2019-2020年高中化學(xué) 第三章《金屬及其化合物》優(yōu)質(zhì)課觀摩評比暨教學(xué)改革研討會說課稿.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第三章《金屬及其化合物》優(yōu)質(zhì)課觀摩評比暨教學(xué)改革研討會說課稿 一、教材分析 1．教材的地位和作用 《鐵的重要化合物》這一課是人教版高中化學(xué)必修一第三章第二節(jié)的內(nèi)容。在“第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”和“第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化”的基礎(chǔ)上，第三章進(jìn)入元素化學(xué)的學(xué)習(xí)。從構(gòu)成常見物質(zhì)的元素知識開始，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的角度了解豐富多彩的世界。通過本章知識的學(xué)習(xí)既可以為前面所學(xué)的實(shí)驗(yàn)和理論知識補(bǔ)充感性認(rèn)識材料，又可以為化學(xué)必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等理論知識的學(xué)習(xí)打下重要的基礎(chǔ)，起到承上啟下的作用。同時可以幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法，認(rèn)識到化學(xué)在促進(jìn)社會發(fā)展、改善人類生活條件等方面所起到的重要作用。 本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了金屬性質(zhì)的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)學(xué)習(xí)金屬化合物的性質(zhì)。在自然界中，金屬元素大多數(shù)是以化合態(tài)形式存在。只有既了解金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，又了解它們化合物的性質(zhì)才是完整地了解了金屬，教材選取了鈉、鋁、鐵三種有代表性的金屬，從金屬分類的角度，按金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬鹽性質(zhì)的順序編排，重新整合，橫向分塊，有利于指導(dǎo)同類其它化合物的學(xué)習(xí)。 2．教學(xué)目標(biāo) （1）知識與技能目標(biāo)： ①了解鐵的氧化物的性質(zhì)及用途。 ②了解鐵的氫氧化物的性質(zhì)及制備方法。 ③掌握二價鐵離子、三價鐵離子的檢驗(yàn)方法及相互轉(zhuǎn)化。 （2）過程與方法目標(biāo)： ①通過運(yùn)用分類、比較、歸納的方法學(xué)習(xí)鐵的重要化合物的性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)會分類、比較、歸納的學(xué)習(xí)方法。②通過探究性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生進(jìn)一步掌握應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究研究物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)探究方法。 （3）情感態(tài)度和價值觀： ①通過親身體驗(yàn)獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果的探究過程，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 ②通過對補(bǔ)鐵藥品等素材的研究，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)視角關(guān)注生活的習(xí)慣，體會化學(xué)對人類生活的重要影響。 3．教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) （1）教學(xué)重點(diǎn)：Fe（OH）2的性質(zhì)、Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)化。 （2）教學(xué)難點(diǎn)：Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。 二、學(xué)情分析 1．學(xué)生的知識、技能的基礎(chǔ)。學(xué)生在學(xué)習(xí)本課之前，已初步理解了從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的思想，鞏固了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法，學(xué)習(xí)了氧化還原、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量等基本概念，具有一定的實(shí)驗(yàn)探究能力，能在教 師指導(dǎo)下獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)。但學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析能力、思維能力、探究能力有待進(jìn)一步培養(yǎng)和提高。 2．學(xué)生認(rèn)知心理特點(diǎn)及認(rèn)知發(fā)展水平。高一學(xué)生有很強(qiáng)的好奇心，尤其對化學(xué)實(shí)驗(yàn)充滿期待和向往，因此創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣顯得尤為重要。 三、教法選取與學(xué)法指導(dǎo) 新課程倡導(dǎo)建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論，強(qiáng)調(diào)情境、協(xié)作、會話和意義建構(gòu)是學(xué)習(xí)環(huán)境中的四大要素，主張教學(xué)以學(xué)生思維活動，實(shí)踐活動為中心，課堂教學(xué)不應(yīng)只追求知識結(jié)論，而應(yīng)充分體現(xiàn)學(xué)習(xí)知識的過程，其核心是學(xué)生思維的啟發(fā)、學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)和學(xué)生能力的培養(yǎng)。所以在本節(jié)課中設(shè)計較多的實(shí)驗(yàn)探究內(nèi)容，以實(shí)現(xiàn)學(xué)生真正意義上的學(xué)習(xí)。 1．教學(xué)方法：采用實(shí)驗(yàn)探究、分析對比、理論聯(lián)系實(shí)際的教學(xué)方法。以創(chuàng)設(shè)情境→提出問題→引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。 2．學(xué)習(xí)方法：學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象觀察能更加形象深刻地接受新的知識并得到應(yīng)用，實(shí)現(xiàn)知識的總結(jié)與提升，體驗(yàn)化合物的研究方法。 四、教學(xué)程序設(shè)計 1．引入課題：以鐵元素在自然界和人體中的存在來導(dǎo)入新課，，巧設(shè)情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生疑問，激發(fā)學(xué)生求知欲望，然后再層層深入到鐵的氫氧化物和鐵鹽的學(xué)習(xí)中。 2．在教學(xué)過程中，著重將本節(jié)課的知識重點(diǎn)和難點(diǎn)安排為學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生的思維充分活躍起來，突破重點(diǎn)，化解難點(diǎn)。 （1）鐵的氫氧化物的性質(zhì)：學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)，制備鐵的氫氧化物，通過觀察實(shí)驗(yàn)過程中Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的現(xiàn)象，掌握鐵的氫氧化物有關(guān)性質(zhì)。 （2）Fe3+的檢驗(yàn)，F(xiàn)e2+和Fe3+的鑒別：以補(bǔ)鐵藥品的分析作為情境線索，通過聯(lián)系前面實(shí)驗(yàn)并配合教材資料，讓學(xué)生直接操作、直觀感受，從而掌握知識。 （3）Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化：聯(lián)系前面Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識對Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化的可能性進(jìn)行假設(shè)，然后設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)成立，建立學(xué)生腦中關(guān)于Fe2+和Fe3+之間的可以相互轉(zhuǎn)化的性質(zhì)，同時培養(yǎng)其實(shí)驗(yàn)探究能力。 3．設(shè)計課堂練習(xí)及課后練習(xí)，增加課堂互動性，反饋教學(xué)信息，真正達(dá)到教學(xué)目標(biāo)的要求，使學(xué)生能在課堂上掌握重點(diǎn)，理解難點(diǎn)，各種能力也得到發(fā)展。 五、板書設(shè)計 采用提綱式板書，概括本節(jié)課主要內(nèi)容，體現(xiàn)教學(xué)重點(diǎn)和關(guān)鍵。簡單明了，條理清晰，便于記錄和復(fù)習(xí)。 鐵的重要氧化物 1. 鐵的氧化物 2. 鐵的氫氧化物 Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓ Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3 : 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 3. Fe3+的檢驗(yàn)，F(xiàn)e2+和Fe3+之間的鑒別:顏色、與氫氧化鈉反應(yīng)、加硫氰化鉀鑒別；[來 4. Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 學(xué)案 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第三課時 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 了解鐵的氧化物的性質(zhì)及用途。 2. 了解鐵的氫氧化物的性質(zhì)及制備方法。 3．掌握二價鐵離子、三價鐵離子的檢驗(yàn)方法及相互轉(zhuǎn)化。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】Fe（OH）2的性質(zhì)、Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)化。 【自主學(xué)習(xí)】 1.鐵在地殼中的含量僅次于 、 和 ，具第 位，主要以 和 化合物形式存在。在Fe2O3中鐵的化合價是 ，F(xiàn)eO中鐵的化合價是 ，F(xiàn)e3O4中鐵的化合價是 　　　　　。 2.鐵在空氣中容易 　　　　 ，因?yàn)? 　　 不能保護(hù)內(nèi)層金屬。 3.常見的還原劑有 　　　　，常見的氧化劑有 　　　　　　　　　　　。 4. 鐵的氧化物 名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 俗名 ――――――――――― 化學(xué)式 鐵的化合價 顏色 狀態(tài) 溶解性 與H+反應(yīng) 與CO反應(yīng) 空氣中穩(wěn)定性 5. 鐵的氫氧化物 三氯化鐵滴入氫氧化鈉溶液后的離子反應(yīng)方程式 硫酸亞鐵滴入氫氧化鈉溶液后的離子反應(yīng)方程式 氫氧化鐵加熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式 6. 鐵鹽和亞鐵鹽 (1)Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn) 應(yīng)用 試劑檢驗(yàn)Fe3+的存在 (2) Fe3+和Fe2+的性質(zhì) 依據(jù)化合價的高低來判斷物質(zhì)的氧化性還原性的一般規(guī)律，可以得出Fe3+具有 性， Fe2+具有 性。 【探究學(xué)習(xí)】 三．鐵的重要化合物 1. 鐵的氧化物：完成上面表格 2．鐵的氫氧化物 【實(shí)驗(yàn)探究】制備氫氧化亞鐵。 觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。 推測原因，如何驗(yàn)證： 。 實(shí)施： 。 【思考】如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，能看到白色的氫氧化亞鐵沉淀或延長看到灰白色沉淀的時間？______________________________________________________________________________。 比較鐵的氫氧化物的性質(zhì) Fe（OH）2 Fe（OH）2 穩(wěn) 定 性 與 酸 反 應(yīng) [ 轉(zhuǎn)化關(guān)系 3. 鐵鹽和亞鐵鹽 實(shí)驗(yàn)探究：FeCl3溶液與維生素C反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。 結(jié)論： 。 (1)Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn) Fe3+ Fe2+ 溶液的顏色 加入KSCN溶液 想一想：如果向生成血紅色物質(zhì)的試管中加入維生素C，會有什么現(xiàn)象？產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么？ 【思考】還有哪些方法可以檢驗(yàn)Fe3+和Fe2+？ (2) Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化：試寫出每一步轉(zhuǎn)化的離子方程式。 【鞏固練習(xí)】 1．將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（ ）　 　 A．有白色沉淀生成　 B．有紅棕色沉淀生成 　 C．沒有沉淀生成　 　 D．有無色氣體產(chǎn)生 2．有0.4g鐵的氧化物，用足量CO在高溫下將其還原，把生成的氣體全部通入石灰水中，得到0.75g固體沉淀物。這種鐵的氧化物是（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．無法確定 3．下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是（ ） ①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。 A．.②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 4．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉： D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 5．在右圖的裝置中，當(dāng)容器A中的反應(yīng)開始后，再分別進(jìn)行下列操作： (1)若彈簧夾C打開，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 。 (2)若彈簧夾C關(guān)閉一會兒，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時， B容器有什么現(xiàn)象發(fā)生？ ； 寫出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3)若先打開彈簧夾C一段時間，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時， 再關(guān)斷彈簧夾C一會兒，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 。