2019-2020年高考考前模擬沖刺打靶卷 化學(xué).doc

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2019-2020年高考考前模擬沖刺打靶卷 化學(xué) 注 意 事 項(xiàng) 考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求 1.本試卷共8頁，包含選擇題（第1題～第15題，共15題）、非選擇題（第16題～第21題，共6題）兩部分。本卷滿分為120分，考試時(shí)間為100分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡或答題紙交回。 2.答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的姓名、考試證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡或答題紙的規(guī)定位置。 3.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡或答題紙上的指定位置作答，在其它位置作答一律無效。 4.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等需加黑、加粗。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 選 擇 題 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1．xx全國(guó)環(huán)保大會(huì)在北京召開，旨在保護(hù)環(huán)境、造福人類。下列說法不正確的是 A．用光催化分解水代替電解水制氫氣，可實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保 B．用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可減少白色污染 C．用太陽能等清潔能源代替化石燃料，可節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境 D．用明礬代替二氧化氯處理生活污水，可提高殺菌消毒效果 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A．中子數(shù)為18的硫原子：S B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： C．過氧化氫的電子式：H＋H＋ D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 A．活性炭具有還原性，可用作冰箱除味劑 B．二氧化硫具有氧化性，可用作造紙漂白劑 C．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝 D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是 A．X和Y只能形成一種化合物 B．原子半徑：r(Z) > r(W) > r(Y) C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強(qiáng) D．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ClO－ B．將銅絲插入濃硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3－ ═ 3Cu2+ + 2NO ↑+ 4H2O C．將過氧化鈉投入足量水中：2Na2O2 + 2H2O ═ 4Na+ + 4OH－+ O2 ↑ D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合： Fe2＋ + 2SO + 2Ba2＋ + 2OH－ ═ Fe(OH)2 ↓ + 2BaSO4 ↓ 6．實(shí)驗(yàn)室用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取少量O2，并回收KCl，下列裝置不能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A．制取氧氣 B．收集氧氣 C．分離出MnO2 D．蒸發(fā)結(jié)晶得KCl 7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、SO42－ B．0.1molL-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－ C．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Al3＋、CO32－、Cl－ D．由水電離的c(H＋)=110－13molL－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 8．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）通過下列反應(yīng)合成甲醇。下列說法正確的是 反應(yīng)①：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1＝41 kJmol–1 反應(yīng)②：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2＝–99 kJmol–1 反應(yīng)③：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H3 A．反應(yīng)①為放熱反應(yīng) B．增大反應(yīng)①的壓強(qiáng)，H2轉(zhuǎn)化率提高 C．反應(yīng)②使用催化劑，△H2不變 D．△H3＝－58 kJmol–1 9．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 A． B． C． D． 10．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是 圖1 圖2 圖3 圖4 A．圖1表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化 B．圖2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH到4～5 C．圖3表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)的pH變化，則堿性：MOH＞ROH D．圖4為KNO3和NaCl溶解度曲線，若除去NaCl中少量的KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液后，再冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得純凈NaCl 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。 11．傘形酮可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得，下列說法正確的是 雷瑣苯乙酮 傘形酮 A．雷瑣苯乙酮中含有1個(gè)手性碳原子 B．雷瑣苯乙酮不能與碳酸鈉溶液反應(yīng) C．傘形酮和雷瑣苯乙酮都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) D．1 mol傘形酮與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2 mol NaOH 12．一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是 A．該電池能在高溫下工作 B．該電池工作時(shí)，中間室中的Cl－移向右室 C．正極上發(fā)生的電極反應(yīng)： 2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－ D．若有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H12O6表示，每 消耗1 mol C6H12O6 轉(zhuǎn)移4 mol電子 13．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 分別向2 mL0.1 molL–1CH3COOH溶液和2 mL0.1 molL–1 H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3 B 用3 mL稀鹽酸與過量Zn反應(yīng)，當(dāng)氣泡稀少時(shí)，加入1 mL 濃鹽酸，又迅速產(chǎn)生較多氣泡 鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快 C 向少量無水乙醇中加入一小粒金屬Na，生成可燃性氣體 CH3CH2OH是弱電解質(zhì) D 向2 mL0.1 molL–1NaOH溶液中滴加3滴0.1 molL–1MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1 molL–1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] 14．20℃時(shí)，向20 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1鹽酸（忽略H2CO3的分解和CO2的揮發(fā)），溶液pH隨鹽酸加入的體積變化曲線如圖。下列說法正確的是 A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+) B．點(diǎn)②所示溶液中：c(CO32－)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－) C．點(diǎn)③所示溶液中：c(OH－)﹣c(H+)＝c(H2CO3)﹣c(CO32－) D．點(diǎn)④所示溶液中：c(Cl－)＝2c(H2CO3) + c(HCO3－) 15．在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g) 2D(g)△H=Q kJmol–1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ 反應(yīng)溫度/℃ 700 700 750 達(dá)平衡時(shí)間/min 40 5 30 n(D)平衡/ mol 1.5 1.5 1 化學(xué)平衡常數(shù) K1 K 2 K 3 下列說法正確的是 A．K 3＞K 2＝K 1 B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能使用了催化劑 C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的倍 D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移動(dòng) 非選擇題 16．（12分）實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石酸浸出液（主要含F(xiàn)e3+，還有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）為原料制備高純氧化鐵，流程如下： 調(diào)pH 浸出液 還原 過濾 沉錳 氧化 除鋁 沉鐵 高純氧化鐵 試劑X 濾渣 Na2S 氨水 H2O2 NaF 后續(xù)操作 氨水 已知流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表： 氫氧化物 Fe3+ Fe2+ Al3+ 開始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 沉淀完全的pH 3.2 8.8 5.0 （1）“還原”時(shí)，應(yīng)選擇 ▲ （填字母）。 A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉 （2）“濾渣”的主要成分除含有少量MnF2外，還含有 ▲ （填化學(xué)式）。 （3）“沉錳”時(shí)，已知：Ksp(MnS)＝4.6510–14。為確保沉錳完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.010–6 molL?1]，應(yīng)保持溶液中c(S2-)＞ ▲ molL－1。 （4）“除鋁”時(shí)，控制溶液pH的范圍為 ▲ 。 （5）“氧化”時(shí)，常用酸性K2Cr2O7溶液檢測(cè)是否殘留未被氧化的金屬離子，該反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 （6）“沉鐵”時(shí)，反應(yīng)溫度為85℃條件下，反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)終點(diǎn)pH對(duì)鐵的沉淀率的影響分別如下圖所示，則最佳的工藝條件是 ▲ 。 17．（15分）化合物F是合成降血脂藥物阿伐他汀的重要中間體，其合成路線如下： （1）化合物D中的含氧官能團(tuán)為酰胺鍵、 ▲ 和 ▲ （填官能團(tuán)名稱）。 （2）反應(yīng)①→⑤中，屬于取代反應(yīng)的是 ▲ （填序號(hào)）。 （3）此合成路線中F的產(chǎn)率不高，原因是反應(yīng)①中還有一種和B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物生成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ▲ 。 （4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ▲ 。 I．分子中含有一個(gè)含氧5元環(huán)； II．可使溴水褪色； III．核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為1︰1︰2︰3。 （5）請(qǐng)以CH3COOC2H5和HCHO為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。 18．（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。 （1）實(shí)驗(yàn)室在40℃、pH﹦4的條件下用Na2SO3溶液和SO2反應(yīng)制取Na2S2O5： Na2SO3 + SO2＝Na2S2O5 實(shí)驗(yàn)時(shí)先用CO2氣體盡可能排除裝置內(nèi)空氣的目的是 ▲ 。 （2）若制備19 g Na2S2O5至少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 ▲ L。 （3）為了檢驗(yàn)?zāi)晨寡趸瘎┊a(chǎn)品中Na2S2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 步驟I：稱取抗氧化劑產(chǎn)品0.2 g，將其加入到含I2濃度為0.05000 molL?1 的100 mL 稀鹽酸和碘水的混合溶液中，然后加水稀釋至500 mL。 步驟II：取稀釋后的溶液100 mL，加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 molL?1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00 mL（2S2O32－ + I2＝2I－ + S4O62－）。 ①寫出步驟I中Na2S2O5和I2反應(yīng)的離子方程式 ▲ 。 ②計(jì)算抗氧化劑產(chǎn)品中Na2S2O5質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。 19．（15分）氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應(yīng)原理：2NH3(g) + CO2(g)＝H2NCOONH4(s) ΔH＜0。 （1）儀器2的名稱是 ▲ 。儀器3中NaOH固體的作用是 ▲ 。 （2）儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該 ▲ （填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。 （3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4充當(dāng)惰性介質(zhì)）如下圖： ①若無冰水，則氨基甲酸銨易分解生成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。請(qǐng)寫出氨基甲酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式： ▲ 。 ②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反 應(yīng)，過濾分離得到粗產(chǎn)品，為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是 ▲ 。 A．蒸餾 B．高壓加熱烘干 C．真空微熱烘干 （4）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。 為測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解， ▲ ，測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、BaCl2溶液）。 20．（14分）乙醇是一種重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用廣泛。 （1）工業(yè)上利用二甲醚合成乙醇 反應(yīng)①：CH3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g) △H1 反應(yīng)②：CH3COOCH3(g) + 2H2(g) CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2 一定壓強(qiáng)下，溫度對(duì)二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，則△H1 ▲ 0（填“＞”或“＜”，下同）、△H2 ▲ 0。溫度對(duì)平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示。在300 K～600 K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增加，乙醇的百分含量逐漸減小的原因是 ▲ 。 （2）乙醇加入汽油（平均分子式為C8H18）中能改善油品質(zhì)量，減少對(duì)環(huán)境的影響。 ①乙醇汽油可提高燃油的燃燒效率，減少CO等不完全燃燒產(chǎn)物的生成。相同條件下，等物質(zhì)的量的乙醇與汽油完全燃燒消耗氧氣之比為 ▲ 。 ②NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag?ZSM?5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如右圖所示。若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)? ▲ ；在=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在 ▲ 左右。寫出此條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ▲ 。 （3）某乙醇燃料電池采用質(zhì)子（H+）溶劑，在200℃左右供電的電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ▲ 。 21．（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。 A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 前四周期元素X、Y、Z、M、E的原子序數(shù)依次增大，其中元素X的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，且3個(gè)能級(jí)中的電子數(shù)均相等。元素Y的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1。元素Z的核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且與Y元素在同一周期。元素M的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。元素E位于周期表的第10列。 （1）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)? ▲ （用元素符號(hào)表示）。 （2）常溫下，配合物Fe(XZ)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑，熔點(diǎn)為215K，沸點(diǎn)為376K。據(jù)此推斷Fe(XZ)5 晶體屬于 ▲ 晶體。配合物Fe(XZ)5的中心原子的基態(tài)核外電子排布式為 ▲ 。 （3）XZM2分子中所有原子最外電子層均形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，XZM2分子中σ鍵和π 鍵的個(gè)數(shù)比為 ▲ ，中心原子的雜化方式為 ▲ 。 （4）E和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，在我國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為 ▲ （用元素符號(hào)表示）。 B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)] 4，7—二甲基香豆素（熔點(diǎn)：132.6℃）是一種重要的香料。由間甲苯酚為原料合成4，7—二甲基香豆素的反應(yīng)如下： 實(shí)驗(yàn)裝置圖如下： 主要實(shí)驗(yàn)步驟： 步驟1：向裝置a中加入60 mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間甲苯酚30 mL（0.29 mol）和乙酰乙酸乙酯26.4 mL（0.21 mol）的混合物。 步驟2：保持10℃，攪拌12 h，反應(yīng)完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品。 步驟3：粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結(jié)晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為33.0 g。 （1）簡(jiǎn)述裝置b中將活塞上下部分連通的目的 ▲ 。 （2）裝置c的名稱為 ▲ ，與過濾相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是 ▲ 。 （3）濃硫酸需要冷卻至0℃以下的原因是 ▲ 。 （4）反應(yīng)需要攪拌12 h，其原因是 ▲ 。 （5）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為 ▲ 。 徐州市xx～xx高考模擬 化學(xué)試題參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 說明：學(xué)生解答主觀性試題時(shí)，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。 單項(xiàng)選擇題：共20分。每小題2分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1．D 2．A 3．D 4．B 5．C 6．B 7．A 8． C 9．A 10． B 不定項(xiàng)選擇題：共20分。每小題4分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。 11．C 12．C 13．AB 14．CD 15．BD 16．共12分。每空2分。 （1）C （2）CaF2 、MgF2 （3）4.6510－8 （4）5.0～5.8 （5）Cr2O72-+14H++6Fe2+ ═2Cr3++6Fe3++7H2O （6）反應(yīng)時(shí)間30min 、終點(diǎn)pH=3.5 17．共15分。每空2分，第（4）題5分。 （1）羥基 羰基 （2）①② （3） （4） （5） 18．共12分。第（1）～（3）①題每空2分，第（3）②題6分。 （1）防止焦亞硫酸鈉被氧化（2分） （2）2.24（2分） （3）① S2O52－ + 2I2 + 3H2O＝2SO42－+ 4I－ + 6H+（2分） ②在500 mL混合溶液中溶解I2的物質(zhì)的量為： n(I2) = 0.05000 molL?1100 mL10－3 Lml?1=5.0010－3 mol （1分） Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗I2物質(zhì)的量為 2S2O32－＋I(xiàn)2＝2I－＋S4O62－ n(I2) ==6.000－4 mol（1分） 則在500mL混合溶液中與反應(yīng)消耗I2物質(zhì)的量為 n(I2) =5.0010－3 mol﹣6.0010－4 mol 5 =2.000－3 mol（2分） n(Na2S2O5) ==1.0010－3 mol（1分） Na2S2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=95%（1分） 19．共15分。第（4）題第2問3分，其余每空2分。 （1）三頸燒瓶 干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解 （2）加快 （3）①H2NCOONH4CO(NH2)2+H2O ②C （4）NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3H2O 加入足量澄清石灰水，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量。重復(fù)2～3次 20．共14分。第（1）題前兩空每空1分，其余每空2分。 （1）＜ ＜ 300~600K范圍內(nèi)，隨著溫度升高，反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的平衡體系向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的程度比反應(yīng)②的小 （2）①6∶25 ②NO分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，775K時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行（或溫度高于775K時(shí)，催化劑活性降低） 850 K～900K（在此范圍內(nèi)的數(shù)值均正確） 2NO + 2CON2 + 2CO2 （3）C2H5OH－12e– + 3H2O ═2CO2 ↑+12H+ 21．共12分。每空2分。 A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （1）C＜O＜N （2）分子 [Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2 （3）3︰1 sp2 （4）LaNi5 B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)] （1）平衡容器內(nèi)氣壓，使漏斗中液體順利流下 （2）抽濾瓶 加快過濾速率 （3）防止?jié)釮2SO4將有機(jī)物氧化或炭化 （4）使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率 （5）89.3%