2019-2020年高三化學(xué) 專題練習(xí) 有機化學(xué)-有機綜合實驗.doc
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2019-2020年高三化學(xué) 專題練習(xí) 有機化學(xué)-有機綜合實驗 1、草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示,加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去,實驗過程如下: ①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中②控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液③反應(yīng)3h左右,冷卻,抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng): C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O;C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O; 3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O (1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為 。(2)實驗中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降,其原因是 。(3)裝置C用于尾氣吸收,當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)=1:1時,過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收,原因是 (用化學(xué)方程式表示)(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較,若用淀粉水解液吸收尾氣,其優(yōu)、缺點是 。 2、高考某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線: CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設(shè)計出原料氣的制備裝置(如下圖)。 (1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學(xué)方程式: , 。 (2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是 , ;c和d中承裝的試劑分別是 , 。 若用以上裝置制備H2,氣體發(fā)生裝置中必要的玻璃儀器名稱是 ;在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。 (3)制丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是________________(填序號) ①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水④無水CuSO4 ⑤品紅溶液 (4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng),為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是______________。a. 低溫、高壓、催化劑 b. 適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏骸⒋呋瘎ヽ. 常溫、常壓、催化劑 d. 適當(dāng)?shù)臏囟?、常壓、催化? (5)正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品,為純化1丁醇,該小組查閱文獻得知:①R—CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸點:乙醚34℃,1丁醇118℃,并設(shè)計出如下提純路線: 試劑1為_________,操作1為________,操作2為_______,操作3為_______。 3、實驗室常用燃燒分析法來測定有機物中碳和氫的質(zhì)量分數(shù),這種方法是用氧化銅作催化劑,在750℃時,用氧氣流將樣品氧化成CO2和H2O,再根據(jù)CO2和H2O的質(zhì)量求出有機物中碳和氫的質(zhì)量分數(shù).現(xiàn)用下列各儀器裝置來確定乙炔分子中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比. 回答下列問題:(1)若產(chǎn)生的氣體由左向右流向,各裝置導(dǎo)管的連接順序是:________接________、______接______、________接______、______接________、________接_____ ?。?)裝置Ⅰ的作用是_______;裝置Ⅱ的作用是________;裝置Ⅲ的作用是________. (3)裝置Ⅳ中的化學(xué)方程式____________ __ __________;裝置Ⅴ中的化學(xué)方程式_____________ __ _________. (4)實驗前稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質(zhì)量分別為m1g和n1g,實驗完畢,稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)閙2g和n2g,則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比為_(列出算式). 4、正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO 沸點/。c 密度/(gcm-3) 水中溶解性 正丁醇 11.72 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下: 實驗步驟如下:將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃,在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75—77℃餾分,產(chǎn)量2.0g?;卮鹣铝袉栴}:(1)實驗中,能否將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由 。(2)加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是 。(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是 ,D儀器的名稱是 。(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是 (填正確答案標(biāo)號)。a.潤濕 b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時,水在 層(填“上”或“下” (6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃,其原因是 (7)本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率為 %。 5、某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應(yīng),測 定乙炔的相對分子質(zhì)量。下圖是測定裝置示意圖。(忽 略空氣中CO2和H2O對實驗的影響)(1)盛裝液體a 儀器名稱為 。實驗室制取乙炔時,液體 a通常是: 。 (2)CuSO4溶液的作用是 。 (3)完成乙炔與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:□C2H2+ □ KMnO4+ □ H2SO4— □ K2SO4+□MnSO4+□CO2 ↑ + □ (4)該小組實驗如下:實驗前,D裝置中KMnO4的物質(zhì)的量為x mol。實驗完畢,D及E裝 置的總質(zhì)量共增重y g,此時D中過量的KMnO4恰好能與含z mol FeSO4的溶液完全反應(yīng)(注: 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 =5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O)。則所測乙炔的相對分子質(zhì)量 是(請用含字母x、y、z的代數(shù)式表示) 。 (5)若該小組實驗原理及所有操作均正確,則下列各因素對所測乙炔的相對分子質(zhì)量沒有影 響的是 (填選項) A.裝置A中產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液 B.乙炔通過酸性KMnO4溶液的速率過快,少量乙炔未被氧化而逸出 C.將E裝置(盛有堿石灰的干燥管)換成盛有濃硫酸的洗氣瓶- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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