九年級化學上冊《金屬的性質(zhì)》學案新人教版.doc

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教學資料參考范本 九年級化學上冊《金屬的性質(zhì)》學案 新人教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 【復習目標】 1、了解金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系，鐵、鋁、銅等金屬和合金的重要性質(zhì)與用途。 2、常見金屬與鹽酸、硫酸以及鹽溶液的置換反應，用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。 3、通過對金屬活動性順序的探究，能靈活應用金屬活動性順序表解決實際問題。 【知識回顧】 一、金屬材料 請回顧課本內(nèi)容，完成下列問題。 ．金屬材料包括__________和________兩類。 ．用金屬的名稱回答 （1）地殼中含量最多的金屬元素是______，目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是______。 （2）導電性在金屬中僅次于銀，廣泛應用于制造電線，電纜和各種電器的是 。 （3）日常生活中接觸到的易拉罐上的金屬是 ，保溫瓶膽壁上的金屬是 ，體溫計中填充的金屬是 。 ．合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬____ ___，熔點一般比它們的純金屬____ _____。 4．（1）鐵合金：生鐵和鋼都是 的合金，它們的區(qū)別是________________ 。 （2） 被認為是21世紀的重要金屬材料。 牛刀小試 1、下列硬鋁的用途中，與制造飛機外殼無關的是（ ） A．導電性好 B．密度小 C．耐腐蝕性較強 D．硬度較大 2、能夠正確表示金屬材料使用的先后順序的是（ ） A．鋁合金，青銅器，鐵器 B．青銅器，鐵器，鋁 C．鐵器，鋁，青銅器 D．青銅器，鋁，鐵器 二、金屬的化學性質(zhì) 下列物質(zhì)哪些能兩兩發(fā)生化學反應？能反應的請寫出相應的化學方程式。 Fe Cu O2 稀鹽酸（HCl） 硫酸銅溶液（CuSO4） 硝酸銀溶液（AgNO3） 小結：金屬的化學性質(zhì) 金屬的化學性質(zhì) 舉例 應用 1、金屬與 反應 在 條件下可以反應， 現(xiàn)象 。 2、金屬與 反應 與鹽酸， （可以或不可以）反應，現(xiàn)象 ， 原因 。 3、金屬與 反應 與CuSO4溶液 （可以或不可以）反應，現(xiàn)象 ， 原因 。 【定位提升】 科學探究：小剛同學為驗證Fe 、Cu、Ag的金屬活動性，設計了如下實驗，請你幫他完成 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論及化學方程式 （1）取大小相同的Fe片、Cu片、Ag片分別放入A、B、C三支試管中，然后向試管中分別倒入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。 中有氣體生成， 中無明顯現(xiàn)象。 發(fā)生反應的化學方程式是 。 說明 活動性大于 。 （2）另取一支試管，加入少量硝酸銀溶液，將銅片放入其中一段時間后取出，觀察現(xiàn)象。 銅片上有 反應的化學方程式是 。 說明 活動性大于 。 結論：該實驗說明了三種金屬的活動性由強到弱的順序是 。 拓展：小強同學認為在小剛的設計方案中，只要選一種試劑就可得到Fe 、Cu、Ag三種金屬的活動性，則他選擇的試劑是 ，設計的實驗方案是 【達標測試】 1、聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣。其主要原因是（ ） A．鐵鍋價格便宜 B. 鐵鍋升溫慢，退熱也慢 C.鐵鍋中含有碳元素 D. 用鐵鍋烹飪的食物中留有鐵元素 2、20xx年上海世博會中國館—“東方之冠”給人強烈的視覺沖擊，它的主體結構為四根巨型鋼筋混凝土上制成的核心筒。其中鋼屬于（ ） A．金屬材料 B．合成材料 C．天然材料 D．復合材料 3、生鐵和足量的稀鹽酸反應后會留有殘渣，殘渣的主要成分是（ ） A.氯化亞鐵 B.氯化鐵 C.碳 D.鐵銹 4、為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某化學興趣小組設計了下圖所示的四個實驗。其中不必進行的實驗是（ ） 5、下列反應中，不屬于置換反應的是（ ） A. Fe+CuSO4 === FeSO4 +Cu B. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 C. C＋2CuO2Cu＋CO2↑ D. Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑ 6、小華在幫助老師整理實驗室時，在盛放金屬的櫥柜里發(fā)現(xiàn)了金屬銅、鋁和鉻（Cr），他知道Al的活動性比Cu強，他想知道金屬Cr和Al、Cu的活潑性強弱順序。 『猜想』 ①Cr﹥Al﹥Cu； ②Al﹥Cu﹥Cr； ③ 。 『查閱資料』鉻是銀白色有光澤的金屬，置于空氣中表面能形成抗腐蝕的致密的氧化膜，能與稀硫酸反應生成藍色的硫酸鉻（CrSO4），由此可以確定猜想 不成立。 『設計實驗』 實驗一 實驗二 實驗三 實驗方案 實驗現(xiàn)象 鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快 實驗結論 三種金屬的活潑性由強到弱的順序是 小華考慮到金屬與酸反應的速率除和金屬的活潑性有關，還與反應的溫度、酸的濃度和接觸面積有關，因此，通過它們反應速率的快慢來判斷金屬的活潑性強弱干擾因素較多。他想用現(xiàn)有的金屬和某些生成物來更好的證明Cr、Al的活潑性強弱，他的方法是將Al投入到 溶液中，如果溶液顏色逐漸變 ，說明活潑性Al＞Cr，反應的化學方程式是 。 【知識整合】 【中考鏈接】 1、下列化合物可以通過金屬與對應的酸發(fā)生置換反應獲得的是（ ） A.CuCl2 B.FeCl3 C.AgNO3 D.Al2(SO4)3 2、（20xx年臨沂）將X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別投入到稀鹽酸中，只有Y溶解并產(chǎn)生氣泡，X、Z不反應；如果把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在X表面有銀析出，而Z沒有變化。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（ ） A. Y＞X＞Z B. X＞Y＞Z C. Z＞Y＞X D. X＞Z＞Y 5 / 5