2019-2020年高二化學上學期期中試題 理（無答案）.doc

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2019-2020年高二化學上學期期中試題 理（無答案） 一、選擇題(共60分，每小題3分） 1．當前世界范圍內都在積極發(fā)展新能源和可再生能源，走可持續(xù)發(fā)展道路。下列有關做法跟此無關的是(　　) A．將氫氣、酒精設計成燃料電池，是因為燃料電池具有較高的能量利用率，同時氫氣、酒精等燃料可再生 B．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，并將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用率，可減少對石油的依賴 C．開發(fā)和利用太陽能、生物質能、風能等，如在我國西部和沿海地區(qū)興建太陽能、風力發(fā)電站等 D．合理開發(fā)利用海底可燃冰有助于緩解化石能源緊缺 2.在一定條件下，反應：2NO＋O22NO2在定容容器中發(fā)生，對該反應達到平衡的標志的描述中，錯誤的是(　　) ①混合氣體的總分子數(shù)不再變化②混合氣體的顏色不再變化③容器的總壓強不再變化④混合氣體的總質量不再變化⑤混合氣體的密度不再變化⑥單位時間內生成n mol的NO，同時消耗n mol的NO2 A．①②③　　　　B．④⑤⑥ C．①②④ D．③⑤⑥ 3．可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 4．現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應： N2＋3H2 ? 2NH3，下列有關說法正確的是(　　) A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為氨 B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等 C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化 D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零 5．如圖是可逆反應X2＋3Y22Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是(　　) A．t1時，只有正方向反應 B．0～t1，C(Z)在減小 C．t2～t3，反應不再進行 D．t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化 6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 (　　) A．用排飽和食鹽水法收集Cl2 B．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫 C．加壓有利于合成氨反應 D．金屬鋁、鐵與同濃度的鹽酸反應鋁的速度快 7．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應過程中能量(單位為kJmol－1)的變化：關于該反應的下列說法中，正確的是(　　) A．ΔH<0，ΔS<0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>0 8．有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反應是放熱反應)。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是(　　) ①升高溫度②降低溫度③增大壓強④降低壓強⑤加入正催化劑⑥分離出Z A．①③⑤　　　　 B．②③⑥ C．②③⑤ D．②④⑥ 9．密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol/L、0.6 mol/L，0.4 mol/L當達到平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定正確的是(　　) A．X2為0.4 mol/L，Y2為1.2 mol/L B．Y2為1.6 mol/L C．X2為0.3 mol/L，Z為0.2 mol/L D．Z為1.0 mol/L 10．已知298 K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ/mol，此溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)(　　) A．一定大于92.2 kJ　B．一定等于92.2 kJ C．一定小于92.2 kJ D．無法確定 11．如果25 ℃時，KW＝1.010－14，某溫度下Kw＝1.010－12。這說明(　　) A．某溫度下的電離常數(shù)較大 B．前者的C(H＋)較后者大 C．水的電離過程是一個放熱過程 D．KW和K電離無直接關系 12．亞硝酸溶液中離子和分子同時存在則亞硝酸是 (　　) A．弱電解質　　B．強電解質　　C．非電解質　　　D．混合物 13．在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，下列分析中不正確的是(　　) A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響 B．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應速率的影響 C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑 D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高 14．以下幾個熱化學方程式，能表示燃燒熱的熱化學方程式是(　　) A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　 ΔH＝110.5 kJ/mol B．C(s)＋O2(g)==CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ/mol 15．氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH2 3O2(g)===2O3(g)　ΔH3則(　) A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 C． ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0 16．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P　a kJmol－1、P—O　b kJmol－1、P===O　c kJmol－1、O===O　d kJmol－1，根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是(　　) A．(6a＋5d－4c－12b)kJmol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJmol－1 C．(4c＋12b－4a－5d)kJmol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJmol－1 17．下列溶液中導電性最強的是(　　) A．1 L 0.1 mol/L醋酸 B．0.1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液 C．0.5 L 0.1 mol/L鹽酸 D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液 18．用水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有(　　) A．C (CH3COOH)　　B．C(H＋)　　C．C (H＋)/ C (CH3COOH)　　D．C (CH3COOH)/ C (H＋) 19．向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是(　　) A．C(H＋)C (OH－)不變 B．pH減小了 C．C (OH－)降低了 D．水電離出的C (H＋)增加了 20．在某密閉容器中，可逆反應：A(g)＋B(g)C(g)符合圖中(Ⅰ)所示關系，φ(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分數(shù)。由此判斷，對圖像(Ⅱ)說法不正確的是(　　) A．p3>p4，Y軸表示A的轉化率 B．p3>p4，Y軸表示B的質量分數(shù) C．p3>p4，Y軸表示B的轉化率 D．p3>p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量 二、非選擇題（本題5道小題共40分） 21．50 mL 0.50 mol/L的鹽酸和50 mL 0.55 mol/L的燒堿溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，試回答下列問題： (1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙屑的作用是 _。(3)大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50 mL 0.50 mol/L的燒堿溶液進行上述反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，理由是____。(5)若四次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2－t1)分別為①2.3 ℃②2.4 ℃　③3.9 ℃ ④2.5 ℃，則最終代入計算式的溫度差平均值為________℃。 22．已知下列熱化學方程式： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJmol－1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJmol－1 ③C(s)＋O2(g)===CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJmol－1 ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJmol－1回答下列問題： (1) 表示H2燃燒的熱化學方程式是 __， (2) 表示C不完全燃燒的熱化學方程式是 __， (3) 表示H2、C的燃燒熱的熱化學方程式分別是__、________； (4) H2的燃燒熱ΔH為________，C的燃燒熱數(shù)值為________。 (6)燃燒1 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。(7)已知CO的燃燒熱為283.0 kJmol－1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112 L(標準狀況)，完全燃燒后放出總能量為867.9 kJ，且生成18 g液態(tài)水，則混合氣體中H2為________L 23．已知室溫時，0.1 molL－1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題； (1) 該溶液中C(H＋)　________ C(OH-)　。 (2) HA的電離平衡常數(shù)K＝________。 (3) 升高溫度時，K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4)由HA電離出的C(H＋)約為水電離出的C(H＋)的________倍。 24．一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器內發(fā)生的反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。 請回答下列問題： (1) 該反應的化學方程式為__。 (2) 在t2時刻存在的等量關系是________，此時反應是否達到化學平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)。 (3)在t3時刻v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，理由是__。 25． 300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q，2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。 (1)300 ℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝__。已知K300 ℃”或“<”)。 (2) 在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。 (3) 若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是____。 扎蘭屯一中xx度上學期高二期中考試 答題紙（理科化學） 注意事項： 1.答題前，考生務必用0.5mm筆將密封線內各項填寫清楚。 2.用黑色0.5mm簽字筆將答案寫在規(guī)定區(qū)域內，不要超出密封線，否則答案無效。 3.保持卷面清潔，不要折疊，不要弄破。 4.請注意題號順序。 題號 21 22 23 24 25 總分 得分 第II卷（非選擇題） 請在各題的答題區(qū)域內作答，超出黑色邊框區(qū)域的答案無效 21.（8分） （1） ??； （2）　 　 　 ；（3） ； （4）　　 ?。? （5） 22.（8分） （1） ；（2）　 　 ；（3）　　 　 ； （4）　　 ；（5） ；（6）　 　 ；（7） 請在各題的答題區(qū)域內作答，超出黑色邊框區(qū)域的答案無效 請在各題的答題區(qū)域內作答，超出黑色邊框區(qū)域的答案無效 23. （8分） （1） ；（2） ；（3） ， 。 （4）　　 ； 24. （10分） （1） （2） ; （3） 25（6分） （1） ；　 　 ；（2）　　 　 ； （3）　　 ； ； 請在各題的答題區(qū)域內作答，超出黑色邊框區(qū)域的答案無效