現(xiàn)象是_______________________________________,
反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________;
(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行,原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析:分析反應(yīng)的化合價變化,可得Li為還原劑,SOCl2為氧化劑.
(1)負(fù)極材料為Li(還原劑),電極反應(yīng)為Li-e-=== Li+.
(2)正極反應(yīng)式可由總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得到:2SOCl2+ 4 e-=== 4Cl-+ S + SO2.
(3)題中給出有堿液吸收時的產(chǎn)物,則沒有堿液吸收時的產(chǎn)物應(yīng)為SO2和HCl,所以SOCl2與水反應(yīng)的現(xiàn)象應(yīng)該為出現(xiàn)白霧和有刺激性氣體生成.
(4)因為構(gòu)成電池的兩個主要成分中Li能和氧氣、水反應(yīng),SOCl2也與水反應(yīng).
答案:(1)鋰 Li-e-===Li+
(2)2SOCl2+4e-===4Cl-+S+SO2
(3)出現(xiàn)白霧,有刺激性氣體生成 SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑
(4)鋰是活潑金屬,易與H2O、O2反應(yīng);SOCl2也可與水反應(yīng)
21.(10分)利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一.某研究小組設(shè)計了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫.反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供,反應(yīng)體系中I2和Fe2+等可循環(huán)使用.
(1)寫出下列反應(yīng)中的離子方程式:
電解池A:_____________________________________________________________;
電解池B:_____________________________________________________________;
光催化反應(yīng)池:_________________________________________________________.
(2)若電解池A中生成3.36 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為______.
(3)若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時,電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol/L和b mol/L,光催化反應(yīng)生成Fe3+的速率為c mol/min,循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q(流量為單位時間內(nèi)流過的溶液體積).試用所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q=________.
解析:(1)2H++2I- H2↑+I(xiàn)2 4Fe3++2H2O O2↑+4H++4Fe2+ 2Fe2++I(xiàn)2 2Fe3++2I-
(2)n(H2)==0.150 mol;電子的物質(zhì)的量為n(e-)=2n(H2)=20.150 mol=0.300 mol.
因為電解池A、B是串聯(lián)電解池,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等.所以,n(Fe2+)=n(e-)=0.300 mol.
(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Fe2++I(xiàn)22Fe3++2I-;光催化反應(yīng)生成I-的速率v(I-)=v(Fe3+)=c mol/min
電解池A中消耗I-的速率應(yīng)等于光催化反應(yīng)池中生成I-的速率a mol/LQ-b mol/LQ=c mol/min,
故Q= L/min.
答案:(1)2H++2I-H2↑+I(xiàn)2 4Fe3++2H2OO2↑+4H++4Fe2+ 2Fe2++I(xiàn)22Fe3++2I-
(2)0.300 mol (3) L/min
22.(11分)如圖(a)為持續(xù)電解飽和CaCl2水溶液的裝置(以鉑為電極,A為電流表),電解1小時后Cl-放電完畢,圖(b)從1小時起將CO2連續(xù)通入電解液中,請在圖(b)中完成實驗(a)中電流對時間的變化關(guān)系圖,并回答有關(guān)問題:
(1)完成實驗(a)中電流對時間的變化關(guān)系圖.
(2)電解時F極發(fā)生________反應(yīng),電極反應(yīng)式為________________________________
________________________________________________________________________;
通CO2前電解的總化學(xué)方程式為_________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)通CO2前電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象:
①_______________________________________________________________________;
②_______________________________________________________________________;
③_______________________________________________________________________.
解析:電解CaCl2時,陽極Cl-放電產(chǎn)生Cl2,陰極H+放電產(chǎn)生H2,總電極反應(yīng)為CaCl2+2H2O === Ca(OH)2+Cl2↑+H2↑;溶液最后變?yōu)镃a(OH)2溶液,通入CO2,會變渾濁.而溶質(zhì)由CaCl2變?yōu)镃a(OH)2(溶解度很小)再變?yōu)镃aCO3過程中,導(dǎo)電性不斷減弱,通入過量CO2時,CaCO3溶解變?yōu)镃a(HCO3)2,溶液的導(dǎo)電性增強.
答案:(1)
(2)氧化 2Cl--2e-===Cl2↑ CaCl2+2H2O===Ca(OH)2+Cl2↑+H2↑
(3)①F極有氣泡產(chǎn)生且能聞到刺激性氣味
②E極附近溶液呈紅色且有氣泡冒出
③連續(xù)通入CO2,溶液中先出現(xiàn)白色沉淀,而后沉淀又逐漸消失
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