九年級化學上冊《第五單元化學方程式》復習學案人教新課標版.doc

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教學資料參考范本 九年級化學上冊《第五單元 化學方程式》復習學案 人教新課標版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 【課標要求】 1. 知道質(zhì)量守恒定律及其應用 2.了解化學方程式的意義 3. 根據(jù)化學方程式計算 [過程與方法]： 1、梳理、歸納本單元的知識點，并熟記。 2、通過當堂訓練進行反饋，知識點小卷檢測。 【復習過程】 一、質(zhì)量守恒定律: 1、內(nèi)容：參加 的各物質(zhì)的 ，等于反應后 各物質(zhì)的 。 說明： ①質(zhì)量守恒定律只適用于 變化，不適用于 變化； ②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量 （填能或不能）計入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的 、 、 均保持不變（原子的“三不變”）。 3、化學反應前后 （1）一定不變宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數(shù)可能變 元素的化合價 二、化學方程式 1、遵循原則：① ② 2、書寫：（注意：a、配平 b、條件 c、箭號） 3、含義以2H2+O2 點燃2H2O為例 ①宏觀意義： ②微觀意義： （對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） ③各物質(zhì)間質(zhì)量比（化學計量數(shù)相對分子質(zhì)量之比）每 份質(zhì)量的氫氣與 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成 份質(zhì)量的水 。 4、化學方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質(zhì)量守恒，等等。 5、利用化學方程式的計算 （小卷典型例題練習） 三、化學反應類型 ：三種基本反應類型 ①化合反應： ②分解反應： ③置換反應： 2、氧化還原反應 氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應 還原反應：物質(zhì)失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、 CO） 四、布置作業(yè)： 本單元練習卷 教學反思：作為復習課，本節(jié)課設置的內(nèi)容主要為本單元知識點，通過復習幫助學生理清知識脈絡，對知識有一個完整的了解。再通過小卷檢測達到復習掌握的目的。 3 / 3