2019-2020年高三高考臨門一腳化學(xué)試卷 含答案.doc
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2019-2020年高三高考臨門一腳化學(xué)試卷 含答案 考試時間:xx年6月2日上午 考試時間150分鐘(9:00-11:30) 注意事項: 1.答題前,務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卷規(guī)定的位置上。 2.選擇題每小題選出答案后,用2B型鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答,不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液,將答案寫在答題卷內(nèi)指定的位置。 可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80 第Ⅰ卷(選擇題 共118分) 一、單項選擇題(本題包括16小題,每小題4分,共64分。每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求,選對得4分,選錯或者不答的得0分) 7. 下列說法不正確的是 A.草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗滌油污 B.用海沙代替河沙作建房鋼筋混凝土材料以節(jié)約成本。 C.捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應(yīng) D.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率 8.常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- B.使石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- C.含有大量ClO-的溶液中:K+、OH-、I-、SO32- D.c(H+) = 0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、AlO2-、SO42- 9.下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是 A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B.用Cu與S共熱制備CuS. C.用品紅和鹽酸檢驗Na2SO3和Na2CO3 D.將混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯 10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2溶于1 L水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA C.常溫常壓下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NA D.常溫常壓下,Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24L O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 11.下列裝置或操作能達(dá)到目的的是 ① ② ③ ④ A.裝置①依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響 B.裝置②證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯 C.裝置③觀察紅紙褪色證明氯氣具有漂白性 D.打開裝置④中的止水夾,擠出膠頭滴管中的液體,可觀察到紅色的噴泉 12.下列離子方程式正確的是 A.為緩解胃酸過多,服含NaHCO3的抗酸藥:HCO3—+H+=H2O+CO2↑ B.FeSO4溶液被氧氣氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- C.將明礬放入渾濁的河水中,可使水澄清:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ D.將Na2O2加入H2O中:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 二、雙項選擇題(本題包括9小題,每小題6分,共54分。每小題給出的四個選項中,有兩個選項符合題目要求,全選對得6分,只選1個且正確得3分,錯選、不選得0分) 22.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息,判斷以下敘述正確的是 元素代號 A B C D E 原子半徑/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合價 +1 +3 +2 +6、-2 -2 A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A>C B.氫化物的沸點H2D < H2E C.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A”、“<”或“=”)。 ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù):K1____K2(填“>”、“<”或“=”)。 (3)xx年,長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破,原理如圖1所示。 ①甲醇完全燃燒的化學(xué)方程式_______________________。 ②請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________。 (4)用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。 ①該反應(yīng)的離子方程式________________________。 ②電解開始后在電極__________________的周圍(填“C1”或“C2”)先出現(xiàn)紅色。 33.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料。某學(xué)校化學(xué)興趣小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下: 查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。 提出假設(shè) 假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3 假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O 假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 設(shè)計探究實驗 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 (1)若假設(shè)1成立,則實驗現(xiàn)象是 。 (2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎? 。簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式) 。 (3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是 ,寫出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式 。 探究延伸 經(jīng)實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。 (4)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO45H2O)。經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下: 物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7 實驗室有下列試劑可供選擇:A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3 實驗小組設(shè)計如下實驗方案: 試回答: ①試劑1為 ,試劑2為 (填字母)。 ②固體X的化學(xué)式為 。 ③操作Ⅰ為: 。 化學(xué)答案: 7B 8A 9C 10C 11D 12A 22AB 23BD 30.(16分)(1) C16H18O9 (2分) 取代反應(yīng)(2分) (2) 56 L (3分) (3) (3分) (4)NaHCO3溶液 (3分) (5) (3分) 31.(1)中性(2分)(2)SrCO3+2H+ = Sr2++CO2↑+H2O (3分)(化學(xué)式寫錯或未配平均不得分,氣標(biāo)不扣分。)(3)B、D (2分) BaSO4、Fe(OH)3(2分)(4)D(2分) 溫度高有利于除去濕存(晶體表面附著的)水,但溫度高于61℃時,氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會失去(2分) (5)不大于0.03mol?L-1 (或≤0.03mol?L-1.僅答0.03 mol?L-1得2分.)(3分) 32.(16分)(1)ac(4分(4分,選一個對得2分,一對一錯不得分): (2)①<(2分) ②>(2分) (3)①(2分);②(2分) (4) 電解 (2分) C2 (2分) 33. (1)固體完全溶解,溶液呈血紅色(2分) (2)不合理(2分) 當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時,加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可以不變紅色。(2分) (3) Fe2O3和Cu2O (2分) Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O (1分) 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+(1分) (4)①B、D(2分) ②Fe(OH)3(2分) ③蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶(2分)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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